化驗(yàn)分析試題

1、化驗(yàn)分析試題15、0.0676X70.19X6.50237的結(jié)果為30.9（90分鐘）16、當(dāng)容量瓶中稀釋溶液時，當(dāng)稀釋到總?cè)莘e的3/4處時應(yīng)平搖幾次，做初步混勻,題號一二二四五總分得分這是為了緩沖溶質(zhì)在溶解過程中的物理、化學(xué)變化,以保證最終體積的準(zhǔn)確性。17、滴定管在裝入滴定溶液之前，應(yīng)用該溶液洗滌滴定管3次，其目的是為了除去管內(nèi)殘存水分以確保滴定液濃度不變評卷人得分、填空題（共計(jì)20分）1、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液指確定了準(zhǔn)確濃度的、用丁滴定分析的溶液。該溶液的濃度以物質(zhì)的量濃度表小，某些情況下也可表小為質(zhì)量濃度2、分解試樣的方法很多。選擇分解試樣的方法時應(yīng)考慮測定對象、測定方法十?dāng)_元素等幾個方面的問

2、題。3、溶液pH為4,則溶液中OF®子濃度為10-10mol/L4、緩沖溶液是一種能對溶液酸度起穩(wěn)定作用的5、無定形沉淀形成時首先要避免形成以減少吸附雜質(zhì)6、有效數(shù)字是指實(shí)際能測得的數(shù)字，它是由溶液。膠體溶液,其次要使沉淀形成較為緊密的形狀,準(zhǔn)確數(shù)字加一位可疑數(shù)字組成。7、滴定分析法是指通過滴定操作，根據(jù)所需滴定劑的體積和濃度以確定試樣中待測組分含量的一種分析方法。8、玻璃量器一律不得加熱，不能在烘箱中或火上干燥,可用無水乙醇刷洗后控十。9、進(jìn)行滴定管檢定時，每點(diǎn)應(yīng)至少做2次，檢定數(shù)據(jù)差值應(yīng)不超過被檢玻璃容量允差的1/4,以其平均值報出結(jié)果。報出結(jié)果應(yīng)保留2位小數(shù)。10、熔融分解是利

3、用酸性或堿性試劑與試樣混合，在高溫下進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化成為易溶于水或酸的化合物。11、影響溶解度的因素很多，有同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)、鹽效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)等。12、使用分析天平可稱出物體的13、過濾時，漏斗頸內(nèi)應(yīng)充滿水,形成水柱。由于液體的重力可起抽濾作用.從而加快過濾速度。14、濾紙分為定性濾紙和定量濾紙兩種。按孔徑大小分為慢諫、中速和快諫三種。18、開啟易揮發(fā)液體試劑瓶蓋之前，應(yīng)先將試劑瓶放在流水中冷卻幾分鐘,開啟瓶蓋時不要將瓶口正對自己或別人,最好在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。19、系統(tǒng)誤差是由某種固定原因造成的,它具有單向性，即正負(fù)、大小都有一定的規(guī)律性,當(dāng)重復(fù)進(jìn)行測定時會重復(fù)20、滴定

4、分析法可分為酸堿滴定法評卷人得分出現(xiàn)，稱為可測誤差絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法和二、選擇題：（共計(jì)20分）1、對丁均勻性比較差的固體試樣，為提高測定準(zhǔn)確度，應(yīng)該（DA、減少稱樣量、挑其中均勻的樣品來測定C選取靈敏度更高譜線D、增大稱樣量測定2、變色硅膠干燥時為藍(lán)色是因?yàn)楹瑹o水（C）離子。A、銳B、銅C、鉆D、硅沉淀滴定法3、試樣分解方法中（A它方法。A、酸堿分解法C、燒結(jié)分解法）是最簡便的試樣分解法，凡是能采用此法分解試樣，就不用采用其B、熔融分解法D、電解氧化分解法4、（C）是表示各次分析結(jié)果相互接近的程度。A、準(zhǔn)確度B、相對誤差C、精密度D、絕對誤差5、慢速濾紙標(biāo)簽顏色為（BA、藍(lán)色B、紅色

5、C、白色D、黃色6、王水的溶解能力強(qiáng)，主要是在丁（D）A、反應(yīng)中產(chǎn)生了初生態(tài)的氧Ek酸的強(qiáng)度增大C提高了溶樣時的溫度20C時液體充DK生成的初生態(tài)氯具有強(qiáng)的氧化性和絡(luò)合能力7、分光光度法分析時，吸收池注入溶液不要太滿，注入吸收池高度的（A）就足夠了。A、3/4B、2/3C、1/3D、1/28、用HCl不能分解的金屆是（A）。ACuB、FeC、AlD、Zn9、磷酸能溶解許多難溶性礦石是由丁其在局溫時具有（A）。A、較強(qiáng)的絡(luò)合性B、強(qiáng)酸性C、氧化性D、還原性10、下列哪種溶液不能用磨口玻璃試劑瓶盛裝。（C）A、王水B、硝-硫混酸C、苛性鈉D逆王水11、2.154501按數(shù)字修約規(guī)則進(jìn)行修約為四位有

6、效數(shù)字為（B）。A、2.154B、2.155C、2.160D2.1612、滴定管滴出的試液應(yīng)放在錐形瓶或燒杯中，滴定時應(yīng)將滴定管尖嘴伸入錐形瓶或燒杯口下（A）處，離瓶中液面近一些（但不能接觸液面），以免試液濺出。A、12cmB、0.51cmC、23cmD、34cm13、碘量法采用淀粉作指示劑，其靈敏度甚高，其反應(yīng)一般控制在（B）溶液中及室溫下進(jìn)行。A、強(qiáng)酸B、中性或弱酸性C、中性或弱堿性D、強(qiáng)堿14、使用滴定管時，滴定速度一般控制在每秒（B）滴為宜，不可成液柱流下。A、23B、34C、56D、81015、下列具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是（C）。A、鹽酸B、稀硫酸C、濃硫酸D、稀高氯酸16、濃熱的HCl

7、O遇有機(jī)物時由丁激烈的氧化作用，常會引起爆炸，處理有機(jī)物試樣時應(yīng)先用（C）破壞有機(jī)物，然后再加入HClO。A、HClB、RSO4C、HNOC、H2G。17、洗滌鉗器也不可使用（A）。A、王水B、鹽酸C、硝酸D、醋酸18、往玻璃管上套橡膠管時，最好用水或（B）浸濕橡皮管的內(nèi)口，一手帶線手套慢慢轉(zhuǎn)動玻璃管，切記不可用力過猛。A、灑精B、甘油C、稀堿液D、洗滌劑19、天平及石去碼應(yīng)定時檢定，一般規(guī)定檢定時間間隔不超過（B）。A、半年B、一年C、二年D、三年E、五年20、容量瓶進(jìn)行密合性檢定時，以水充滿至刻度，擦干瓶口和瓶塞，塞上瓶塞，不涂油脂，然后用手輕輕壓塞，將量瓶顛倒（C）次，停留在倒置狀態(tài)10

8、秒，然后用濾紙擦拭瓶塞周圍，不應(yīng)有水滲出。A、3B、5C、10D、15評卷人得分三、判斷題：（共計(jì)20分）1、有一容量瓶，瓶上標(biāo)有"E20C.250mL"字樣，這里E指容納意思，表示這個容量瓶在滿至標(biāo)線時恰好容納250mL體積。（/）2、飽和溶液一定是濃度大的溶液。（X）3、配制易水解鹽類的水溶液時，應(yīng)先加酸溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋。（V）4、增加平行試驗(yàn)次數(shù)可消除偶然誤差。（/）5、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用試劑純度應(yīng)在分析純以上。（/）6、過濾操作中，漏斗中的液面不要超過濾紙高度的一半。（X）7、所謂終點(diǎn)誤差是由丁操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。（X）8、用同一分析

9、方法測定同一分析樣品，精密度高，準(zhǔn)確度也一定高。（X）9、天平室必須保持干燥，否則影響稱量準(zhǔn)確度。（x）10、取用液體試劑時，應(yīng)用活潔的量杯或吸管，用后立即活洗干凈，一般取出的試劑不可倒回原瓶（V）11、碘量法測定銅精礦中銅含量時，要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，試樣首先必須分解完全。（/12、緩沖溶液是一種能對溶液的酸堿度起穩(wěn)定作用的溶液。（X）13、銅能被濃、稀硝酸氧化，產(chǎn)生的氣體都能溶丁水。（X）14、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應(yīng)把水倒入酸中。（X）15原子吸收測定的對象是待測定元素的基態(tài)原子蒸氣。（/）16、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時所用分析天平、石去碼、滴定管、容量瓶及移夜管均需定期校準(zhǔn)。（

10、/17、參比電極是指與指示電極配合形成原電池用來測量電池電動勢的電極。對參比電極的基本要求是電極的電位值包定，即再現(xiàn)性好。（V）18、滴定管可以直接用自來水沖洗，或用洗滌劑浸洗，也可用去污粉刷洗。（X）19、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時所用分析天平、石去碼、滴定管、容量瓶及移夜管均需定期校準(zhǔn)。（/20、常量分析滴定法中，最常用的容積為50mLB滴定管，讀數(shù)時，可讀到小數(shù)點(diǎn)后的2位，其中最后1位是估計(jì)的，測量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字，應(yīng)與所用儀器測量的準(zhǔn)確度相適應(yīng)。(V)評卷人得分四、簡答題：(共計(jì)25分)3、分析化學(xué)中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液分為哪兩類？常用丁何種分析？答：一類是滴定分析用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用丁常量分析中的氧

11、化還原滴定、絡(luò)合滴定、酸堿滴定、沉淀滴定等；另一類是元素或離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用丁化學(xué)分析、分光光度分析、原子吸收光譜分析以及電化學(xué)分析等。20-40mL之間，不能過多，也不能過少?1、在常量分析中，為什么一般要求控制滴定劑的體積在答：因?yàn)橐话愕味ü艿淖x數(shù)誤差為土0.02mL,一般滴定分析的準(zhǔn)確度要求為0.1%,所以滴定液的體積V=*?；,mL100%=土0.02/0.1%=20mL,滴定管讀數(shù)誤差最大為0.04mL,故滴定體積控制滴定準(zhǔn)確度,%在2040mL為宜。過多延長滴定時間，造成溶液浪費(fèi)；過少增大滴定誤差。4、簡述等物質(zhì)的量規(guī)則，并寫出H2SO4和NaOH反應(yīng)的等物質(zhì)的量規(guī)則的表達(dá)式。答：

12、等物質(zhì)的量規(guī)則可表述為：在化學(xué)反應(yīng)中，消耗了兩個反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，或說在化學(xué)反應(yīng)中所消耗的每個反應(yīng)物與所產(chǎn)生的每個生成物其物質(zhì)的量相等。反應(yīng)式：1/2H2SO4+NaOH=1/2Na2SO4+H2O表達(dá)式：c(1/2H2SO).V(1/2H2SO)=c(NaOH).V(NaOH)2、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制應(yīng)采用哪些措施？答：1、用煮沸冷卻的蒸僻水配制，以除去微生物；2、配制時加入少量碳酸鈉，使溶液呈堿性(在此條件下微生物活動力低)；3、將配置好的溶液至丁棕色瓶中，放置兩周，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。若發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，需重新配制。5、碘量法測銅方法時，加入KI和KSCN勺作用是什么？寫出反應(yīng)式。K

13、SCNE何時加入，為什么？答：a、KI是還原劑Cu2+Cu+b、KI是沉淀劑使Cu+tCu2I2Jc、KI是絡(luò)合劑使I2形成離子I3-由丁CuI沉淀表面吸附少量的I2使測定結(jié)果偏低，加入KSC沛液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶度積更小的,很少吸附I2的CuSCF淀。使CuI沉淀吸附的I2被釋放出來，可繼續(xù)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)。CuI+SCSCuSCN+I-KSChfi在接近終點(diǎn)時加入，否則SCK還原大量存在的I2,使測定結(jié)果偏低。3、計(jì)算下列一組測量值的平均值，算術(shù)平均偏差和相對平均偏差,評卷人得分五、計(jì)算題：(共計(jì)15分)55.51,55.50,55.46,55.49,55.51。1、長碘量法測定銅精礦中的銅量，稱取0.2500克樣品分析，滴定時消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.04000mol/L,濾液進(jìn)100mL容量瓶用原子吸收光譜儀測定,測定濃度為1.0g/mL,計(jì)算樣品中銅含量？(已知M(Cu)=63.55g/mol)解：樣品中銅含量：解：平均值=(55.51+55.50+55.46+55.49+55.51)/5=55.49算術(shù)平均偏差=0.016相對平均偏差=0.016X100%/55.49=0.028%答