河南省洛陽(yáng)市高三化學(xué)期中試題

1、.河南省洛陽(yáng)市高三化學(xué)期中試題本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題此題共17小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共51分1.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)、HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2.按照物質(zhì)的樹狀分類和穿插分類，HNO3應(yīng)屬于：酸 氫化物 氧化物 含氧酸 一元酸 強(qiáng)酸 化合物

2、有機(jī)物 無(wú)機(jī)化合物A. B. C. D.3.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反響生成水。那么原固體物質(zhì)的組成是 A.Na2O2與Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O4.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是 A.常溫下濃硫酸是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C.氯氣具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以下哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏

3、高 A.所用NaOH已 經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時(shí)誤用“左碼右物6.氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比較，水的作用一樣的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O27.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO24B.甲基橙

4、呈紅色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO2、ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl、SCN8.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL-1。假如在甲瓶中參加少量的NaHCO3晶體m mol，在乙瓶中參加少量的NaHSO3晶體m mol，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是溶液體積變化忽略不計(jì) A.甲=乙丙 B.甲乙 C.丙甲=乙 D.乙甲9.以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.FeOH3溶于氫碘酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝

5、酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO2-3+H2OD.向氯化鋁溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O10.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1 mol Cl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1 mol Na與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×102311.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、N

6、a2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水：參加稍過量的Na2CO3溶液;參加稍過量的NaOH溶液;參加稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;過濾正確的操作順序是 A. B. C. D.12.欲配制100mL 1.0molL-1Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA. B. C. D.13.以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A

7、.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理一樣C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO214.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的選項(xiàng)是 A.肯定有SO2，但無(wú)NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO2-

8、4中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1molL-1乙溶液中cH+0.1mol向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2+16.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反響：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關(guān)于該反響的說法中，正確的選項(xiàng)是 A.該反響的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反響中既是氧化劑，又是復(fù)原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D.每生成

9、19.2g Cu，反響中轉(zhuǎn)移1.8mol電子17.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被原只產(chǎn)生4 480mL的NO2氣體和336mL 的N2O4氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在反響后的溶液中參加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為 A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g第II卷非選擇題，共49分二、非選擇題此題包括4小題，共49分18.18分下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過程中的一個(gè)片斷。請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)記錄。觀察氯氣的顏色、狀態(tài)： 色 狀態(tài);聞氯氣的氣味： 氣味。預(yù)測(cè)氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有 。從元素化合價(jià)的角度分析，它可能具有性質(zhì)有 。

10、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論1通過比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性 ，能與 反響。2在上述過程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法?3說明聞氣體氣味的方法。19.7分1寫出以下反響的離子方程：在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液至中性： 。2軟錳礦MnO2和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀K2MnO4和KCl，寫出軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：20.10分粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;另取2

11、0gA全部溶于0.15L6.0molL-1鹽酸中，得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)答復(fù)以下各題：1寫出中發(fā)生鋁熱反響的化學(xué)方程式 。2寫出中所發(fā)生的各反響的離子方程式是 。3假設(shè)溶液D的體積仍視為0.15L，那么該溶液中cMg2+為 molL-1，cFe2+為 molL-1。21.14分某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響，進(jìn)展了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反響，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，參加試劑;加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈;將Cu絲上提分開液面。1裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。裝置C中發(fā)生反響的離子方程式為 。2熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 。3撤除裝置前，不需翻開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 ?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲外表還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化復(fù)原反響生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組