高二化學(xué)選修4期末測(cè)試卷(帶答案)

1、高二化學(xué)選修4期末測(cè)試卷帶答案化學(xué)選修4測(cè)試卷第I卷共70分一、選擇題此題包括15小題,每題2分,共30分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、反響X+Y=M+時(shí)放熱反響,對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的A、X的能量一定高于MBY的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無(wú)色溶液中,以下離子能大量共存的是A.NH4+Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO/C.K+、Mg2+NO'、SO42-D.Na卡Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里,A與B反響生成C,其反響速率分別用、表示,2=3、3=2

2、,那么此反響可表示為A、2A+3B=2CBA+3B=2C、3A+B=2CDA+B=C4以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B、在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí),升高溫度可以使平衡向放熱反響方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反響的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中,pH值最小的是A.B.C.D.6、以下說(shuō)法正確的是A、物質(zhì)的溶解性為難溶,那么該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接

3、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)電池的本質(zhì)是A.化合價(jià)的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.氧化復(fù)原反響D.電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提升,廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,首要原因是A、利用電池外殼的金屬材料B、預(yù)防電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反響：2SO2&+O2氣2SO3氣,反響過(guò)程中某一時(shí)亥USO2O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/

4、LC.SO2SO3勻?yàn)?.15mol/LD.SO3為0.4mol/L10、以下對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的選項(xiàng)是已達(dá)平衡的反響as+H20(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反響方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反響方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響平衡時(shí),假設(shè)減小反響器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)A.B.C.D.11、可以充分說(shuō)明反響P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已到達(dá)平衡的是A.反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不

5、隨時(shí)間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、QR、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)C+CO22CO-Q1儂熱反響)反響速率為1,N2+3H22NH*Q2(放熱反響)反響速率為2,對(duì)于上述反響,當(dāng)溫度升高時(shí),1和2的變化情況為A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大,減小D、減小,增大13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果以下量發(fā)生變化,其中一定能說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.反響混合物的濃度B,反響體系的壓強(qiáng)C,正、逆反響的速率D,反響物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反響Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,以下4個(gè)電極反響B(tài)r2+2e-=2Br-

6、2Br-2e=Br2Zn?C2e=Zn2+Zn2+2e-=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反響和放電時(shí)的負(fù)極反響的分別是()A.和B.和C.和D.和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,以下有關(guān)的說(shuō)法：鹽酸過(guò)量氨水過(guò)量恰好完全反應(yīng)c(NH4+)=c(Cl-)c(NH4+)<c(Cl-)正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.二、選擇題(此題包括10小題,每題4分,共40分.每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意)16、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3M少了0.12mol,那么平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是()A、NO：0.001用.1.1B、H

7、2O：0.002niol,L1C、NH30.002mobL1D、O2：0,001n)1,L117、常溫下,以下離子能使純水中的H璃子數(shù)目增加的是A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-18、以下水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的選項(xiàng)是：A.CH3COO+H2OCH3COOHOH-B.NH4+H2ONH4OH-H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ODNaCl+H2ONaOH+HCl19、近年來(lái),加“碘食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反響方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2&

8、quot;以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極B.電解時(shí),陽(yáng)極反響是：I?C?C6e?C+3H2O=IO3?C+6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利D.電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COO溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為()A.c(CH3COO)>c(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOH>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸儲(chǔ)水中,一定溫度下到達(dá)平衡：Ca(OH

9、)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,假設(shè)溫度保持不變,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.溶?中Ca2嗷目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大22、據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反響為：2CH30H+3O2+4OI+2CO32-+6H2O,那么以下說(shuō)法正確的是()A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時(shí)有CH3O曲成的電極為陽(yáng)極C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D.放電時(shí)負(fù)極的電極反響為：C

10、H3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OE.充電時(shí)每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移12mol電子23、一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2,發(fā)生以下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反響到達(dá)平衡后,改變下述條件,NH3氣體平衡濃度不改變的是()A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變,充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1molN2(g)D.保持溫度和容器體積不變,充入1molAr(g)E.保持溫度和容器體積不變,充入1molH2(g)24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)

11、=H2O(g);AH=aKJ?mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);AH=bkJ?mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=ckJ?mol-1,關(guān)于它們的以下表述正確的是()A.它們都是吸熱反響B(tài).a、b和c均為正值C.a=bD.2b=c25、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在O.1mol?L1KHC2O4溶液中,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42)B.c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.1mol?L-1C.c(C2O42)<c(H2C2O4)D,c(K+)=c(H2C2O4)+c

12、(HC2O4-)+c(C2O42-)第11卷(共80分)三、填空題(此題包括7小題,共46分)26.(共6分)(1)1g碳與適量水蒸氣反響生成COffiH2,需吸收10.94KJ熱量,此反響的熱化學(xué)方程式為(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1kJ?mol-1,=2H2O(g);H2=-Q2kJ?,=2H2O(l);AH2=Q3kJ?.常溫下,取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,那么放出的熱量為.27.(4分)某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外,其它成分為c(Na+)=

13、4X104mol/L,c(SO42-)=2.5X104mol/L,c(Cl)=1.6X105mol/L,c(NO3-)=1.4X105mol/L,c(Ca2+)=1.5X105mol/L,那么該廢水的pH為.28.(4分)有四種一元酸HAHBHCHD相同物質(zhì)白量濃度的Na)口NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚醐試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HBHC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮,那么這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛29.(8分)在一定條件下,可逆反響：mA+nB)C到達(dá)平衡,假設(shè)：(1)A、RC都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反響

14、方向移動(dòng),那么m+nffip的關(guān)系是.(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),那么B為態(tài).(3)A、C是氣體,而且m+n=p增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),那么平衡移動(dòng)的方向是.(4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,那么正反響是反響(放熱或吸熱).30.(6分)現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚醐的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時(shí),觀察到該溶液的淺紅色加深；假設(shè)冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是.(結(jié)合反響方程式說(shuō)明31.8分I.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請(qǐng)答復(fù)：1鐵鍋的銹蝕是腐蝕填“析氫或“吸氧.2寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反響式：II.某同學(xué)

15、用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：CU+H2SO4稀=CuSO4+H2.請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反響的裝置圖.某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反響實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕.請(qǐng)你分析其原因：32.10分在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、枯燥、稱量、電極增重1.6g.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1） A接的是電源的極,B是該裝置.2寫出電解時(shí)反響的總離子方程式.3電解后溶液的pH為；要使電解后溶液

16、恢復(fù)到電解前的狀態(tài),那么需參加,其質(zhì)量為.假設(shè)電解前后溶液的體積不變四、圖象分析題共1小題,共8分33.8分可逆反響：aAg+bBgcCg+dDg;根據(jù)圖答復(fù)：1壓強(qiáng)P1比P2填大或??；2a+b比c+d填大或小；3溫度t1C比t2C填高或低；4正反響為反應(yīng).五、實(shí)驗(yàn)題共2小題；共18分34.12分甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證實(shí)HA是弱電解質(zhì).乙：用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;

17、各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)參加純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證實(shí)HA是弱電解質(zhì).1在兩個(gè)方案的第步中,都要用到的定量?jī)x器是.2甲方案中,說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH-1選填,=.簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：.3乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是.4請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比擬容易進(jìn)行的方案藥品可任取,作簡(jiǎn)明扼要表述.35.14分維生素C是一種水溶性維生素其水溶液呈酸性,它的化學(xué)式是C6H8O6人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子

18、的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告.請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白一測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.二測(cè)定原理：C6H8O6+I2-C6H6O6+2H+2I?D三實(shí)驗(yàn)用品及試劑1儀器和用品自選,略2試劑：指示劑填名稱,濃度為7.50X10-3mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸儲(chǔ)水等.四實(shí)驗(yàn)過(guò)程1洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.2用填儀器名稱向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.3用左手限制滴定管的填部位,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視,直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是五數(shù)據(jù)記錄與處理請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù).假設(shè)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,那么此橙汁中維生素C的含量是mg/L六問(wèn)題討論：1滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？2從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？填“是或“不是或“可能是".制造商最可能采取的做法是填編號(hào)：A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁已被濃縮C.將維生素C作為添加劑題號(hào)123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號(hào)16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第II卷共80