氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則高一化學(xué)教案

1、.氧化復(fù)原反響中優(yōu)先原那么高一化學(xué)教案氧化復(fù)原反響中的優(yōu)先原那么1. 優(yōu)先氧化原理一種氧化劑與多種復(fù)原劑發(fā)生反響時(shí)，氧化劑優(yōu)先氧化復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的復(fù)原劑。常見的有：1向 溶液中參加溴水，因復(fù)原性 先氧化 ，待 完全被氧化后再氧化 。假設(shè) 少量，只氧化 ，離子方程式為： ;假設(shè) 過量， 全部被氧化，離子方程式為： 。2向 溶液中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，因復(fù)原性 先氧化Fe。3向含有 的混合液中通入 ，因復(fù)原性大小順序?yàn)?， 先氧化 。例1. 2019年全國(guó)高考化學(xué)試題制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反響為： 。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)

2、參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有D. 燒杯中鐵、銅都無解析：因復(fù)原性 先氧化Fe，只有Fe反響完后，剩余 才能再氧化Cu，先后發(fā)生反響的離子方程式為： 。 的量缺乏時(shí)可能有銅無鐵或鐵、銅都有， 足量時(shí)無鐵無銅，有鐵無銅是不可能出現(xiàn)的。答案為B項(xiàng)。例2. 2019年江蘇高考大綜合試題在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和 的溶液里通入0.01molCl2，有一半 變?yōu)?能氧化 。原溶液中 和 的濃度都等于 。A. 0.0075 B. 0.008 C. 0.075 D. 0.08解析： 能氧化 ，可知復(fù)原性 先氧化 ，再

3、氧化 。先后發(fā)生反響的離子方程式為： ， 。設(shè)原溶液中HBr和 的濃度都為c，結(jié)合方程式有： 。答案為D項(xiàng)。例3. 2019年上海高考化學(xué)試題向 混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A. B. C. D. 解析：因復(fù)原性 ， 先氧化 ，假設(shè) 有剩余，再氧化 。觀察選項(xiàng)可發(fā)現(xiàn) 全被氧化成 ，只需考慮 反響情況。由于通入的 是一定量的，當(dāng) 足量時(shí)， 與三者都反響，剩余物質(zhì)組成為選項(xiàng)A;當(dāng) 缺乏量時(shí)，Cl2與 反響生成 ，剩余物質(zhì)組成為選項(xiàng)B。不可能出現(xiàn)D選項(xiàng)情況。答案為A、B項(xiàng)。2. 優(yōu)先復(fù)原原理一種復(fù)原劑與多種氧化劑發(fā)生反響時(shí)，復(fù)原劑優(yōu)先復(fù)原氧化性最強(qiáng)

4、的氧化劑，待其完全被復(fù)原后，多余的復(fù)原劑再依次復(fù)原次強(qiáng)的氧化劑。常見的有：1向含有 的混合液中參加鐵粉，因氧化性 ， 先復(fù)原 。2鎂條在O2、N2或CO2、O2混合氣中燃燒，因氧化性 ，Mg先復(fù)原O2。3鐵粉與稀硝酸反響，因氧化性 ，假設(shè)鐵粉足量，先發(fā)生反響： ，后發(fā)生的反響： 。例4. 2019年全國(guó)高考理綜試題在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中參加鐵粉，待反響完畢，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是 A. B. C. D. 解析：剩余固體能被磁鐵吸引，說明反響后有 剩余，結(jié)合氧化性 ，可知 與Fe均反響完，反響后溶液中存在較多的陽離子是 。答案為C項(xiàng)。例5.

5、2019年上海高考化學(xué)試題在含有 的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2解析：因氧化性 ，Zn先復(fù)原 ，首先置換出的是Ag。答案為C項(xiàng)。3. 綜合應(yīng)用例6. 2019年維坊模擬題向 溶液中不斷通入 ，溶液中 、 等粒子的物質(zhì)的量隨 即 與 的物質(zhì)的量之比的變化可用以下圖簡(jiǎn)單表示。分析圖中信息，完成以下各題：1 的復(fù)原性由弱到強(qiáng)的順序是_;2當(dāng)_時(shí)，填寫 的取值范圍，發(fā)生反響的離子方程式是 ;3用一個(gè)離子方程式表示 時(shí)的反響_;4當(dāng) 時(shí)，溶液中 _。解析：1根據(jù)圖象可知， 時(shí)， 全部氧化為 ; 時(shí)， 全部氧化為 ; 時(shí)，I2全部氧化為 。因此 的復(fù)原性由弱到強(qiáng)的順序是 。2由1的分析可知，當(dāng)發(fā)生反響的離子方程式為 時(shí)， 。3當(dāng) 時(shí)，即 ，此時(shí) 部分氧化為 。根據(jù)電子得失守恒，該反響的離子方程式為： 。4 時(shí)， 被氧化為