化學(xué)業(yè)務(wù)考試

1、 長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011-2012學(xué)年度上學(xué)期教師業(yè)務(wù)水平測(cè)試 化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+OH +H+ =BaSO4+H2OB向足量的NaOH溶液中滴入少量的Ca(HCO3)2溶液： 2OH-+Ca2+2 =CaCO3+ +2H2OC向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S

2、=Fe2+S+2H+D向偏鋁酸鈉溶液滴入少量碳酸氫鈉溶液： +H+H2O=Al(OH)32某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體x放出，x通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小（相同條件下測(cè)定），若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含Na3CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3、NaCl3有三種不同的基團(tuán)，分別為X、Y

3、、Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）A10 B8 C6 D44現(xiàn)有一多肽，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸（H2NCH2COOH）、丙氨酸（ ）、苯丙氨酸（ ）、谷氨酸（ ），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的數(shù)目分別是（ ）A10，4，3 B10，3，4 C9，4，3 D9，3，45為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O；2NO2 N2O4；NO2+NO+2NaOH2NaNO2）?，F(xiàn)有由a mol

4、NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體，恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度最小為（ ）A molL-1 B molL-1C molL-1 D molL-16銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；電解精煉。下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入空氣B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反應(yīng)共消耗15 mo

5、l O2C反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化劑只有Cu2OD電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連7已知偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)： +H2O=Al(OH)3+現(xiàn)將足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（ ） 8標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100 mL經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10 mL，該10 mL氣體可能是（ ）AH2S、SO2¬ BO2 CH2S DSO39某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量

6、濃度相等），下列分析推理不正確的是（ ） 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L 2.24 3.36 3.36A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL-1B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)10將0.1 mol銅與40 mL 10 molL-1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）A生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)

7、molD反應(yīng)后溶液中所含 的物質(zhì)的量為0.2 mol11向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1的醋酸溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是（ ）A在A、B間任一點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)B在B點(diǎn)：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO )C在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)12如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mo

8、l X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H>0，達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2a L。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A快B平衡時(shí)，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大C打開K，再次達(dá)到平衡后，升高溫度，A容器的體積會(huì)增大D打開K一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為1.6a L（連通管內(nèi)體積不計(jì)）二、非選擇題（本題包括3小題，共36分）13（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（“”代表X，“”代表Y），X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分

9、析：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著 _個(gè)Y。（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX的度數(shù)為 （填角的度數(shù)）。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1¬，晶體密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_cm。14（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）

10、 。（2）Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)1中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）_。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 _。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示） _ 。15（

11、14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代； 若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。 請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 _。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 、 、 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： 。（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是 _。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)具有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；

12、分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）： _。 教學(xué)實(shí)踐能力測(cè)試三、簡(jiǎn)答題（本題包括1小題，16分）16（16分）人教版化學(xué)必修2第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，乙醇、乙酸教學(xué)模式的設(shè)計(jì)是各類公開課或觀摩課經(jīng)常選用的內(nèi)容，有很豐富的素材來(lái)源供參考。請(qǐng)看下面的三種教學(xué)設(shè)計(jì)，回答問(wèn)題。【教學(xué)設(shè)計(jì)】合作教學(xué)模式（乙酸為例）：將學(xué)生分成不同的小組，注意組間水平應(yīng)接近，組內(nèi)水平有差異，使小組探究和討論能順利開銎鵠礎(chǔ)?br /> 提出問(wèn)題：怎么證明食醋中含有醋酸小組設(shè)計(jì)組內(nèi)討論、組間質(zhì)疑探究乙酸酸性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)乙酸的酯化反應(yīng)分析乙酸的結(jié)構(gòu)和酯化反應(yīng)

13、發(fā)生時(shí)斷鍵的位置討論官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的影響討論乙酸在生活中的妙用?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】探究教學(xué)模式（乙醇為例）。觀察、歸納和總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)完成探究實(shí)驗(yàn)：乙醇與金屬鈉、乙醇與氧氣的反應(yīng)總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析乙醇結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)乙醇性質(zhì)、書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式討論或網(wǎng)上查閱乙醇的用途調(diào)查酗酒造成的危害，強(qiáng)化社會(huì)責(zé)任意識(shí)。【教學(xué)設(shè)計(jì)】探究教學(xué)模式（乙醇為例）。提出問(wèn)題：觀察乙醇的物理性質(zhì)回憶乙醇的組成討論乙醇分子中原子的連接情況，提出假設(shè)CH3OCH3；假設(shè)CH3CH2OH討論兩種假設(shè)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)（必要時(shí)教師從鍵的類型和連接情況點(diǎn)撥）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)進(jìn)一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)的斷鍵方式實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙