中國礦業(yè)大學地球化學復習資料及試題

1、中國礦業(yè)大學地球化學復習資料現(xiàn)代地球化學的定義： 地球化學是研究地球及子系統(tǒng)(含部分宇宙體)的化學組成、化學機制(作用)和化學演化的科學。地球化學研究的基本問題：1地球系統(tǒng)中元素（同位素）的組成2 元素的共生組合和存在形式3 研究元素的遷移和循環(huán)4 地球的歷史及演化。具有相同或相似遷移歷史和分配規(guī)律的各種元素在地質(zhì)體中有規(guī)律的組合，稱為元素的共生組合。隕石主要是由鎳-鐵合金、結(jié)晶硅酸鹽或兩者的混合物所組成，按成份分為三類：1）鐵隕石（siderite）主要由金屬Ni, Fe（占98%）和少量其他元素組成（Co, S, P, Cu, Cr, C等）。2）石隕石（aerolite）主要由硅酸鹽礦物

2、組成（橄欖石、輝石）。這類隕石可以分為兩類，即決定它們是否含有球粒硅酸鹽結(jié)構(gòu)，分為球粒隕石和無球粒隕石。3）鐵石隕石（sidrolite）由數(shù)量上大體相等的FeNi和硅酸鹽礦物組成，是上述兩類隕石的過渡類型。石隕石以是否含有球粒硅酸鹽分為：球粒隕石和無球粒隕石。元素豐度：太陽系： HHeOCNeNFeSiMgS；地球： FeOMgSiNiSCaAlCoNa；地殼： OSiAlFeCaNaKMgTiH。元素豐度的排序上有很大的不同：由宇宙化學體系形成地球的演化（核化學）過程中必然伴隨著氣態(tài)元素的逃逸。而地球原始的化學演化（電子化學）具體表現(xiàn)為較輕易熔的堿金屬鋁硅酸鹽在地球表層富集，而較重的難熔鎂

3、、鐵硅酸鹽和金屬鐵則向深部集中。由此可見地殼元素的豐度取決于兩個方面的原因: 元素原子核的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性；宇宙物質(zhì)形成地球的整個演化過程中物質(zhì)的分異。總之，現(xiàn)今地殼中元素豐度特征是由元素起源直到太陽系、地球、（地殼）的形成和存在至今這一段漫長時期內(nèi)元素演化歷史的最終結(jié)果。濃集系數(shù) = 某元素最低可采品位/某元素的克拉克值,反映了元素在地殼中傾向于集中的能力。Sb和Hg濃集系數(shù)分別為25000和14000，F(xiàn)e的濃集系數(shù)為6，這說明Fe成礦時只要克拉克值富集6倍即可。濃度克拉克值 = 某元素在某一地質(zhì)體中平均含量/某元素的克拉克值。1 意味該元素在地質(zhì)體中集中了；1 意味該元素在地質(zhì)體中分散了。區(qū)

4、域濃度克拉克值=某元素在區(qū)域內(nèi)某一地質(zhì)體中平均含量及某區(qū)域元素的豐度值之比。在自然體系中元素形成陽離子的能力和所顯示出的有選擇地及某種陰離子結(jié)合的特性，稱元素的地球化學親和性?？刂谱匀唤缭叵嗷ソY(jié)合的最基本規(guī)律（陰、陽離子間的結(jié)合是元素最普遍的結(jié)合方式，陰離子總數(shù)小于陽離子總數(shù)，離子的結(jié)合有選擇性）親和性的原因（P56）分類主要包括親氧性元素、親硫性元素和親鐵性元素三大類型。某些物質(zhì)在一定的外界條件下結(jié)晶時，晶體中的部分構(gòu)造位置隨機地被介質(zhì)中地其他質(zhì)點（原子、離子、配離子、分子）所占據(jù)，結(jié)果只引起晶格常數(shù)的微小變化，晶體的構(gòu)造類型、化學鍵類型等保持不變，這一現(xiàn)象稱類質(zhì)同象 。同質(zhì)多象：是指具有

5、同樣的化學組成，而在自然界中以不同物理特性的兩種或兩種以上的礦物形式出現(xiàn)的現(xiàn)象。類質(zhì)同象置換法則：1、戈爾德施密特類質(zhì)同象法則1）優(yōu)先法則：兩種離子電價相同，半徑有別，半徑小的離子集中于較早的礦物中，而半徑較大的離子（化學鍵弱）將在晚階段礦物中富集。2)捕獲允許法則：如果兩個離子半徑相近，而電荷不同，較高價離子優(yōu)先進入較早結(jié)晶的礦物晶體中，稱“捕獲”（capture），低價離子“允許”(admit)進入晚期礦物。3）隱蔽法則：兩個離子具有相近的半徑和相同的電荷，則它們因豐度的比例來決定自身的行為，豐度高的主量元素形成獨立礦物，豐度低的微量元素進入礦物晶格，為主量元素所“隱蔽”。2、 林伍德Ri

6、ngwood法則：對于二個價數(shù)和離子半徑相似的陽離子（離子鍵成分不同時）具有較低電負性者將優(yōu)先被結(jié)合，因為它們形成一種較強的離子鍵成分較多的化學鍵。Ringwood類質(zhì)同象法則更適用非離子鍵化合物。元素在固相中的存在形式：自然界的礦物一般都不是按某種化學式來限定成分的純凈化合物，而往往混有雜質(zhì)，這種雜質(zhì)按其聚集和賦存狀態(tài)可分為五種狀態(tài)：獨立礦物：能用肉眼或能在顯微鏡下進行研究的礦物，粒徑大于0.001mm機械分散物：（固相、流體相）是成分不同于主礦物的細小獨立礦物或固熔體分離結(jié)構(gòu)。 類質(zhì)同象：或稱為結(jié)構(gòu)混入物，指不同的元素或質(zhì)點占據(jù)相同的晶格結(jié)點位置、而晶格類型和晶格常數(shù)不發(fā)生明顯變化的現(xiàn)象。

7、 超顯微非結(jié)構(gòu)混入物：（或稱為超顯微包裹體）被包裹在其他礦物中，粒徑小于0.001mm的物質(zhì)。由于它不占據(jù)主礦物的晶格位置，因此是獨立礦物，但又不形成可以進行礦物學研究的顆粒。 吸附膠體、晶體表面或解理面上由于電荷不平衡而吸附異性離子的現(xiàn)象。是一種結(jié)合力較弱、易被交換和分離的存在形式（活性賦存形式）。不參加主礦物晶格，在礦物表面、裂隙面等呈吸附狀態(tài)；及有機質(zhì)結(jié)合元素加入到有機物中，如血液中的Fe、骨骼中的Ca和腦細胞中的P都完全進入到有機質(zhì)中。元素地球化學遷移：當環(huán)境發(fā)生物理化學條件變化，使元素原來的存在形式變得不穩(wěn)定時，為了及環(huán)境達到新的平衡，元素原來的存在形式自動解體，而結(jié)合成一種新的相對

8、穩(wěn)定的方式存在。當元素發(fā)生結(jié)合狀態(tài)變化并伴隨有元素的空間位移時，稱元素發(fā)生了地球化學遷移。元素的地球化學遷移過程包括了三個進程：首先，是元素從原來的固定（穩(wěn)定的結(jié)合）狀態(tài)轉(zhuǎn)化為活動（非穩(wěn)定結(jié)合）狀態(tài)，并進入遷移介質(zhì)；隨之，元素發(fā)生空間位移，在這一階段元素有一定的遷移形式，但并沒有形成穩(wěn)定固相化合物；最后，元素在遷移到一個新的空間后，由于物理化學條件的明顯改變，在新的環(huán)境、新的條件下元素形成新的穩(wěn)定結(jié)合關(guān)系，即沉淀或結(jié)晶出新的礦物。元素遷移的標志：(1)通過礦物組合的變化來判斷；(2)通過巖石中元素含量的系統(tǒng)測定和定量計算來判定（等體積計算法、等陰離子計算）；(3)物理化學界面。水-巖作用的影響

9、因素：1 溶度積：當溫度一定時，難溶強電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積為一常數(shù)，這一常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。2、共同離子效應：在難溶化合物的飽和溶液中，加入及該化合物有相同離子的易溶化合物,此時，原難溶化合物的溶解度將會降低，稱為共同離子效應。3 鹽效應：當溶液中存在易溶鹽類(強電解質(zhì))時，溶液的含鹽度對化合物的溶解度會產(chǎn)生影響，表現(xiàn)為隨溶液中易溶電解質(zhì)濃度的增大將導致其他難溶化合物的溶解度增大，稱為鹽效應。4 膠體的作用 ；5 pH值對元素遷移的影響：(1)pH值影響氫氧化物是否自溶液中沉淀，導致不同元素的氫氧化物在水介質(zhì)中的遷移能力不同。(2)pH值影響元素的共生或分離；(3)影響兩性元

10、素的遷移形式；(4)鹽類的水解作用過程受pH值的控制。6、E及Eh值的影響：根據(jù)能斯特方程，在某個平衡狀態(tài)下，有著一個電位，即環(huán)境中各種離子間氧化還原反應達到平衡時的電位，稱之為環(huán)境的氧化還原電位。即在多組分體系中Eh及氧化還原反應的限度：EhE1E2E3 En。7 溫度、壓力的影響：溫度的影響并不僅限于蒸發(fā)和增大物質(zhì)濃度，溫度的升高或降低可以改變反應進行的方向。降低溫度，有利于化學平衡向放熱方向移動；升高溫度，有利于化學平衡向吸熱方向移動。但地表條件下溫度變化不大，因而對礦物溶解度的影響也就不十分顯著了。壓力也是影響作用方向的一個重要的因素。壓力增大時，平衡向體積減小(氣體摩爾總數(shù)減小)的方

11、向移動；壓力減小時，平衡向體積增大(氣體摩爾總數(shù)多)的方向移動。地球化學障在元素遷移途中，如果環(huán)境的物理化學條件發(fā)生了急劇變化，導致介質(zhì)中原來穩(wěn)定遷移的元素其遷移能力下降，元素因形成大量化合物而沉淀，則這些引起元素沉淀的條件或因素就稱為地球化學障。（如易遷移的低價鐵被氧化成高價鐵就沉淀下來）大部分元素在以氫氧化物形式存在時，低價易遷移，當環(huán)境突然轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸h(huán)境時，元素遷移能力急劇降低，環(huán)境突然轉(zhuǎn)變處就構(gòu)成氧化障；當元素呈酸根當元素呈酸根或絡合物形式存在時，高價易遷移，當環(huán)境突然轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原環(huán)境時，元素遷移能力急劇降低，環(huán)境突然轉(zhuǎn)變處就構(gòu)成還原障。同位素分類：一類是其核能自發(fā)地衰變?yōu)槠渌说耐凰?/p>

12、，稱為放射性同位素；另一類是其核是穩(wěn)定的，到目前為止，還沒有發(fā)現(xiàn)它們能夠衰變成其它核的同位素，稱為穩(wěn)定同位素。穩(wěn)定同位素又分重穩(wěn)定同位素和輕穩(wěn)定同位素。穩(wěn)定同位素分餾，輕穩(wěn)定同位素（Z20）的相對質(zhì)量差較大（A/A10%），在地質(zhì)作用中由于這種質(zhì)量差所引起的同位素相對豐度的變異，稱為同位素分餾作用。根據(jù)分餾作用的性質(zhì)和條件可區(qū)分如下： 物理分餾:也稱質(zhì)量分餾, 同位素之間因質(zhì)量差異而引起的及質(zhì)量有關(guān)的性質(zhì)的不同； 動力分餾：其實質(zhì)是質(zhì)量不同的同位素分子具有不同的分子振動頻率和化學健強度，因輕同位素形成的鍵比重同位素更易破裂，這樣在化學反應中輕同位素分子的反應速率高于重同位素分子，因此，在共存平

13、衡相之間產(chǎn)生微小的分餾，反應產(chǎn)物，特別是活動相中更富集輕同位素； 平衡分餾（同位素交換反應）：在化學反應中反應物和生成物之間由于物態(tài)、相態(tài)、價態(tài)以及化學鍵性質(zhì)的變化，使輕重同位素分別富集在不同分子中而發(fā)生分異叫做平衡分餾，也稱同位素交換反應；生物化學反應：動植物及微生物在生存過程中經(jīng)常及介質(zhì)交換物質(zhì)、并通過生物化學過程引起同位素分餾。 3)分餾系數(shù)表示為：= 某元素同位素在A物質(zhì)中的比值/某元素同位素在B物質(zhì)中的比值（其中A、B可以是相同的化合物，亦可是不同化合物）設有同位素平衡分餾反應： aA1+bB2aA2+bB1，式中：A、B為含有相同元素的兩種分子；a、b為系數(shù)；1為輕同位素，2為重同

14、位素。則同位素分餾系數(shù)的定義公式為：=RA/RB=（A2/A1）/（B2/B1）如反應： C16O32-+3H218OC18O32-+3H216O，=(18O/16O)CO32-/(18O/16O)H2O。值的意義為：當1,反應向右進行；當1，反應向左進行；=1，無同位素分餾。值愈偏離1，則同位素分餾愈強。天然放射性同位素的衰變反應種類如下：1)衰變：自然界多數(shù)為衰變，即放射性母核中的一個中子分裂為1個質(zhì)子和1個電子（即粒子），同時放出反中微子 g；2)電子捕獲：是母核自發(fā)地從核外電子殼層（K或L層電子軌道上）捕獲1個電子，通常在K層上吸取1個電子（e），及質(zhì)子結(jié)合變成中子，質(zhì)子數(shù)減少1個；3

15、) 衰變: 放射性母核（重核）放出粒子（粒子由兩個質(zhì)子和兩個中子組成，粒子實際上是）；4)重核裂變：重放射性同位素自發(fā)地分裂為23片原子量大致相同的“碎片”，各以高速度向不同方向飛散。放射性同位素在地學上應用的性質(zhì)有四個：放射性同位素在原子核內(nèi)部發(fā)生衰變，其結(jié)果是從一個核素轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€核素；衰變是自發(fā)的、永久不息的一種恒制反應，而且衰變是按一定比例的；衰變反應不受任何溫度、壓力、元素的存在形式及其物理化學條件的影響；衰變前核素和衰變后核素的原子數(shù)，只是時間的函數(shù)。同位素地質(zhì)年代學基本原理：當巖石或礦物或某個自然體系在某次地質(zhì)事件中形成時，放射性同位素以一定的形式進入其中，隨時間延續(xù)，該母體同位

16、素不斷衰減，放射成因子體逐漸增加，只要體系中母體和子體的原子數(shù)變化僅僅由放射性衰系所引起，那么準確測定巖石礦物中母體和子體的含量，就可根據(jù)放射性衰變規(guī)律計算出該巖石礦物形成的地質(zhì)年齡。由此測得的年齡謂之同位素年齡。這種方法稱為同位素計時。（要正確地獲得巖石或礦物的年齡還必須滿足以下條件：（1）應選用適當?shù)姆派湫酝凰伢w系的半衰期，這樣才能積累起顯著數(shù)量的子核，同時保留有未衰變的母核。（2）同位素初始比值。要求有可靠的方法對樣品體系中所含的非放射成因子體的初始量D0作出準確的扣除或校正。（3）準確測定衰變常數(shù)，經(jīng)過長期的實驗積累已給出較高精度的某些放射性同位素體系的衰變常數(shù)。（4）高精度的同位素

17、制樣和質(zhì)譜測定技術(shù)。（5）測定對象處于封閉體系中，母體和子體核素只因衰變反應而改變，不存在它們的丟失和從外部體系的帶入。）目前新生代前, 較為成熟和常用的同位素測年方法有： UThPb法 、KAr法 、RbSr 法、SmNd法、 ReOs法等、測定第四紀同位素年代的方法有14C法 。有機地球科學概念：研究地質(zhì)體及天體中有機質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其發(fā)生、發(fā)展及演化規(guī)律的科學。自然界中有機質(zhì)分類：蛋白質(zhì)、脂類、碳水合物、色素、木質(zhì)素，還有少量其他化合物。腐殖酸（Humic Acid，簡寫HA），是腐殖質(zhì)的主要部分，是腐殖質(zhì)中能溶于堿溶液的部分。是動植物遺骸，經(jīng)過微生物的分解和轉(zhuǎn)化，以及一系列的化學過程和積

18、累起來的一類有機物質(zhì)。它是由芳香族及其多種官能團構(gòu)成的高分子有機酸，具有良好的生理活性和吸收、絡合、交換等功能。3）腐殖酸的物理化學性質(zhì)：腐殖酸的元素組成為C5060，H36，N 1.56，S1，其余大部分為O，以苯、萘、蒽、吡啶等芳香環(huán)作為骨架，具有羧基、羰基、酚基、醇基和甲氧基等。占土壤有機質(zhì)總量的8090，多富集在細粒組分中。腐殖酸是一種親水性可逆膠體，比重在1.3301.448之間，通常呈黑色或棕色膠體狀態(tài)，其顏色和比重隨煤化程度的加深而增加。具有疏松的“海綿狀”結(jié)構(gòu)，使其產(chǎn)生巨大的表面積（330340 m2/g）和表面能，構(gòu)成了物理吸附的應力基礎。由于腐殖酸分子結(jié)構(gòu)中所含的活性基團能

19、及金屬離子進行離子交換、絡合或螯合反應，因此可用來處理重金屬離子廢水、印染廢水和其他工業(yè)廢水。（1）膠體性質(zhì)（2）有明顯的酸性（3）親水性。生物標志化合物：生物標志物（指紋化合物、地球化學化石、分子化石），指地質(zhì)體中分布的一類含氫的、有時還含氧、氮和其他原子的碳的化合物，通過對比碳的化合物及其生物前身物質(zhì)，可以推斷化合物的成因、并提供重要的地質(zhì)、地球化學信息指地質(zhì)體中仍保留有生物先源物或前身物基本碳骨架的有機化合物。（1）指示沉積巖中有機質(zhì)的來源。（2）指示沉積物有機質(zhì)成熟度。（3）指示環(huán)境的氧化還原條件。常見的生物標志物：1、正構(gòu)烷烴；2、無環(huán)的類異戊二烯型烴；3、萜類化合物；4、甾類化合物

20、；5、常規(guī)多環(huán)芳烴；6、卟啉化合物；7、脂肪酸及氨基酸；微量元素概念：服從3個條件(1)在自然體系中含量低于0.1；（2）在自然體系中不作為任何相的主要化學組分存在的元素；（3）近似服從稀溶液定律（亨利定律）。存在形式：（1）快速結(jié)晶過程被陷入吸流帶內(nèi)（2）在主要晶格的間隙缺陷中（3）大多數(shù)情況下，微量元素以類質(zhì)同象形式進入固溶體。能斯特分配定律：表明在溫度、壓力一定的條件下，微量元素i在兩相平衡分配時其濃度比為一常數(shù)KD,稱為分配系數(shù)。在一定濃度范圍內(nèi)，KD及i無關(guān)，只及溫度壓力有關(guān)。簡單分配系數(shù)：即能斯特分配系數(shù)?？偡峙湎禂?shù)：指元素在固相整體和熔體中的分配系數(shù)，往往用巖石中所有礦物簡單分配

21、系數(shù)及巖石中各種礦物的含量乘積之和。不相容元素：總分配系數(shù)小于1的元素。相容元素：總分配系數(shù)大于1的元素。在巖漿結(jié)晶過程中，那些容易以類質(zhì)同象的形式進入固相的微量元素，稱之為相容元素，反之稱為不相容元素。不相容元素離子電位的大小可分為：（1）大離子親石元素：如K、Rb、Cs、Ba等，離子半徑大，離子電荷低、離子電位3，易溶于水，化學性質(zhì)活潑，地球化學活動性強。（2）高場強元素：如Nb、Ta、Zr、Hf、P、Th、HREE，它們的離子半徑小、離子電荷高、離子電位3，難溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定，為非活動性元素。稀土元素的地化性質(zhì)：（1）它們是性質(zhì)極為相似的地球化學元素組，在地質(zhì)-地球化學作用過程中整體

22、活動（2）它們的分餾情況能靈敏地反應地質(zhì)-地球化學作用的性質(zhì)，有良好的示蹤作用（3）除經(jīng)受巖漿熔融外，稀土元素基本上不破壞它們的整體組成特征（4）在地殼各巖石中分布廣泛。地 球 化 學試題一、 名詞解釋（10題8分，其余每題3分，共35分）1 克拉克值（Clark value）2 干酪根（Kerogen）3 穩(wěn)定同位素及放射性同位素4 分配系數(shù)5 SMOW和PDB6 生物標志化合物7 REE8 微量元素9 Rb-Sr模式年齡及Rb-Sr等時線法10 親石元素 親銅元素 親鐵元素二、選擇題（每空1分，共35分）1 下列哪些礦物對是類質(zhì)同象（ ），哪些是同質(zhì)多象（ ）。A 黃鐵礦和白鐵礦 B 方解

23、石和文石 C 方解石及白云石 D 鐵橄欖石和鎂橄欖石 E a石英、b石英、鱗石英和方石英 F 蛋白石、玉髓、碧玉和燧石2 河水的總鹽度的平均值為（ ），很少超過1，河水中含量最高的陰離子一般是（ ），含量最高的陽離子一般是（ ）。海水的總鹽度為（ ），海水中含量最高的陰離子是（ ），含量最高的陽離子是（ ）；海水中的保守元素（conservative elements）是指海水中豐度最高且在海水各個部分濃度保持恒定的元素，它們是（ ），非保守元素（nonconservative elements）是指海水中含量較小且積極參加生物活動因此導致其濃度隨生物量豐度變化而變化，它們包括（ ）。A 10

24、00ppm B 100ppm C 35 D 2.5 E HCO3 F Cl和SO4 G Ca2 H Na和Mg2 I Na、K、Ca2、Mg2、Cl和SO4 J HCO3、SiO2、N和P3 海洋占地球表面積的70，占水圈總體積的97，它是一個巨大的緩沖系統(tǒng)（buffer system），它的化學組成對全球變化具有重要意義，其中對海洋pH值起到緩沖作用的主要化學物質(zhì)或反應是（ ）。A 碳酸鹽體系(CaOH2O-CO2) B 硼酸鹽體系(H3BO4H2BO3) C 硅酸鹽體系（KAlSi3O8Al2Si2O5(OH)4） D 生物的光合作用和呼吸作用 E 有機物的降解4 雖然自然界已經(jīng)發(fā)現(xiàn)388

25、0多種天然礦物，但構(gòu)成地球大部分普通巖石的礦物卻只有約10多種礦物，而構(gòu)成這10多種礦物的元素主要有8種（ ），這8種元素占到地殼質(zhì)量的99以上。10多種礦物中的2種礦物（ ）則占到地殼體積的2/3。A O、Si、Al、Fe、Mg、Ca、Na和K B O、Si、Al、Fe、Mn、Ca、Na和K C 石英和長石 D 石英和輝石5 沉積巖中含鐵的礦物主要有（ ），含磷的礦物主要有（ ）含錳的礦物主要有（ ），含鈣的礦物主要有（ ），含硅的主要礦物有（ ）。A 磷灰石 B 黃鐵礦 C 菱鐵礦 D 菱錳礦 E 石英 F 赤鐵礦 G 方解石 H 鎂方解石 I 文石 J 白云石 K 鐵白云石 L 玉髓 M

26、 蛋白石 N 瑪瑙 O 碧玉 P 纖鐵礦 Q 針鐵礦 R 軟錳礦6 硅酸鹽礦物經(jīng)過風化后，（ ）等元素殘留原地；（ ）等同元素則在風化后被最終搬運到海洋，當海洋封閉時，這些元素以（ ）的形式保存在沉積物中，這些蒸發(fā)鹽又名（ ），通過分析這些蒸發(fā)鹽的組成可以恢復古海洋的化學組成。A Al和Fe B K、Na、Ca和Mg C 膏巖層 D 蒸發(fā)鹽7 硅酸鹽風化后，部分轉(zhuǎn)變?yōu)檎惩恋V物，粘土礦物也是硅酸鹽礦物，只是它具有（ ）結(jié)構(gòu)。這些粘土礦物可分為高嶺石類和蒙脫石類，其中高嶺石結(jié)構(gòu)中硅氧四面體和鋁氧八面體的比例是（ ），蒙脫石中硅氧四面體和鋁氧八面體的比例是（ ）。A 層狀 B 鏈狀 C 1: 1 D

27、 2:18 熱液礦床形成的溫度可以通過下列（ ）方法得到，熱液的來源主要通過（ ）穩(wěn)定同位素獲得。A 礦床的礦物學組成及其在空間的相互關(guān)系 B 包裹體測溫 C 硫穩(wěn)定同位素組成 D 同一微量元素在不同礦物中的分配系數(shù)（KD） E O穩(wěn)定同位素 F 氫穩(wěn)定同位素9 熱液礦床形成過程中，金屬元素主要通過及礦化劑形成穩(wěn)定的絡合物的形式進行遷移，評價這些絡合物的穩(wěn)定性主要通過（ ）來加以判斷，地質(zhì)環(huán)境中重要的配體或絡合劑是（ ）。熱液硫化物礦床在地表經(jīng)常遭受氧化并次生富集成礦，這種次生礦床主要是（ ）等金屬硫化物礦床。A 絡合物的化學鍵性質(zhì) B 絡合物穩(wěn)定常數(shù) C Cl和F D HS和S2 E OH、HCO3和CO32 F Cu和Au G Cu和Ag10