濟南市2019高三二模理科綜合化學試題

1、濟南市2021學年高三二模理科綜合化學試題一、選擇題：在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的.最新試卷十年寒窗苦,踏上高考路,心態(tài)放平和,信心要十足,面對測試卷,下筆如有神,短信送祝福,愿你能高中,馬到功自成,金榜定題名.7、化學與生產、生活密切相關.以下說法正確的選項是A.編織漁網所用的尼龍線的主要成分是纖維素B.高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.聚乙烯PE和聚氯乙烯PVC都是食品級塑料制品的主要成分D.我國成功實施煤改氣工程后,可有效降低空氣中的PM10含量8、據我國古代第一部藥物學專著?神農本草經?記載：“石硫黃即硫磺能化金銀鋼鐵,奇物,所得產物不可能是A.Au

2、2sB.Ag2sC.CuSD.FeS9、以下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反響所得氣體產物的實驗裝置圖.以下說法正確的是A.假設按一一順序連接,可檢驗所有氣體產物B.假設裝置只保存a、b,同樣可以到達實驗目的C.假設圓底繞瓶內碳粉過量,充分反響后恢復到25C,溶液的pH后5.6D.實驗結束后,應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置10、香豆素種用途廣泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化裝品和香皂等.以下圖所示為合成香豆素的局部流程.以下說法中正確的選項是OHOH一定條杵yA.N分子內的所有原子都可能位于同一平面B.上述流程中,M和N所發(fā)生反響的反響類型相同C.可用酸性KmnO§液

3、鑒別M和ND.香豆素分子中苯環(huán)上的一氯代物只有2種11、為實現節(jié)能減排,氯堿工業(yè)中相關物料的傳輸與轉化關系如以下圖所示(電極均為惰性電極,圖中未標出).以下說法中正確的選項是楠M恒爾N*Cl溶液AjJ子取一一離子腰稀口溶福At電)H池)N1OH溶液b%N,QH溶液B(燃料電池)A.A1區(qū)域為陰極區(qū),電解過程中,溶液pH增大B.B2區(qū)域中發(fā)生的電極反響為O2+4e-+4H+=2hbOC.假設兩池中所用離子膜類型相同,那么a<bD.利用整套裝置最終獲得的產品是氫氣、氧氣和燒堿12、短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數依次增大.W的簡單氫化物a能與其最高價氧化物對應的水化物反響生成鹽.W分別與

4、X、Y、Z組成的二元化合物X3WYWWZ均能在一定條件下發(fā)生水解反響,生成a和另一物質.以下說法正確的選項是A.X、Y、Z屬于同一周期,且簡單離子的電子層結構相同B.Y形成的簡單離子的半徑在同周期中最小C.X3WYWWZ所含化學鍵類型相同DXWYWWZ水解所得除a外另一產物之間能兩兩反響13、25c時,以下有關電解質溶液的說法正確的選項是A.加水稀釋0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變B.向飽和AgCl溶液中參加少量AgNO,AgCl的Ksp和溶解度均不變C.向鹽酸中滴加氨水,由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時,溶液一定顯中性D.向C

5、H3COON溶液中參加少量CHCOONa溶液中c(CHsCO0/c(CH3COOH)值增大第H卷(共174分)非選擇題：26、(15分)硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造破代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等.實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2Q5H2O)的原理如下：NaCG+SO=N&SO+COS+NazSGtJNa2s2Q.答復下歹U問題：(1)工業(yè)硫化鈉的純化將18g工業(yè)硫化鈉參加燒瓶中,再參加150mL95%勺乙醇溶液和8mL水.用如圖所示裝置進行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪

6、拌、結晶、傾析,除去上層母液；最后用95%勺乙醇溶液洗滌,烘干,得到NazS-9H2.晶體.圖中儀器a的名稱是,該過程中回流40min的目的是.(2)硫代硫酸鈉的制備稱取純化后的N&S-9H2O晶體14.4g和mgNaCO,混合后置于錐形瓶中,參加150mL蒸儲水,微熱后按圖所示組裝儀器；然后,翻開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當調節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO氣體,當溶液呈中性時,停止通入SO氣體,對反響后落液進行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na25Q5H2O).適當調節(jié)螺旋夾6的目的是;實驗過程中,通入SO一段時間后,溶液中會生成大量談黃色沉淀,然后又變澄清.生成淡黃色沉淀的化學

7、方程式為.假設通入SO氣體時間過長,會降低硫代硫酸鈉的產率,原因是.為提升產品純度,節(jié)約原料,m=g反響結束后,需對溶液進行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2s2Q-5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、烘干.稱量所得產品,質最為ng,那么N&S2Q,5H2O的產率為%27、(14分)氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物.氫氧化鋅是難溶于水的白色固體,在水中的電離形式與Al(OH)3相似.常溫下,水溶液中不同形式含鋅微粒物質的量濃度(對實驗室中假設用Zn、NaOH§液和稀鹽酸制備Zn(OH)2,最正確方案是,(2)根據圖中數據可知,常溫下,KspZn(OH)2=.(

8、3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO,還含有少量的FezQ、Fe.CuO等雜質)為原料制取氧化鋅.工藝流程如下:過量產“岫甲|過帙,|r,.II二乙?guī)О挾似跉浠炜旒t氧化鋅是(填“酸性或“堿性或“兩性)氧化物.上述流程中,“試劑甲參與反響的離子方程式為可以利用碳酸鋅代替氨水來調節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀,原因是,假設“乙溶液中c(Fe3+)為2.6X10-18mol/L,那么c(Zn2+)為mol/L(：KspFe(OH)3=2.6X10-39).28、(14分)工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點.答復以下問題：(1)：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol、17g氨氣在

9、純氧中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的過程中放熱382.6kJ,那么工業(yè)合成氨的熱化學方程式為(2)500C時,在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N+3H=2NH,下表為容器中部分物質濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出).時間/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500CC時,該反響的化學平衡常數K=L2-mol-2;5min內,反響的平均速率v(H2)mol-L-1-min-1;6min時,某一條件發(fā)生了改變,可能是(填序號).a.使用催化劑b.降低溫度c.增加H的濃度d.別離出NH(3)無機含

10、氮廢水主要含有錢氮(NH4+)和硝氮(NO3-)o可使用電化學氧化法處理錢氮廢水,原理是溶液中的NH+直接在電極上放電生成無毒物質,該過程陽極上的電極反響式為為研究電化學氧化法去除錢氮的影響因素,在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度錢氮廢水進行電化學氧化處理,得到如下3組圖像：»40W6070W100電規(guī)雷n/tinA'rm1>昭1電定質時鉉義依0黑£腐率的刃模板間咐e用,反響舒始ruttit和總社工除中的充硝通過分析上述圖像可知,最適宜選用的條件是、以及初始pH為11的堿性溶液.實驗中,俊氮去除率總是高于總氮去除率的原因是36、化學一一選修5:有機化學根底(1

11、5分)有機化合物D和J的合成路線如下(局部反響條件和產物己經略去):答復以下問題：(1)E的結構簡式為,F的名稱為,B中含氧官能團的名稱為(2)G-I的化學方程式為,丙烯一A的反響類型為(3)B的同分異構體中,分子中苯環(huán)上有5個取代基且能發(fā)生銀鏡反響的共有種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:1:2:6:6的是(填結構簡式).合物的合成路線:(4)結合上述流程中的信息,寫出以和CHCOO山原料(無機試劑任選),制備化化學試題參考答案選擇題評分標準：每題6分.7-13:DCBACBD非選擇題評分標準：除特殊標注外,每空2分.26、(15分)(1)球形冷凝管(1分)保證硫化鈉充分溶解(2)限制氣體流速,保證SO充分反響,防倒吸2N&S+3SO=3SJ+2NazSO通入SO時間過長,會使溶液酸性較強,導致NaSQ因反響而損耗3.18洗滌4.48n(或100n/22.32)27、(14分)(1)先產生白色沉淀,白色沉淀又溶解將Zn分為兩等份,分別參加NaOH§液和鹽酸,使其恰好溶解,然后將所得溶液混合,即得Zn(OH)2(2)1.0X10-17(3)兩性2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+2H2.或2Fe2+HQ+4NHH2O=2Fe(OH)4+4NH+ZnCO能與Hf反響,起到調節(jié)溶液pH的作用,同時使Fe3Mq水解平衡