選修3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（課堂PPT）

1、第三章第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)和性質(zhì)自范性自范性各向異性各向異性固定的熔點(diǎn)固定的熔點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別周期性周期性的的有序有序定義定義或：內(nèi)部或：內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)質(zhì)點(diǎn)在三維空間呈周期性重復(fù)排列的固體。在三維空間呈周期性重復(fù)排列的固體。 天然水晶球里的瑪瑙和水晶天然水晶球里的瑪瑙和水晶熔融的二氧化硅快速冷卻得到瑪瑙熔融的二氧化硅快速冷卻得到瑪瑙非晶體非晶體熔融的二氧化硅緩慢冷卻得到水晶熔融的二氧化硅緩慢冷卻得到水晶晶體晶體一、晶體的常識(shí)一、晶體的常識(shí)晶體與非晶體比較晶體與非晶體比較 本質(zhì)差別本質(zhì)差別 性質(zhì)差別性質(zhì)差別 制法制法最科學(xué)的最科學(xué)的鑒別方法鑒別方法自范自范性

2、性微觀微觀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)固定固定熔點(diǎn)熔點(diǎn)各向各向異性異性晶晶體體非非晶晶體體有無呈周期性有序排列無序排列有有無無凝固凝固凝華凝華結(jié)晶結(jié)晶X-射射線衍線衍射實(shí)射實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 二、四類晶體的比較二、四類晶體的比較晶體晶體類型類型離子離子晶體晶體原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體金屬金屬晶體晶體概念概念構(gòu)成構(gòu)成微粒微粒陰陽離子陰陽離子通過通過離子離子鍵鍵結(jié)合而結(jié)合而成的晶體成的晶體原子間原子間通過通過共價(jià)鍵共價(jià)鍵結(jié)合結(jié)合而形成而形成空間空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的的晶體晶體分子間分子間以以分分子間作用力子間作用力相結(jié)合形成相結(jié)合形成的晶體的晶體金屬陽離子金屬陽離子與與自由電子自由電子通過通過金屬鍵金屬鍵結(jié)合而形成結(jié)合而

3、形成的晶體的晶體陰陽離子陰陽離子原子原子分子分子金屬陽離金屬陽離子和自由子和自由電子電子 二、四類晶體的比較二、四類晶體的比較晶體晶體類型類型離子離子晶體晶體原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體金屬金屬晶體晶體微粒間作微粒間作用力用力可能的相可能的相互作用互作用是否有分是否有分子存在子存在肯定有離肯定有離子鍵可能子鍵可能有共價(jià)鍵有共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：分子間：范德華力范德華力分子內(nèi)：分子內(nèi)：共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵無無無分子無分子,是巨大網(wǎng)是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)狀結(jié)構(gòu)有分子有分子無無共價(jià)鍵共價(jià)鍵無無氫鍵氫鍵無無晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體熔化時(shí)鍵熔

4、化時(shí)鍵的變化的變化物質(zhì)種類物質(zhì)種類斷開離子斷開離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵一般不鍵一般不斷開斷開斷鍵斷鍵不斷鍵不斷鍵減弱減弱大多數(shù)鹽、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物金剛石、金剛石、Si、SiO2、SiC、B非金屬氫非金屬氫化物、非化物、非金屬氧化金屬氧化物、非金物、非金屬單質(zhì)、屬單質(zhì)、酸、多數(shù)酸、多數(shù)有機(jī)物有機(jī)物金屬單金屬單質(zhì)和合質(zhì)和合金金三、四類晶體性質(zhì)的比較三、四類晶體性質(zhì)的比較離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體原子晶體原子晶體晶體粒子晶體粒子粒子間作用粒子間作用硬硬 度度熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子金屬離子、金屬

5、離子、自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵分子間作分子間作用力用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵較大較大較小較小很大很大一般較大，一般較大，部分小部分小較高較高較低較低很高很高有高有低有高有低易溶于極易溶于極性溶劑性溶劑相似相溶相似相溶難溶難溶難溶，有些難溶，有些可與水反應(yīng)可與水反應(yīng)熔熔化或化或溶溶于于水能導(dǎo)電水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電 良導(dǎo)體良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）（導(dǎo)電傳熱） 二、幾種微粒間作用力二、幾種微粒間作用力離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫鍵氫鍵金屬鍵金屬鍵有無方有無方向性向性有無飽有無飽和性和性無無有有有有無無無無有有有有無無 1、C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原晶體很可能具有比

6、金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正晶體的說法正確的是確的是 ( )A. 是分子晶體是分子晶體B. 粒子間通過離子鍵結(jié)合粒子間通過離子鍵結(jié)合C. 每個(gè)每個(gè)C原子與原子與4個(gè)個(gè)N原子連接，每個(gè)原子連接，每個(gè)N原子與原子與3個(gè)個(gè) C原子連接原子連接D.該晶體不可以做該晶體不可以做耐磨材料耐磨材料2、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于有廣泛用途，它屬于 ( ) A原子晶體原子晶體 B分子晶體分子晶體 C金屬晶體金屬晶體 D離子晶體離子晶體AC3、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相

7、、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是同，晶體類型也相同的是 ( ) A . SO2 和和 SiO2 B . CO2 和和 H2O C . NaCl 和和 HCl D . CCl4 和和 KClB四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較1.關(guān)于晶體熔點(diǎn)的下列說法正確的是關(guān)于晶體熔點(diǎn)的下列說法正確的是_A.金屬晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)高金屬晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)高B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬

8、晶體的低2.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是的是_AH2O H2Te H2Se H2SBNaClKClLiClCsClCRbKNaLi D金剛石晶體硅碳化硅金剛石晶體硅碳化硅EHgNaClCO2 F 水晶水晶干冰干冰食鹽食鹽BA四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) NaClHgCO2水晶水晶 食鹽食鹽 干冰干冰固固液液氣氣原子原子離子離子分子分子四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：、

9、同種類型：原子晶體：原子晶體： 原子晶體原子晶體共價(jià)鍵強(qiáng)弱共價(jià)鍵強(qiáng)弱成鍵原子半徑成鍵原子半徑原子半徑越小，共價(jià)鍵越原子半徑越小，共價(jià)鍵越_，熔沸越，熔沸越_。強(qiáng)強(qiáng)高高_(dá)態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) 固固液液氣氣_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體原子原子離子離子分子分子金剛石金剛石碳化硅碳化硅晶體硅晶體硅四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：、同種類型：【原子晶體原子晶體】：半徑越小，共價(jià)鍵越半徑越小，共價(jià)鍵越_，熔沸越，熔沸越_。強(qiáng)強(qiáng)高高_(dá)態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) 固固液液氣氣_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體原子原子離子離子分子分子離子電荷數(shù)越多，離子電荷

10、數(shù)越多，離子半徑越小，離子半徑越小，強(qiáng)強(qiáng)高高離子鍵越離子鍵越_，熔沸點(diǎn)越熔沸點(diǎn)越_【離子晶體離子晶體】：離子晶體離子晶體晶格能晶格能離子鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱離子半徑、離子電荷離子半徑、離子電荷LiClNaClKClCsCl四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：、同種類型：【原子晶體原子晶體】： 半徑越小，共價(jià)鍵越半徑越小，共價(jià)鍵越_，熔沸越，熔沸越_。強(qiáng)強(qiáng)高高_(dá)態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) 固固液液氣氣_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體原子原子離子離子分子分子強(qiáng)強(qiáng)高高【離子晶體離子晶體】：離子半徑越小、離子電荷越多，離子半徑越小、離子電荷越多，離離子

11、鍵越子鍵越_，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越_。【金屬晶體金屬晶體】：金屬晶體金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱金屬鍵強(qiáng)弱金屬金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽離子電荷數(shù)越多，金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子半徑越小，金屬鍵越金屬鍵越_，熔沸點(diǎn)越熔沸點(diǎn)越_強(qiáng)強(qiáng)高高Li Na K Rb四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：、同種類型：【原子晶體原子晶體】： 半徑越小，共價(jià)鍵越半徑越小，共價(jià)鍵越_，熔沸越，熔沸越_。強(qiáng)強(qiáng)高高_(dá)態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) 固固液液氣氣_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體原子原子離子離子分子分子強(qiáng)強(qiáng)高高【離子晶體離子晶體

12、】：離子半徑越小、離子電荷越多，離子半徑越小、離子電荷越多，離離子鍵越子鍵越_，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越_。【金屬晶體金屬晶體】：金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越越多，金屬鍵越_，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越_。強(qiáng)強(qiáng)高高【分子晶體分子晶體】：【分子晶體分子晶體】：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間力越大，熔沸點(diǎn)越大，分子間力越大，熔沸點(diǎn)越_式量相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越式量相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越_存在分子間氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)存在分子間氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)_高高高高高高H2O H2Te H2S

13、e H2S四、熔、沸點(diǎn)的比較四、熔、沸點(diǎn)的比較2、不同類型：、不同類型：1、根據(jù)狀態(tài)：、根據(jù)狀態(tài)：3、同種類型：、同種類型：【原子晶體原子晶體】： 半徑越小，共價(jià)鍵越半徑越小，共價(jià)鍵越_，熔沸越，熔沸越_。強(qiáng)強(qiáng)高高_(dá)態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài) 固固液液氣氣_晶體晶體_晶體晶體_晶體晶體原子原子離子離子分子分子強(qiáng)強(qiáng)高高【離子晶體離子晶體】：離子半徑越小、離子電荷越多，離子半徑越小、離子電荷越多，離離子鍵越子鍵越_，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越_?！窘饘倬w金屬晶體】：金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越越多，金屬鍵越_，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越_。強(qiáng)強(qiáng)高高【分子晶體分子晶體】：有分子

14、間氫鍵有分子間氫鍵 相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子的極性越大分子的極性越大 熔沸點(diǎn)越熔沸點(diǎn)越_高高1.氯化鈉晶體：氯化鈉晶體：陰、陽離子的配位數(shù)是陰、陽離子的配位數(shù)是_,即每個(gè)即每個(gè)Na+緊鄰緊鄰_個(gè)個(gè)Cl-, 這些這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是構(gòu)成的幾何圖形是_；每個(gè)；每個(gè)Na+與與_個(gè)個(gè)Na+等距離相鄰。平等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有均每個(gè)氯化鈉晶胞含有_個(gè)個(gè)Na+和和_ 個(gè)個(gè)Cl-。612五、幾種典型晶體的空間結(jié)構(gòu)6正八面體正八面體44 2.8118863.干冰晶體干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和頂點(diǎn)二氧化碳分子位于：面心和頂點(diǎn)（

15、2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù) 二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：二氧化碳分子的個(gè)數(shù)： 4 個(gè)個(gè) （3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化 碳分子有幾個(gè)？碳分子有幾個(gè)？ 12個(gè)個(gè) 4.金剛石屬于金剛石屬于 晶晶體體,這種晶體的特點(diǎn)這種晶體的特點(diǎn)是是 .金剛石中每個(gè)金剛石中每個(gè)C原子原子與與 個(gè)個(gè)C原子緊鄰，原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè) C原子原子.晶體中晶體中C原子個(gè)原子個(gè)數(shù)與數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：鍵數(shù)之比為： 41 (41/2)=1 2原子空間網(wǎng)狀，無單個(gè)分子空間網(wǎng)狀，無單個(gè)分子65.二氧

16、化硅中每個(gè)二氧化硅中每個(gè)Si與與 個(gè)個(gè)O原子形成共價(jià)鍵原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)每個(gè)O與與 個(gè)個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅二氧化硅晶體中晶體中SiSi與與OO原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為 . .平均每平均每n mol SiO2晶體中含有晶體中含有Si-O鍵最接近鍵最接近_ mol。4n4 42 212 6.石墨屬于石墨屬于 晶體晶體,是是 狀狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu), C原子呈原子呈 雜化；雜化；晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)C原子被原子被 個(gè)個(gè)六邊形共用六邊形共用,平均每個(gè)環(huán)占平均每個(gè)環(huán)占有有 個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為碳碳單鍵數(shù)之比為 。晶體中

17、存在的作用有：晶體中存在的作用有：_ 3 3混合混合層層sp2共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式體的化學(xué)式1.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子。以子，為陰離子。以M代表陽離子，代表陽離子，N代表陰代表陰離子，寫出離子，寫出A、B、C、D的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。 A B C D六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式體的化學(xué)式2 2、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)子和碳

18、原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的的原子是碳原子，它的化學(xué)式是化學(xué)式是_。Ti14C13二二 金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的原子堆積模型思考：思考：思考思考:金屬原子排列在平面（二維空間）上的放置金屬原子排列在平面（二維空間）上的放置方式有幾種方式有幾種?如果把金屬晶體中的原子看成直徑相如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體等的球體,你能畫出排列的示意圖嗎你能畫出排列的示意圖嗎?金屬原子排列在平面（二維空間）上的金屬原子排列在平面（二維空間）上的兩種兩種放置方式放置方

19、式非密置層密置層配位數(shù)：4配位數(shù)：6O1234O123456觀察思考觀察思考:哪種排列哪種排列方式原子方式原子周圍的空周圍的空隙最??？隙最小？每種排列每種排列方式的配方式的配位數(shù)分別位數(shù)分別是多少？是多少？1 1簡(jiǎn)單立方堆積簡(jiǎn)單立方堆積空間利用率空間利用率:52%配位數(shù)配位數(shù):6觀察思考觀察思考:晶胞的形狀是什么？每個(gè)晶胞含幾個(gè)原子？每晶胞的形狀是什么？每個(gè)晶胞含幾個(gè)原子？每個(gè)原子的配位數(shù)是多少個(gè)原子的配位數(shù)是多少?其空間利用率如何？其空間利用率如何？典型代表典型代表:只有只有Po2 2體心立方堆積體心立方堆積觀察思考觀察思考:晶胞的形狀是什么？每晶胞的形狀是什么？每個(gè)晶胞含幾個(gè)原子？每個(gè)原子

20、的個(gè)晶胞含幾個(gè)原子？每個(gè)原子的配位數(shù)是多少配位數(shù)是多少?空間利用率:68%典型代表:Na K Fe配位數(shù):8非密置層堆積：將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，并使非密置層的原子稍稍分離，每層均照此堆積 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積體心體心立方立方堆積堆積由由非非密密置置層層一一層層一一層層堆堆積積而而成成3、六方最密堆積六方最密堆積4、面心立方最密堆積面心立方最密堆積 金屬晶體的兩種最密堆積方式典型代表典型代表MgZnTiCuAgAu配位數(shù)12配位數(shù)12晶胞內(nèi)含（）個(gè)原子2晶胞內(nèi)含（）個(gè)原子4123456 第二層第二層 對(duì)第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)對(duì)第一層來講最緊密的堆積方式是

21、將球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位。位。 ( 或?qū)?zhǔn)或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其結(jié)果是一樣的位，其結(jié)果是一樣的 )123456AB， 關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來說，第三層可以有關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。兩種最緊密的堆積方式。六方六方最密最密堆堆積積的前視圖的前視圖ABABA第一種是將球豎直對(duì)準(zhǔn)第一層的球第一種是將球豎直對(duì)準(zhǔn)第一層的球123456每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即按，即按 ABABABAB的方式堆積，方式堆積，形成形成六方六方最密最密堆積堆積。 第三層的第三層的另一種另一種排列排列方式，方式，是將球?qū)?zhǔn)第是將球?qū)?zhǔn)第一層的一層的 2，4，6 位

22、位，不同于不同于 AB 兩層的位兩層的位置置，這是這是 C 層。層。123456123456123456123456面心立面心立方方最密最密堆積堆積的前視圖的前視圖ABCAABC每三層形成一個(gè)周期每三層形成一個(gè)周期，即按，即按 ABCABCABC的方式堆方式堆積，形成積，形成面心立面心立方方最密最密堆堆積積。六方最密堆積六方最密堆積面心立方最密堆積面心立方最密堆積金屬晶體的兩種最密堆積方式（金屬晶體的兩種最密堆積方式（密置層密置層堆積）堆積）簡(jiǎn)單立方簡(jiǎn)單立方 (釙釙)體心立方體心立方 (鉀型鉀型)面心立方面心立方 (銅型銅型)七七. .幾種金屬晶體的晶胞幾種金屬晶體的晶胞鎂型鎂型上述四種堆積方

23、式的配位數(shù)分別是上述四種堆積方式的配位數(shù)分別是: :681212上述四種晶胞平均所含的粒子數(shù)分別為上述四種晶胞平均所含的粒子數(shù)分別為: :1224簡(jiǎn)單立方簡(jiǎn)單立方 (釙釙)體心立方體心立方 (鉀型鉀型)面心立方面心立方 (銅型銅型)七七. .幾種金屬晶體的晶胞幾種金屬晶體的晶胞鎂型鎂型上述四種堆積方式的空間占有率分別是上述四種堆積方式的空間占有率分別是: :5252686874747474PoPo Na K FeNa K Fe Mg Zn TiMg Zn Ti Cu Ag AuCu Ag Au上述四種堆積方式的代表物質(zhì)分別是上述四種堆積方式的代表物質(zhì)分別是: : 共價(jià)鍵共價(jià)鍵（空間網(wǎng)狀）（空間

24、網(wǎng)狀）離子鍵離子鍵金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體活潑金屬活潑金屬與非金屬與非金屬分子間分子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵（金屬陽離子（金屬陽離子、自由電子）、自由電子）共用電子對(duì)共用電子對(duì) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子分子離子離子三中三中三低三低三高三高熔沸點(diǎn)有的很熔沸點(diǎn)有的很高、有的較低高、有的較低分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體原子原子得失電子得失電子 1.某晶胞結(jié)構(gòu)某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分中各微粒個(gè)數(shù)分別為：別為： 銅銅_個(gè)個(gè) 鋇鋇_個(gè)個(gè) 釔釔_個(gè)個(gè)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：231B化學(xué)式：化學(xué)式：A2、根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下、根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化

25、學(xué)式：（列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）表示陽離子）CABC3鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：3、現(xiàn)有甲、乙、丙現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖如下圖)三種晶體的晶胞：三種晶體的晶胞：(甲中甲中x處于晶胞的中心，乙中處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中處于晶胞的中心心)，可推知：甲晶體中，可推知：甲晶體中x與與y的個(gè)數(shù)比是的個(gè)數(shù)比是_，乙中，乙中a與與b的個(gè)數(shù)比是的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有丙晶胞中有_個(gè)個(gè)c離子，有離子，有_個(gè)個(gè)d離子。離子。4:31:144思考思考1.NaCl1.NaCl晶體中，每個(gè)晶體中，每個(gè)NaNa+ +周周 圍最近距離的圍最近距離的ClCl- -有有 個(gè)？個(gè)？ 每個(gè)每個(gè)ClCl- -周圍最近

26、距離的周圍最近距離的 NaNa+ +有有 個(gè)？個(gè)？2.2.在在NaClNaCl晶體中，每個(gè)晶體中，每個(gè)NaNa+ +周周 圍最近距離的圍最近距離的NaNa+ +有有 個(gè)？個(gè)？3.3.氯化鈉的化學(xué)式用氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”NaCl”來表示，原因何在？能來表示，原因何在？能否否 把把“NaCl”NaCl”稱為分子式？稱為分子式？ 4.4.每個(gè)晶胞中平均有每個(gè)晶胞中平均有 個(gè)個(gè)NaNa+ +？ 個(gè)個(gè)ClCl- -？（位于頂？（位于頂 點(diǎn)、棱邊、面心、體心上的粒子對(duì)該晶胞的貢獻(xiàn)）點(diǎn)、棱邊、面心、體心上的粒子對(duì)該晶胞的貢獻(xiàn)）5.5.該晶胞中，若該晶胞中，若NaNa+ +和和ClCl- -間的最近距離為間的最近距離為0.5a0.5ax1010-10-10m m， 則晶體的密度則晶體的密度= = 6 66 6121244039/a3 （g/cm3）2 21 13 34 4a a1010-8-8cmcm晶體中最小正方體中所含的晶體中最小正方體中所含的NaNa+ +和和ClCl的個(gè)數(shù)均為的個(gè)數(shù)均為: :（個(gè)）（個(gè)）84 4= =1