選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解2

1、第三節(jié)鹽類的水解上海市高橋中學(xué)俞月紅教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)模式確實(shí)定：在學(xué)習(xí)?鹽類水解?之前，學(xué)生已學(xué)過鹽能跟金屬、跟堿、跟酸、跟鹽的反應(yīng)，還學(xué)過強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和水的電離等知識(shí)。這節(jié)課的主要知識(shí)目標(biāo)是鹽類水解的概念和鹽類水解的規(guī)律等高級(jí)規(guī)那么的習(xí)得，屬于信息加工類中的復(fù)雜學(xué)習(xí)，所以我用問題解決教學(xué)模式。通過學(xué)習(xí)，為今后書寫水解方程式和學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的移動(dòng)打下根底。教學(xué)目標(biāo)確實(shí)定：1陳述性知識(shí)目標(biāo)1理解鹽類水解的概念；掌握鹽類水解的規(guī)律；知道鹽類水解的應(yīng)用。2理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2、智慧技能目標(biāo)1學(xué)生參與每個(gè)問題的討論，探索解決問題的途徑和方法，以期得到問題的圓滿解

2、決2學(xué)生演繹推理和歸納推理的能力得到鍛煉3組織學(xué)習(xí)策略進(jìn)一步訓(xùn)練3、 辯證唯物主義世界觀的教育：逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對(duì)立統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育任務(wù)分析： 起點(diǎn)能力與使能目標(biāo)起點(diǎn)能力學(xué)生已掌握溶液酸堿性和PH值的關(guān)系學(xué)生已學(xué)習(xí)鹽跟金屬、并且草木灰的主要成分：K2CO3跟酸跟堿的反響它的水溶液呈堿性并且初步具備組織學(xué)習(xí)的知識(shí)使能目標(biāo)1通過測(cè)定鹽溶液 PH值的實(shí)驗(yàn)，知道某些鹽溶液有酸堿性使能目標(biāo)2知道鹽溶液的酸堿性是由鹽的水解造成的能目標(biāo)掌握鹽類水解的規(guī)律使能目標(biāo)3了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)形成鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系支持性條件：學(xué)生具有一定的邏輯思維能力和演繹推理能力教與學(xué)的策略這節(jié)課的重點(diǎn)之一是引出鹽類水解

3、的概念和過程。教師在引入新課之前先創(chuàng)設(shè)問題情景，列舉泡沫滅火器的反應(yīng)機(jī)理，得出鹽和鹽的溶液反響后不是得到兩種新鹽，而是酸和堿的結(jié)論。這對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)體系產(chǎn)生了沖擊，激起了不小的浪花，形成了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與已有知識(shí)的極大的認(rèn)知差距，從而激發(fā)了學(xué)生探求知識(shí)的強(qiáng)烈欲望。在教師的循循善誘下，學(xué)生層層遞進(jìn)，用學(xué)過的 知識(shí)從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)來認(rèn)識(shí)未知世界，解決問題。同時(shí)學(xué)生 的思維品質(zhì)獲得提高。重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解的概念和規(guī)律難點(diǎn)：學(xué)生邏輯思維能力的進(jìn)一步培養(yǎng)和訓(xùn)練教學(xué)媒體：實(shí)驗(yàn)，多媒體 教學(xué)環(huán)節(jié)生激發(fā)興趣 信息處理 驗(yàn)證討論 信息提煉，創(chuàng)新應(yīng)用II II師設(shè)計(jì)問題提供素材 點(diǎn)撥 總結(jié)提高教學(xué)過

4、程師 同學(xué)們都知道：現(xiàn)代社會(huì)住宅高層化、燃料煤氣化、裝潢高檔化、使用電器化，火災(zāi)的隱患和發(fā)生率明顯升高，在消防中常用到泡沫滅火器呈現(xiàn)，同學(xué)們是否知道它的使用方法及原理呢？讓我們做一個(gè)模擬實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推知結(jié)論。師說明：泡沫滅火器內(nèi)裝的化學(xué)藥品：NaHCOs溶液、ADS043溶液。 演示 在玻璃儀器一一抽濾瓶中做模擬實(shí)驗(yàn)。多媒體顯示：Al2 S043、NaHCO s、 H2O AI OH 3、 CO2、出 0鹽+水堿+酸創(chuàng)設(shè)問題情景，形成認(rèn)知差距，激發(fā)求知欲師問初三時(shí)我們?cè)鴮W(xué)過鹽和鹽反響生成兩種新鹽，而以上式子好象不能用已有的知識(shí)來解釋說明鹽的某些特殊性質(zhì)我們尚未掌握。下面我們就到未知

5、領(lǐng)域去探究一下鹽還有那些特殊的性質(zhì)？多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無(wú)酸堿性？學(xué)生提出假設(shè)，教師提供素材。生實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的PH值通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生充分感知學(xué)生報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：有些鹽溶液呈酸堿性Na2S0 3Na2CO 3NaAc溶液呈堿性<CuSO 4NH4CI溶液呈酸性%NaNO 3KCI溶液呈中性組織問題解決根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？學(xué)生思索并答復(fù)：溶液中Ch+豐Coh-教師追問：上述鹽的組成中都不含與0H-,那么溶液H+、OH-源自何處?學(xué)生答：溶液中有 H20，學(xué)生頓悟，H+、OH-來自水的電離。教師問：水是中性物質(zhì)，在常溫下電離出Ch+=Coh-=1

6、.0 X 10-7mol/L那么溶液中為什么會(huì)出現(xiàn) CH+豐C0H-的情況呢？學(xué)生分組討論以 NaAc 為例 師啟發(fā)生闡述： Q1. 溶液中存在哪些電離過程？Q2 ?電離出的離子間是否會(huì)引起“關(guān)聯(lián)反響？Q3.結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？Ch+和Coh-如何變化？點(diǎn)撥-概括歸納 師生交流討論結(jié)果 多媒體顯示：- +CH 3CooNa CH 3Coo + Na+ -H2o = H+ oHIICH3CooH教師說明：由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，所以Ch+減少，導(dǎo)致H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動(dòng)，從而使 CoH->CH+ , 溶液呈堿性，這就是本課的主題?鹽類水解?培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維

7、的嚴(yán)密性，流暢性練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)運(yùn)用剛剛的思維方法和書寫方式來分析K2CO3、NH4CI 的水解過程穩(wěn)固思維過程，使陳述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為程序性知識(shí) 學(xué)生上臺(tái)，實(shí)物投影儀顯示并講解 師：草木灰的主要成分是K2CO 3, 在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效，古時(shí)候人們還利用此性質(zhì)來洗滌衣物呢。根據(jù) CHsCOONa 、K2CO3、NH4CI 的鹽類水解過程的分析， 你能否歸納出鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 生答學(xué)生 思維的無(wú)序性轉(zhuǎn)向有序性 辨析：鹽的電離是指鹽在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離子；那么鹽類的水解是“鹽被水 分解了，還是“水被鹽分解了？生答師強(qiáng)調(diào)：鹽類組成中

8、含有弱電解質(zhì)的離子才會(huì)發(fā)生水解。問題引入： 在自然界中鹽的種類是很多的，假設(shè)每種鹽溶液的酸堿性都用 PH 試紙來測(cè)定的話，那是不可能也毫無(wú)必要的。那么我們能否通過個(gè)性的現(xiàn)象來得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無(wú)規(guī)律呢？再次創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步的積極思維多媒體拆分各鹽的組成，學(xué)生討論、分析：發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性的鹽都是由強(qiáng)堿弱酸反響生成的，溶液呈酸性的鹽都是由強(qiáng)酸弱堿中和生成的。溶液呈中性的鹽是由強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響生成的。哦，溶液的酸堿性有規(guī)律的。學(xué)生思維產(chǎn)生頓悟歸納 :高級(jí)規(guī)那么習(xí)得鹽類水解的規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。記憶策略形象記憶：誰(shuí)弱誰(shuí)水

9、解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。改組智能結(jié)構(gòu)：從水解特點(diǎn)來看，水解反響和中和反響有一定的聯(lián)系。我們知道，酸和堿發(fā)生中和反響生成 類水解概念后，對(duì)上述規(guī)律有何新的認(rèn)識(shí)？逆向思維，發(fā)散性思維的訓(xùn)練 學(xué)生討論、歸納 除了強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽外，其余有弱電解質(zhì)參與的中和反響都有其水解的逆過程存在，即 動(dòng)態(tài)可逆平衡。例: CH 3COOH + NaOH = CHsCOONa + H 2O強(qiáng)調(diào)：鹽和水，在學(xué)了鹽水解和中和是1 水解和中和是一個(gè)動(dòng)態(tài)的可逆的平衡體系中和反響是放熱的，水解過程是吸熱的2、3、鹽類水解是很微弱的，一般情況下反響趨勢(shì)以中和為主，我們一般不用水解反響來制取酸或 總結(jié)提高一應(yīng)用 課堂小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)另一

10、金屬 + 新鹽金屬新酸 + 新鹽 + 鹽+兩種新鹽H2O新堿 水解反響+新鹽創(chuàng)新應(yīng)用：?jiǎn)栴}1、含1摩爾HCI的溶液與含1摩爾NH3H2O的溶液反響后，溶液的 PH值是否等于 NH4+是否 7? C 等于 C CI-?問題 2、實(shí)驗(yàn)室裝有 FeCI 3 溶液的試劑瓶久置后會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會(huì)產(chǎn)生？怎樣防止 產(chǎn)生？它的問題 3、高橋地區(qū)的水質(zhì)有這樣一個(gè)問題：水燒開后在水壺和熱水瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量的水垢。一位 老師在研究減少水 垢的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在冷水中放入一些明磯，化學(xué)式KAI SO4 2 12H2O:，結(jié)果水垢現(xiàn)象明顯減少了。假設(shè)你是化學(xué)家，請(qǐng)分析其中的道理。問題來源于生活，解決實(shí)際問題教學(xué)后記：1 、現(xiàn)代教學(xué)重視學(xué)生的全面開展，在教學(xué)中知識(shí)的傳授不再是最終目的，而應(yīng)使其成為一種載體，讓學(xué)生掌握方法并親身體驗(yàn)感受，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)開展的學(xué)力。本節(jié)課采用問題解決教學(xué)模式的根本目的就在于此?，F(xiàn)代心理學(xué)家認(rèn)為：?jiǎn)栴}解決也稱解決問題，可定義為：當(dāng)個(gè)人在面對(duì)問題情景沒有現(xiàn)成的方法可以利用時(shí)，指向于將情景轉(zhuǎn)化為目標(biāo)情景的認(rèn)知過程，即綜合運(yùn)用三類知識(shí)陳述性知識(shí)、策略性知識(shí)、智慧技能解決新、“填鴨式索精神得到鍛煉。律；精加工學(xué)習(xí)策即從“學(xué)會(huì)轉(zhuǎn)的問題情景的過程。這種模式?jīng)_破了“注入