鹽類的水解教案設(shè)計（二）

1、.鹽類的水解教案設(shè)計二第二課時目的：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡挪動。2.鹽類水解的應(yīng)用。教學設(shè)計：1.師生共同復習穩(wěn)固第一課時相關(guān)知識。1根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;氯化鋁溶液呈 性，原因 ;2以下鹽溶于水高于濃度增大的是A.B.C.D.2.應(yīng)用實驗手段，啟發(fā)思維實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進展比較?，F(xiàn)象 ;原因分析 ;實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對照比較?，F(xiàn)象 ;原因分析 。教學過程：影響鹽類水解的因素1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)

2、。組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。1溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度水解程度增大。2濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。3外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向挪動而促使水解，假設(shè)加酸那么抑制水解。鹽類水解知識的應(yīng)用1.鹽溶液的酸堿性判斷根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性作為常規(guī)判斷根據(jù)。例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?分析：溶液是

3、顯酸性?還是顯堿性?為什么?2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿饫}：分析溶液與溶液的堿性強弱?的酸性比酸性強。∴水解程度大于水解程度。∴溶液堿性強于溶液堿性。3.溶液中離子濃度大小的比較電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。1大小比較：多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素?；旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。2定量關(guān)系恒等式關(guān)

4、系應(yīng)用“電荷守恒分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：應(yīng)用“物料守恒方法分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度起始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：例題分析：在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項是：A.B.C.D.解題思路：溶液中存在二個守恒關(guān)系a.電荷守恒，即1b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形式有三種：及∴2將2-1得綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：B隨堂練習1.在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項是 A.B.C.D.2.為了除

5、去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參加一種試劑過濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是 A.B.C.D.3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是 A.中的和B.的純水中和C.中電子和中子 D.明礬溶液中與4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是 A.B.C.D.總結(jié)、擴展1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。2.鹽類水解知識的應(yīng)用：1配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。2除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的3.擴展泡沫滅火劑包括溶液約1mol/L，溶液約1mol/L及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反響方程式是 。溶液和溶液的體積比約是 。假設(shè)用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是

6、因為 ;假設(shè)用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。板書設(shè)計：1.水解的一般規(guī)律1誰弱誰“水解，誰強顯誰“性，可作為鹽溶液性質(zhì)酸性或堿性的常規(guī)分析方法。2越弱越水解。堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。3水解是微弱的。4都強不水解。2.外界條件對鹽水解的影響1溫度實驗12溶液的酸、堿性實驗23.鹽類水解利用1應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。2除去溶液中某

7、些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。4.典型例題5.擴展探究活動探究實驗本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性?為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在理解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活潑學生思維。探究習題一題多變原題 ：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項是 A Cl->NH4+>H

8、+>OH- B NH4+> Cl->H+>OH-C Cl-=NH4+>H+>OH- D NH4+= Cl->H+>OH-變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中 A Cl->NH4+>H+>OH- B NH4+>Cl->H+>OH-C Cl-=NH4+>H+>OH- D NH4+=Cl->H+>OH-變題

9、二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是 A NH4+>Cl->H+>OH- B NH4+>Cl->OH->H+B Cl->NH4+>H+>OH- D Cl->NH4+>OH->H+變題三：一種一元強酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項是 A參加的堿過量 B酸與堿等物質(zhì)的量混和C生成的鹽不水解 D反響后溶液中A-=M+答案：A; A; B; D。點撥：通過改變設(shè)