氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑”第一課時教學案例 教材分析 在中學階段的化學基本概念、 基礎理論知識中， 氧化還原反應占有非常重要 的地位，是中學化學教學的重點和難點之一。 學情分析 學生在初中化學的學習中已經(jīng)接觸了大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、復分 解反應、置換反應等反應類型；沒有形成氧化還原的概念，無法分析如“ F&O與CO反應”的反應類型。 教學目標 知識與技能：（1）通過分析化學反應中元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（3）了解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；了解中學常見的氧化劑和還原劑；（4）掌握不同價態(tài)鐵的相

2、互轉(zhuǎn)化關(guān)系；過程與方法： 以鐵及其化合物為例，掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法。情感態(tài)度與價值觀： 通過了解鐵與人體健康的關(guān)系，認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系。 教學重點 (1) 認識并建立氧化還原反應的概念。(2) 理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學難點使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：氧化還原反應、氧化劑和還原劑、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。本節(jié)教材課時計劃為3課時。第1課時教學過程設計教師活動學生活動設計意圖展示圖片展示生活、生產(chǎn)中的有 關(guān)氧化還原反應的圖片電池放電，鐵 銹等。引言上述反應都是氧化還原反應， 如鐵絲在氧氣中燃燒

3、，金屬的冶煉， 有氧運動，這是一類重要的化學反 應，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都 離不開氧化還原反應。下面主要學習 什么樣的反應是氧化還原反應？氧 化還原反應的實質(zhì)是什么？板書第3節(jié) 氧化劑和還原劑 一、氧化還原反應認真觀看，思考。1、利用課本中精 美的插圖，激發(fā)學 生學習的興趣。2、說明此節(jié)課要 研究的問題。復習與出下列反應化學方程式：1、銅與氧氣反應2、氧化銅與氫氣反應3、碳酸鈣咼溫分解1、按要求寫出化學方程 式2、通過討論與交流，學生得出在有些化學反應1、復習初中學過 的化學反應，從舊 知識自然過渡到 新課。4、鐵與硫酸銅溶液反應中有元素的化合價變化2、通過學生討論，5、NaCI溶液與A

4、gNO溶液反應的特點。師生的交流，使學討論分析每一個反應各反應物和生了解到在有些生成物所含元素的化合價的變化情化學反應中有兀況。素化合價變化的交流師生交流特點，逐步認識和板書1、特征：元素的化合價在化3、初步認識和建立氧化建立氧化還原反還原反應的概念應的概念。學反應中有變化。練習1在下列反應中，哪些反應是1、思考，判斷。通過練習，增強氧氧化還原反應？2、判斷個反應疋否疋化還原反應概念A. Zn+2HCI=ZnCb+H氧化還原反應的標志：反的理解B. CaO+bO=Ca( OH 2應物和生成物中是否有C. 2H2O=2H+Q元素化合價的變化。設問如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？指導閱讀P47

5、頁第三自然段。學生閱讀，思考，回答問初步理解氧化反1、什么是氧化反應，什么是還原反題。應和還原反應既應？反應物所含元素化合價對立又統(tǒng)一，培養(yǎng)2、氧化反應與還原反應有何關(guān)系？升咼的反應稱為氧化反學生能用辨證的分析以氧化銅與氫氣反應為例進應。所含兀素化合價降低對立統(tǒng)一的觀點行分析。的反應稱為還原反應。氧化、還原反應是對立 的、相互依存于同一反應 中。分析事物的意識。設問在氧化還原反應中，元素的化學生實驗，討論，回答問1、通過實驗探究，合價變化的實質(zhì)是什么？題。得出氧化還原反學生實驗探究按課本P47頁活動與(1) Zn表面有紅色物質(zhì)應的實質(zhì)是電子探究進行。產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換轉(zhuǎn)移。設問1、寫出Z

6、n與CuSO反應的離出來。2、進一步加深對子方程式，判斷它是否是氧化還原反（2）電流計的指針發(fā)生氧化還原反應的應？偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，認識。2、討論電流計的指針為什么會偏說明反應過程中電子發(fā)轉(zhuǎn)？生定向運動。3、分析氧化還原反應的實質(zhì)是什（3）氧化還原反應的實么？質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何（4）反應物失去電子，關(guān)系？所含元素化合價升高，反板書2、氧化還原反應的實質(zhì)是電應過程為氧化反應；反應子轉(zhuǎn)移物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程為還原反應。練習2在下列反應中，哪些反應是學生思考，做練習，回答1、鞏固氧化還原化合、分解、置換和復分解反應？哪問題。反應的概念。些反應是氧化

7、還原反應？略1、有單質(zhì)參與的化合反2、對同一反應，設問氧化還原反應與四種基本反應是氧化還原反應。從不同角度，可得應類型有何關(guān)系？2、有單質(zhì)生成的分解反到不同反應類型。復習在初中化學，我們學習了根應是氧化還原反應。3、培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別對化3、所有的置換反應都是規(guī)律的方法和能學反應分類有：氧化還原反應。力?；绢愋停?、所有的復分解反應都化合：A+B=AB是非氧化還原反應。分解：AB=A+B置換：A+BC=AC+B復分解：AB+CD=AD+CB板書3、氧化還原反應與四種基本 反應類型的關(guān)系閱讀48頁氧化還原反應的表示方認真分析，充分理解激發(fā)學生的興趣法學生思考，回答問題。1、引導學生學以設問舉出日常生活上應用氧化還 原反應例子。小結(jié)實質(zhì) 元素（判斷依據(jù)）反應過程 失e- f化合價升咼 f氧化反應 得e- f化合價降低f 還原反應 鞏固練習作業(yè)P56頁第2題致用。2、鞏固提高教學反思課堂上出現(xiàn)的問題：1 對原電池實驗現(xiàn)象分析出現(xiàn)分歧，有的小組Cu片上根本就不產(chǎn)生氣體，而有的小組Cu片上產(chǎn)生大量氣泡；處理：引導學生從電流計指針偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象來分析裝置中有電流通過，即有電子的流 動，進而說明反應有電子的轉(zhuǎn)移；2 .補充Na在C12中燃燒實驗：將小塊 Na置于燃燒匙中，在酒精燈上加熱至熔化， 迅速伸入盛有C12的集