金屬和金屬材料練習題經典

1、金屬和金屬材料練習題經典一、金屬和金屬材料選擇題1.以下關于金屬資源的說法中,你不贊成的是A.地球上除少數不活潑金屬如金、銀等有單質形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.預防金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據已有的知識進行分析,不活潑金屬以單質存在,活潑金屬以化合物存在,金屬資源并不是取之不及用之不竭的,回收利用廢舊金屬有利于保護金屬資源.A、在金屬活動順序表中,金、銀等金屬的活動性極弱,在常溫或高溫時不與氧氣反響,它們以單質形式存在于地殼中,故A正確；B、礦物

2、的貯存有限,而且不能再生,所以不是取之不盡用之不竭的,故B錯誤；C、每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產量的20%-40%,所以預防金屬腐蝕可以保護金屬.廢舊電池中含有汞等重金屬,如果將廢舊電池任意丟棄,汞等重金屬滲出會造成地下水和土壤的污染,威脅人類健康,如果將汞等重金屬回收利用,不僅可以節(jié)約金屬資源,還可以減少對環(huán)境的污染,故C正確；D、隨著科學技術的開展,新材料層出不窮,如用塑料代替鋼等,可以減少對金屬的使用,故D正確.應選B考點：此題考查金屬活動性順序及其應用,金屬資源的保護,金屬的回收利用及其重要性點評：保護金屬資源的有效途徑是依據金屬活動順序表,依據金屬的活潑性不同,采取合適的保護

3、舉措.2 .以下圖象能正確反映對應變化關系的是0氫氣的質量g0金屬的質量gMg、Zn、Fe與稀鹽酸反響等質量等質量分數的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉將銅片參加一定量的硝酸銀溶液中向一定質量的氯化鋅和鹽酸溶液中參加鋅A.AB.BD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】Vg+2HCl=MgCk+H;普Za2HCl=ZnCh-Hj1；Fe-2HCl-TeCb+H2TA、根據可242652562知,每24份質量的鎂生成2份質量的氫氣,每65份質量的鋅生成2份質量的氫氣,每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣,Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反響時,生成等質量的氫氣,需要的鎂的質量最小,需要鋅的質量最多,與圖像不符,故

4、A錯誤；Ms+2HC1=McCli4H：T5Zn42HC1-ZnCh-氏1B、根據-可知,用等質量的相同質732732B正確;C、根據2AgNOj+Ci!=u(NO3)i-2Ag64銅和硝酸銀反響生成硝酸銅和像不符,故C錯誤；可知,銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀,每64份質量的216216份質量的銀,反響后固體質量會增大,不會減小,與圖量分數的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反響,最終生成的氫氣的質量相等,鎂的活動性強于鋅,故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大,與圖像相符,故D、往一定質量的ZnC2和HC1溶液中參加鋅粒,溶液的質量增加,當稀鹽酸反響完全時,溶液的質量不再能增加,故D錯誤.應選Bo【點睛】此題是

5、一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題,解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,確定正確的圖像.3 .將等質量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中,反響生成的氫氣質量與反響時間的關系如下圖.根據圖中信息,以下判斷不正確的選項是A.圖線X表示鎂的反響情況B.鐵消耗稀鹽酸的質量最大C.鋅一定過量D.鎂一定過量【答案】C【解析】【詳解】觀察圖像可知,三種金屬反響的速率X>Y>Z判斷出三種金屬白活動性順序為X>Y>Z從而得知X為鎂,Y為鋅,Z為鐵.相同質量的三種金屬完全參加反響,應該是鎂消耗的酸最多

6、,鐵次之,鋅最少,但圖中鐵產生氫氣最多,即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產生氫氣一樣多,即消耗稀鹽酸一樣多,故鎂過量,但鋅無法確定.應選Co4 .X、Y、Z三種金屬能發(fā)生以下反響：X+H2SQ=XSQ+H2f；Y+Z(NO3)2=Y(NQ)2+Z；Z+X(NQ)2=Z(NQ)2+X.那么X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為()A.X>H>Y>ZB,X>H>Z>YC,Z>Y>X>HD,Y>Z>X>H【答案】D【解析】【詳解】根據X+H2SC4=XSQ+H2T可知金屬X活動性位于氫之前,再根據Z+X(NC3)2=Z(NQ3)2

7、+X,可知金屬Z能置換金屬X,Z的活動性在X前,又由于Y+Z(NQ3)lY(NQ)2+Z,所以Y能置換Z,Y的活潑性在Z之前,故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為Y>Z>X>H,應選Do5.以下反響中屬于置換反響的是()A. CQ+CuQ=Cu+CC2B. CaQ+H2C=Ca(QH)2C. Zn+CuSQ=ZnSQ+CuD. SQ+2NaQH=Na2SQ+H2Q【答案】C【解析】【分析】【詳解】一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響屬于置換反響,C項屬于置換反響.應選Co6.2021年春季,在張獻忠沉銀現場,考古學家發(fā)現了金幣、銀幣、銅

8、幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣銀幣光亮如初,鐵刀鐵矛鑄跡斑趕.以下說法不正確的選項是()A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源B.金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序【答案】C【解析】A、金銀銅鐵在生產生活中有著廣泛的用途,都是重要的金屬資源,正確；B在金屬活動順序表中,金、銀排在銅、鐵的后面,金、銀的化學性質比銅、鐵更穩(wěn)定,正確；C除少數很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在.錯誤；D、鐵能與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,說

9、明鐵的活動性大于銅,銀不能與硫酸銅反響,說明銅的活動性大于銀,可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序,正確.應選Co點睛：在驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中的方法,即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反響或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反響.7 .有三種金屬X、Y、Z,它們與酸或鹽溶液可以發(fā)生如下反響：Y+X(NO3)2Y(NO3)2+X;X+H2S.一XSQ+H2T；Z不與鹽酸反響.那么該三種金屬的活動性順序為()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【答案】B【解析】【詳解】解：由題意可知,

10、Y+X(NO3)2Y(NO3)2+X,說明金屬的活動性Y>X；由X+H2SOXSQ+H2T,說明金屬X位于氫的前邊；由Z不與鹽酸反響,說明金屬Z位于氫的后面；故其活動性順序為丫>X>乙應選Bo8 .以下物質中,可由金屬和鹽酸反響制得的是()A. AgClB.CuC2C.FeC3D.AICI3【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序中,銀排在氫的后面,銀不與酸反響,此項錯誤.B、在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,不能用金屬和酸反響制的,此項錯誤；C鐵和酸反響生成亞鐵鹽,不能生成鐵鹽,此項錯誤；D、鋁排在氫前面,能和鹽酸反響生成氯化鋁,此項正確；應選D.9 .關于銀的性質描述中,

11、屬于化學性質的是()A.銀是銀白色的B.銀不易與氧氣反響C.銀具有優(yōu)良的導電性D.銀具有良好的延展性【答案】B【解析】必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質,不需要發(fā)生化學變化就能表現的性質叫物理性質.A.銀是銀白色的,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質；B.銀不易與氧氣反響,需要發(fā)生化學變化才能表現,是化學性質；C.銀具有優(yōu)良的導電性,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質；D.銀具有良好的延展性,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質.應選B.10 .以下可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是.A.Fe、Cu、h2SQ溶液B. Cu、Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag、CuSQ溶液D. A

12、g、FeSQ溶液、CuSQ溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無銀的單質或鹽溶液,無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,故錯誤；B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中,都不反響,無法驗證Cu、Ag的金屬活動性順序,故錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液,Fe能與CuSO4溶液反響,Ag不能與CuSO4溶液反應,能驗證三種金屬活動性順序,故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均無明顯現象出現,不能驗證三種金屬活動性順序,故錯誤.應選：Co11.探究Mg、FeCu三種金屬的活動性順序,以下試劑的選擇方案不可行的是A.Mg、Cu、FeSQ溶液B.

13、Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSQ溶液D.FeMgSO4溶液、CuSQ溶液【答案】C【解析】試題分析：探究金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反響,根據是否能與酸反響以及與酸反響的劇烈程度來判斷活動性的強弱,2、金屬與鹽溶液反響,根據是否能反響來判斷金屬活動性的強弱,A、Mg、Cu、FeSQ溶液,根據Mg能與FeSQ溶液反響,而銅不會,可以判斷三種金屬的活動性強弱,正確,B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸,根據Mg、Fe都能與稀硫酸,而且反響的劇烈程度不同,Cu不會與稀硫酸反響,可以判斷三種金屬的活動性強弱,正確,C、FeCu、MgS04溶液,由于Fe和Cu都不會與MgS04溶液反響

14、,故無法判斷,錯誤,D、Fe、MgSO4溶液、CuSQ溶液,根據Fe不會與MgSO4溶液反響,能與CuSQ溶液反響,可以判斷三種金屬的活動性強弱,正確,應選C考點：金屬活動性順序的探究12 .分別用以下三組物質比擬鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSQ溶液.僅用組內物質就能夠直接到達目的是A,僅有B.C.D.【答案】C【解析】Zn與稀硫酸反響,說明Zn>H,Cu不與稀硫酸反響,說明H>Cu,即Zn>Cu,正確;Zn、Cu都不如Mg活潑,即都不與MgSQ§液反響,無法比擬鋅和銅的金屬活動性,錯誤；Zn能與CuSO溶液反響,說

15、明Zn>Cu,正確.應選C=13 .小明筆記中有一處錯誤,你認為是圖中的哪一處課題3金屬金源的利用和保護aA. a處【答案】B【解析】B. b處C. c處D. d處A、氧化鐵是赤鐵礦的主要成分,正確；B、失氧的過程為復原反響,得氧的過程為氧化反應,一氧化碳發(fā)生的是氧化反響,錯誤；C、一氧化碳和氧化鐵的反響條件是高溫,正確；D、一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反響叫置換反響,一氧化碳和氧化鐵都是化合物,二者的反響不是置換反響,正確.應選Bo14.垃圾分類從我做起.金屬飲料罐屬于【解析】有害垃圾其他垃圾【詳解】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾,金屬

16、飲料罐屬于可回收垃圾,應選項正確.B、有害垃圾是指造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質,金屬飲料罐屬于可回收垃圾,應選項錯誤.G廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾,金屬飲料罐屬于可回收垃圾,應選項錯誤.D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾,金屬飲料罐屬于可回收垃圾,應選項錯誤.應選：Ao【點睛】此題難度不大,了解垃圾物質的分類、各個標志所代表的含義是正確解答此題的關鍵.15 .為比擬A、B、C三種金屬的活動性,某同學設計了如下圖實驗,由此判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是bC臚出噴無B析出B的鹽溶海A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.

17、B>C>A【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序表中,前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來.【詳解】A能把B從其鹽溶液中置換出來,說明A的活動性比B強；C不能把B從其鹽溶液中置換出來,說明C的活動性比B弱,所以三者的金屬活動性由強到弱的順序是A>B>C；應選B.16 .印刷銅制電路板的“腐蝕液為FeCl3溶液.銅、鐵均能與FeCl3溶液反響,反應方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuC,Fe2FeCl33FeC"現將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl溶液的燒杯中,充分反響后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的選項是.A.

18、溶液中一定含FeC,固體一定含銅B.溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅C,溶液中一定含FeC"固體一定是鐵和銅D,溶液中一定含FeCLCuC,固體一定含銅【答案】A【解析】【詳解】A.鐵的化學性質比銅活潑,因此鐵首先和氯化鐵溶液反響,只有鐵反響完,銅才可以與氯化鐵溶液反響生成CuC2,因此充分反響后燒杯中仍有少量固體,那么燒杯溶液中一定含有的溶質是FeC2,燒杯中一定含有的固體是Cu,故A正確；B.鐵的化學性質比銅活潑,因此鐵首先和氯化鐵溶液反響,只有鐵反響完,銅才可以與氯化鐵溶液反響生成CuC2,因此充分反響后燒杯中仍有少量固體,那么燒杯溶液中一定含有的溶質是FeC2,燒杯中

19、一定含有的固體是Cu,不一定含有鐵,故B錯誤；C.燒杯仍有少量固體,而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反響,所以不可能有三價鐵離子,故C錯誤；D.如果鐵過量,那么溶液中只有氯化亞鐵,不會有氯化銅,故D錯誤.應選：A.17 .光亮的鐵釘在以下幾種情況下,最不容易生銹的是D【解析】【分析】鋼鐵的銹蝕是由于鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣同時接觸,發(fā)生化學變化的結果.【詳解】A、鐵在食鹽水中與水和氧氣同時接觸,且食鹽能加速鐵的銹蝕.故A選項不符合題意;B、植物油能將鐵與水和氧氣隔絕,最不容易生銹.故B選項符合題意；C、鐵在空氣中能與水和氧氣接觸,可以生銹.故C選項不符合題意；D、鐵一局部在水中,一局部與水和氧氣同時接觸,易生銹.故D選項不符合題意.應選Bo18 .以下關于金屬材料的說法中正確的選項是A.鋁制品外表應常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農藥波爾多液C.