溫習(xí)學(xué)案1第一章12節(jié)及答案

1、審核：使用時(shí)間：2011.12.佃 編制：趙建玉王洪軍滕偉華高二化學(xué)訓(xùn)練學(xué)案（科學(xué)）編號(hào):第1章化學(xué)反應(yīng)與能量變化【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1. （ 1） 常見(jiàn)放熱反應(yīng)： 包科領(lǐng)導(dǎo)：班級(jí)：小組： 姓名：教師評(píng)價(jià)： 加入（或通入）兩極產(chǎn)物所含元素組成的化合物。加入（或通入）質(zhì)量等于兩極產(chǎn)物質(zhì)量之和。6 電解池兩極產(chǎn)物的判斷：陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷： 陰極產(chǎn)物的判斷： 7.書(shū)寫(xiě)電解的總反應(yīng)方程式方法：（2） 常見(jiàn)吸熱反應(yīng)： 5電解一段時(shí)間后復(fù)原:2. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟： 3. 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)厶 H計(jì)算的步驟： 4.公式、規(guī)律（1） H =總能量一總能量（2 ）H=斷裂吸收總能量形成

2、釋放總能量（3 ）能量：氣液固：（4）物質(zhì)本身具有的能量越越穩(wěn)定：化學(xué)鍵斷裂吸收能量越多物質(zhì)越- 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解1 電解池兩極的判斷：陽(yáng)極：與電源相連、發(fā)生 反應(yīng)、陰離子移向的電極陰極：與電源 相連、發(fā)生 反應(yīng)、陽(yáng)離子移向的電極2 .電解飽和食鹽水： 電子流向：從電源 流出，在陰極上被陽(yáng)離子得到，陽(yáng)極上失去電子，沿導(dǎo)線流向電源的正極。 溶液中離子的遷移方向：溶液中陽(yáng)離子向移動(dòng)；陰離子向 移動(dòng)（電解池異向遷移）。區(qū)別于原電池：原電池溶液中陽(yáng)離子向 移動(dòng)；陰離子向 移動(dòng)（原電池同向遷移）。 用惰性電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極氣體產(chǎn)物的判斷：陽(yáng)極（Cl?） : 3 .電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作

3、陰極。在陽(yáng)極溶解的金屬主要是Cu，另外還有比 Cu活潑的金屬雜質(zhì)。陽(yáng)極：陰極：銀、金、鉑等不如銅活潑的金屬與其他不溶性雜質(zhì)在陽(yáng)極附近形成陽(yáng)極泥。4 .電鍍：一般為 作陽(yáng)極材料，也可用惰性電極材料；作陰極材料電鍍液為鍍層金屬為陽(yáng)極材料，電鍍液濃度 ;若為惰性電極材料，電鍍液濃度 8電解反應(yīng)類(lèi)型： 電解本身型：無(wú)氧酸、氫后金屬無(wú)氧酸鹽如HCl、CuCl 2 電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽女口 H2SO4、NaOH、Na2SO4 放氫生堿型：氫前金屬無(wú)氧酸鹽如NaCI、AlCl 3 放氧生酸型：氫后金屬含氧酸鹽如CuSO 4、AgNO 3三、原電池原理1. 什么反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池 2.

4、原電池的正極和負(fù)極判斷的依據(jù)： 3. 電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法： 4. 燃料電池：注意：電極材料本身不反應(yīng)，輸入電極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 負(fù)極：可燃?xì)馐щ娮颖谎趸龢O：氧化劑（一般為 Q）得電子被還原 Q+4H+4eT2 H20（酸性電解質(zhì)溶液）02+2H2O+4e 4 0H（中性、堿性電解質(zhì)溶液） 電池總反應(yīng)相當(dāng)于可燃?xì)獾娜紵磻?yīng)（可燃?xì)馊紵漠a(chǎn)物與電解質(zhì)不反應(yīng)，則相同；若反應(yīng)，則電解質(zhì)參與電池反應(yīng)） 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)出正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng)一正極反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移要守恒、電荷守恒）例如甲烷燃料電池：酸性電解質(zhì)總反應(yīng)： 正極： 負(fù)極：堿性電解質(zhì)總反應(yīng)正極： 負(fù)極：5. 可充電電池

5、注意：可充電電池放電時(shí)是一個(gè)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)是一個(gè)電解池，外加直流電使電池內(nèi)發(fā)生電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 充電時(shí)，電池正極和直流電源的正極連接，負(fù)極和直流電源的負(fù)極連接。例如鉛蓄電池：放電： 負(fù)極： 正極：總反應(yīng)：充電： 陰極： 陽(yáng)極：總反應(yīng)：四、金屬的腐蝕與防護(hù)1. 金屬腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主表1化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系表2析氫腐蝕吸氧腐蝕條 件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式2. 鐵銹生成的反應(yīng)：負(fù)極： 正極：3. 金屬防護(hù)的方法4. 金屬腐蝕快慢判斷： 作陽(yáng)極（電解）作負(fù)極（原電池） 化學(xué)腐蝕有防腐措施的：作正極（原電池）

6、作陰極電解 對(duì)同一金屬：強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 兩極活動(dòng)性相差越大，腐蝕越 同一電解質(zhì)：溶液濃度越 ，腐蝕越快當(dāng)堂訓(xùn)練：1. 用下圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則:AE（1） C端的電極反應(yīng)是 ，A中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式是（2）在 B中觀察到的現(xiàn)象是 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s, A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 L,若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定，電解后A中溶液體積為500 mL，則A中溶液的H +的物質(zhì)的量濃度為2. （ 1）阿波羅宇宙飛船使用的氫氧燃料電池的電解液是氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出兩極的電

7、極反應(yīng)：、；在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ,負(fù)極發(fā)生的 （填氧化或還原）反應(yīng)，電池反應(yīng)是 （2）在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被 Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上， 濾紙條的中部滴有 KMnO 4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，切斷 Ki，閉合K2、K3,通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。則: 標(biāo)出圖中的電極名稱(chēng)： a為極，D為極 在濕的Na2SO4濾紙條中部的 KMnO 4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是 寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A中，B中 若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3,閉合Ki，則電流表的指針是否移動(dòng)

8、（填是或否），其理由是 、以下題目A、B、C層同學(xué)必須做(知識(shí)認(rèn)知與研究能力)1.下列說(shuō)法正確的是()A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B. 熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)C. 在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 C (g) + 02(g)= 82(g) ； AH1 S(g)+ 02(g) = S02(g); AH3 出 + 1/2O2(g)=出0(1) ; AH5 CaCO 3 (s)= CaO(s) + C02

9、(g);AH前者大于后者的是i jC (g) + 1/202(g)= C0 (g) ; AHS(s)+ 02(g)= S02(g); AH4 2H2(g) + 02(g) = 2出0(1) ; M7 Ca0(s) + H20(l) = Ca(0H) 2(s); AH8A .B.C .D .3. 化學(xué)反應(yīng)N2+ 3H2= 2NH 3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g)+ 3H 2(g) = 2NH3(1)能A H = 2(b + ca) kJ mol 1量B.N2(g)+ 3H«g)= 2NH 3(g)E1A H = 2(b -a) kJmol增C.1/2N2(g)

10、+ 3/2H2(g) = NH 3(1)加” 1A H = (a -bc)kJ mol1A H = (a + b)kJ molD.1/2N2(g)+ 3/2 H2(g)= NH 3(g)E = a kJ AE = b kJ0.5molN2(g)+1.5molH 2(g)1 mol N+3 mol H1 血 NH3(gN Ae = c kJ1 mol NH 3(l)4. 下列關(guān)于電解池的敘述中，正確的是()A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的B. 金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C. 在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)D.

11、相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相等5. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極B. 電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C. 在電鍍槽中，可以用鍍層金屬做陽(yáng)極，也可以用惰性電極材料做陽(yáng)極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極6用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是()A.CuCl 2 (CUSO4) B.NaOH (NaOH) C.NaCl (HCl)D.CuSO 4(Cu(0H) 2)7. (1) 0.3molB2H6(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)

12、水，放出15kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 -(2)已知下列反應(yīng)在 298K時(shí)的反應(yīng)焓變：-1NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)A H=-176.0kJ mol” -1N2(g) + 3H2(g)= 2NH 3(g)A H=-92.2kJ mol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)A H=-184.6kJ mol說(shuō)明：1 .選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意2 將選擇題答案填在答案表格中反應(yīng) N2(g) + 4H 2(g) + Cl2(g)= 2 NH 4Cl(s)在 298K 時(shí)的焓變是 。&右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a; X、Y是兩塊電極板，

13、通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。X、Y都是Cu2+ + 2Cl- Cl2f+ Cu惰性電極，a是NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。(1) 總反應(yīng)離子方程式為 ，X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極觀察到的現(xiàn)象是 (2) Y 電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 (3) 電解時(shí)導(dǎo)線中通過(guò) 0.2mol電子，則要使溶液恢復(fù)到與原溶液完全一樣，需向電解后的溶液中通入，質(zhì)量是;假設(shè)電解后的溶液體積是 200mL，則溶液中OHI的濃度是 二、以下題目A、B層同學(xué)必須做，C層同學(xué)選做。(知識(shí)認(rèn)知與研究能力，計(jì)算能力)9.從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成

14、電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1) 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是。電解總離子反應(yīng)方程式 (2) 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是。(3) 以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，進(jìn)行電解。陽(yáng)極電極反應(yīng)式陰極電極反應(yīng)式電解總離子反應(yīng)方程式 三、以下題目A層同學(xué)必須做，B、C層同學(xué)選做。(知識(shí)認(rèn)知與研究能力，計(jì)算能力)10用下圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則：第1章第1、2節(jié)123456答案CBCDAC7.( 1) B2H 6(g) +3 O 2(g) = B2

15、O 3(s) + 3 H 2O(l) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2OCbf+ H2T-2OH -2H + + 2e-H 2fX極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，電極附近溶液變紅(2) 2Cl-f Chf+ 2e-把一小塊濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙貼在玻璃棒上，靠近Y極氣體出口，試紙變藍(lán)，證明氣體產(chǎn)物為Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/L9. (1) HCl、 CuCl22H + + 2Cl- H2 1+Cl2f(2) H2SO4 Na2SO4(1) C端的電極反應(yīng)是 ，A中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式是(3) 4OH2H2O + O2f+

16、 4e2dCl2f+ 2e(2) 在B中觀察到的現(xiàn)象是 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3) 若從電解開(kāi)始到時(shí)間 t s, A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 L，若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定，電解后A中溶液體積為500 mL，則A中溶液的H +的物質(zhì)的量濃度為【我的疑問(wèn)】對(duì)上述訓(xùn)練的內(nèi)容，你還有什么疑問(wèn)？2+2Cu +4e2Cu2Cu2 +2H2H+ 2e-fH 2 f2O2Cu+O 2 f+4H +2C+ 2H2OCl2f+ Hzf+OH-+通電+10. (1) 2I-f I2+ 2e4Ag +2H2O 4Ag+O 2 f +4H(2 )銅電極逐漸溶解(或變細(xì))，附近溶液變藍(lán)色，

17、鉑電極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液通電中有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生Cu+2H 2OCu(OH) 2 J +H f(3) 0.8mol/L高二化學(xué)訓(xùn)練學(xué)案(科學(xué))參考答案編號(hào)41高二化學(xué)訓(xùn)練學(xué)案(科學(xué))參考答案編號(hào)41第1章第1、2節(jié)123456答案CBCDAC7. (1) B2H6(g) +3 0 2(g) = B2O3(s) + 3 H 20(1) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2O二 Cl2f+ H2T-2OH -2H+ 2eth 2fX極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，電極附近溶液變紅(2)2Cl-t Cl2 f + 2e-把一小塊濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙貼在玻璃棒上，靠近Y極氣體出口，試紙變藍(lán)，證明氣體產(chǎn)物為Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/LCu2+ + 2Cl 上二 Cl2f+ Cu9. (1) HCl、 CuCl22H+ 2ClH 2 T