氧化還原反應導學案

1、氧化還原反應考點1氧化還原反應與四種基本反應類型的關系反應和1. 根據(jù)反應中有無 轉移或元素變化，可以把化學反應劃分為反應。判斷氧化還原反應的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示。例題1下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的是（）A. 2Fe+3CI 22FeCbB. Fe 2Q+3CO2Fe+3CQC. CaO+COCaCOD. H 2SQ+2NaOHNSQ+2H2O變式1下列說法錯誤的是（）A.置換反應一定是氧化還原反應B.化合反應不可能是氧化還原反應C.分解反應可能是氧化還原反應D.凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應對氧化還原反應與四種基本反應類

2、型之間關系的認識誤區(qū)誤區(qū)反例無單質參加的化合反應一疋不是氧化還原反應無單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應考點2氧化還原反應的基本概念1. 氧化還原反應的判斷氧化還原反應的本質特征是 ，實質是 2. 氧化還原反應電子轉移的表示方法（1）雙線橋法：標變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。還原劑十軾化劑產物用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數(shù)目，不標得”、 “失”字樣。ne還原劑+氣化劑一氧化產物+還原產物用單線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目：3. 常見氧化劑和還原劑

3、(1) 常見氧化劑物質類型舉例對應還原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)Q元素處于高化合價時的化合物氧化物MnQ含氧酸濃硫酸HNQ鹽KMnQFe2（SQ4） 3過氧化物Na2Q2、HkQ(2)常見還原劑物質類型舉例對應氧化產物活潑的金屬單質M（金屬）:K Na、Mg Al 等M+非金屬單質H2C兀素處于低化合價時的化合物氧化物CQSQ酸H2SHI鹽NazSQFeSO(3) 具有中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質氧化產物還原產物Fe2+SH2QSQ2 + Fe、S、SQ主要表現(xiàn) , HzCb主要表現(xiàn) 。例題2下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚

4、保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋的脫氧劑變式2 硫酸亞鐵煅燒反應為 2FeSQ(s)SQ2(g)+Fe2Q(s)+SQ3(g)，有關說確的是()A.該反應中FeSQ既作氧化劑，又作還原劑B. SQ 2能使溴水褪色，說明SQ具有漂白性C. 該反應中每生成1 mol Fe 2Q轉移電子數(shù)約為1 X 6.02 X 10 23D. 該反應生成的氣體通入足量BaCh溶液中，可得到BaSQ和BaSQ兩種沉淀氧化性和還原性相對強弱的比較1. 根據(jù)反應原理判斷+還原劑還原產物+氧化產物。氧化性：氧化對于自發(fā)的氧化還原反應一般有如下對應關系：氧化劑劑氧化產物；還原性：還原劑 還原產物。如 K2Cr2Q+

5、14HCI(濃)2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7HbQ,氧化性：還原性：HCICrCI 3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動性順序K Ca Nh Mg Al Xn Fl Sn Pb (H) 6 Hg Ag Pt A羋 單旋還原性逐漸減弱MgFe如廣 Pt? (H)Ag；陽離子氧化性逐漸増強注意是 Fe、Sn、Pb，不是 Fe、Sn、Pb。(3) 依據(jù)非金屬活動性順序Cl2 02 Brj (Fe1*) I2 S P 得電本陡力逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl Br_ (Fe2+)1_ 屮 P*火電子能力逐漸增強*還原性逐希增強3. 根據(jù)與同一物質反應的

6、情況 (反應條件、劇烈程度等)判斷反應要求越低、反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑、反應物濃度大小等。例如：2KMnO+16HCI(濃)2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H0(常溫)、MnO+4HCI(濃)MnCI2+CI2 f +2f0(加熱), 可得氧化性：KMnQMnO。4. 根據(jù)產物價態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCb、Fe+SFeS 可得氧化性： CTS。5. 根據(jù)電化學原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質)，

7、還原性：負極金屬 正極金屬。(2) 電解池：氧化性強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強弱與外界條件有關(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃硝酸稀硝酸。(2) 溫度：如MnO只與熱的濃鹽酸反應生成 CI2，不與冷的濃鹽酸反應。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如KCIQ在酸性條件下能將CI-氧化成CI2，在中性條件下不能氧化 CI-?？键c3氧化還原反應的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質量守恒：反應前后元素的種類和質量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，化合價升

8、高的總價態(tài) 化合價降低的總價態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應中，反應前后離子的電荷數(shù)。2. 競爭規(guī)律一一“強強聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應時，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強的還原劑反應。3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例2價S僅能火電子.化合價升高”僅有還原性1 1中間價態(tài)Ki 112 0能御電子乂 +4+6tt能先電了+|“價只您得電子.化合價陳低.僅有氧化性說明：當元素化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性，但不一定具有強氧化性，如CQ等；當元素的化合價處于最低價態(tài)時，僅有還原性，但不一定具有強還原性，如CH;當元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如S

9、O。4. 強弱規(guī)律：強氧化劑+強還原劑弱還原產物+弱氧化產物。例題3氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性?，F(xiàn)有以下反應 Cl2+2KBr2KCI+Br2、 KCIQ+6HCI3CI2 f +KCI+3H2O 2KBrQ+Cl2Br2+2KCIQ，下列說 確的是()A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3KCIQCl2B2C. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6： 1D. 反應中1 moI還原劑完全反應，氧化劑得到電子的物質的量為2 moI變式3下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是()選項實驗

10、操作實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2Q溶液滴入Fe(NQ)2溶液中，溶 液變黃色氧化性：HQFe3+B向盛有Fe(NQ)2溶液的試管中加入1mol L 1H2SQ若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N被 Fe2+原為NOC將銅板電路投入FeCI 3溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCh溶液中加入適量氯水， 再加CCI4萃取分液除去FeCI 2溶液中的FeB2“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時，歸納如下： 價態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體); 價態(tài)相間能歸中(2H2S+SO3SJ +2H2O); 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠

11、攏。黃2+6r1IKS + H訂濃）St + SQ.I + 21 “ 1rLI-2f化件價處火貫門3-2+4iHQ QHaS + 111W2eJi* +JjTN 1考點4氧化還原反應的配平例題 4 (1) 配平化學方程式：NaBO+SiO2+Na NaBHNa2SiO3(2)完成以下離子方程式：Mn C2+MrT+ COf+HO變式4 (1)請將5種物質：N2O FeSO、Fe(NQ)3、HNO和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平：+ +H2O(2) 用KMnO氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應的化學方程式：。(3

12、) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式：。(4) 完成并配平化學方程式：3H2Q+Cr2(SO4)3+10KOH2bCrQ+【題組訓練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為 。2. 銅和稀硫酸不反應，往其中加入H2Q后溶液很快變成藍色，反應的離子方程式為。3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為 。4. FeSO 4溶液在空氣中變質的離子方程式為 。5. 銅和稀硫酸不反應，向其入氧氣后，反應的離子方程式為 。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為 。7. 用酸性KMn(4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSQ,反應的離子方程式為 8. 氯化鐵和金屬銅反應的

13、化學方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為?！倦S堂檢測】1.A.下列關于氧化還原反應的說確的是()置換反應一疋是氧化還原反應得到電子的物質是還原劑B.C.得電子發(fā)生氧化反應D.原子失電子化合價降低2.下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+HB. 2F2+2H2O4HF+OC. CaO+H2OCa(OH)D. Cl 2+fOHCI+HCIO3. 工業(yè)上通過2AI2Q+3C+6CI24AICI 3+3CO制取無水氯化鋁，下列說確的是()A. AICI 3是氧化產物B.

14、 CI2是氧化劑C. 每生成 1 mol CO 2，轉移 4個電子D. C發(fā)生還原反應4. 工業(yè)上將NS2CG和NS2S以1 : 2的物質的量之比配成溶液，再通入 SO,可制取Na2SO，同時放出CQ。在該 反應中 ( )A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 : 2C. 每生成1 mol Na 2S2Q,轉移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收 10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2【課后檢測】1. 加入氧化劑能實現(xiàn)的轉化是 ()A. MnOzMnSO B. Na 2QTO 2C. KI tKIO3D. AlCl 3tAl(OH) 32. 下列關于氧化還原反

15、應的原理分析正確的是A. 失電子越多,該物質的還原性越強B.C. 氧化劑氧化其他物質時,本身被還原D.3. ) 以下化學反應不屬于氧化還原反應的是()含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原A. 2Na+2H2O2NaOH七HB. N 2 H4+O2N2+2 H2 OC. FeO+2HClFeCl 2+H2OD. NO+NO4. 下列應用不涉及氧化還原反應的是 (A. Na 2O用作呼吸面具的供氧劑B.C. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污D.2+Na2CO32NaNO2+CO2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2Q制備Al用焰色反應鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應能

16、說明鹵素非金屬性強弱順序是 ClBrI 的是() 2HClC4+Br22HBrC4+Cl 2 2NaBr+Cl22NaCI+B22KI+CI 22KCI+I 2 2KI+Br22KBr+I 2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反AI2Q+N+3C2AIN+3O合成。下列敘述正確的是 ()A. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 3: 1 B. AlN 是還原產物C. AlN 的摩爾質量為 41 gD.上述反應中,每生成 1 mol AlN 需轉移 6 mol 電子7. 下列反應中都有水參加,其中水既不作氧化劑,又不作還原劑

17、的氧化還原反應是()A. 2Na+2H 2O2NaOH+2HHB. Na2O+H2O2NaOHC. Cl 2+H2OHCI+HCIOD. NaH+H2ONaOH+H (NaH中 H為-1 價)8. FeCI 3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()2+A.加入KSCI溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e9. 在FeCI 3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述不正確的是 ()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C.容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+

18、和Fe2+D.容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物質的量的HBr和HbSO的混合液里通入0.01 mol Cl 2,有一半Br-變?yōu)锽r已知B2能氧化H2SQ)。原溶液中HBr和H2SQ的物質的量濃度都等于 ()-1 -1 -1 -1A. 0.007 5 mol LB. 0.008 mol LC. 0.075 mol LD. 0.08 mol L11. 已知 2FeCl2+Cl22FeCl3； 2NaBr+Cl22NaCI+Br2； 6FeCI2+3Br22FeBr3+4FeCl3?，F(xiàn)將少量 Cl2通入到 FeBr?溶液中,請選出下列與事實對應的化學方程

19、式 ()A. FeBr 2+Cl2FeCl2+Br2B. 2FeBr 2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3Cl 22FeCl 2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性： Br2Fe 。 FeBr2 溶液入一定量的 Cl 2,發(fā)生反應的離子方程式為aFe2+bBr+cCl 2dFe3+eBr2+fCl - 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應,其中不符合反應實際的是 ()A. 243226B. 021012C. 201202D. 22221413. 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產

20、物中可能有 KCl、KCIO KCIQ,且的值與溫度高低有關。當n(KQH)=a mol 時,下列有關說法錯誤的是 ()A. 若某溫度下,反應后 =11 ,則溶液中 =B. 參加反應的氯氣的物質的量等于 a molC. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量壓的圍：a mol n ea molD. 改變溫度，產物中KCIO3的最論產量為a mol14. 下列反應中的氨氣與反應 4NH+5Q4NO+6HO中的氨氣作用相同的是 ()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH 3+3CuQ3Cu+2N+3H2QC. 4NH3+6NQ5N2+6H2QD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

21、15. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 ()A. 若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B. 若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSQ+5FeS+12fQ7CuS+5FeSQ+12HSQ下列說確的是 ()A. Cu 2S既是氧化產物又是還原產物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移C.產物中的S有一部分是氧化產物D. FeS2只作還原劑19.217. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶