九年級(jí)九年級(jí)中考化學(xué)必背方程式：鹽相關(guān)的化學(xué)方程式

1、.2019九年級(jí)九年級(jí)中考化學(xué)必背方程式：鹽相關(guān)的化學(xué)方程式科學(xué)安排、合理利用，在這有限的時(shí)間內(nèi)中等以上的學(xué)生成績(jī)就會(huì)有明顯的進(jìn)步，為了復(fù)習(xí)工作可以科學(xué)有效，為了做好九年級(jí)九年級(jí)中考復(fù)習(xí)工作全面迎接九年級(jí)九年級(jí)中考，下文為各位考生準(zhǔn)備了2019九年級(jí)九年級(jí)中考化學(xué)必背方程式的內(nèi)容。與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式1鹽溶液 + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽碳酸鈉與稀鹽酸反響： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl

2、+ H2O + CO23鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4鹽 + 鹽 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1，氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用于雕刻銅線(xiàn)路版2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2SO43+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4較難反響FeNO33+Ag 不反響2FeCl3+H2S

3、=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性2，復(fù)原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4SnCl2有強(qiáng)復(fù)原性3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43，與堿性物質(zhì)的作用：MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H

4、2O=FeOH3 +3NH4Cl4，與酸性物質(zhì)的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=AlOH3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3 +3CO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3 +3H2

5、S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3 +3NaCl5，不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2CuNO32=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CaHCO32=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高溫=Th+2 I2部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反響用于提純金屬2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)