九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿鹽復(fù)習(xí)》指要

1、.九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)?酸堿鹽復(fù)習(xí)?指要?酸堿鹽?復(fù)習(xí)指要?酸堿鹽?是初中化學(xué)的最后一章，是對(duì)初中化學(xué)知識(shí)的歸納總結(jié)。本章在前幾章知識(shí)的根底上，進(jìn)一步將常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物按酸、堿、鹽、氧化物加以分類，使得我們對(duì)幾類重要的無(wú)機(jī)化合物形成比較完好的認(rèn)識(shí)，并學(xué)習(xí)從一般到特殊的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。為了對(duì)本章知識(shí)有比較系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，可以從以下幾個(gè)方面著手。一、 酸、堿、鹽的概念從電離的角度理解酸、堿、鹽的初步概念。1、 酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。如：HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等都屬于酸類。2、堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。如：NaOH、CaOH2等都屬于堿

2、類。3、 鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：NaCl、K2CO3等都屬于鹽類。注意：1 KHSO4雖然能電離出氫離子電離方程式為：KHSO4 = K+ + H+ + SO42，但它電離出的陽(yáng)離子除H+外，還有K+，因此，KHSO4不屬于酸類。由于KHSO4同時(shí)電離出金屬離子K+和酸根離子SO42，所以KHSO4屬于鹽類。2Cu2OH2CO3雖然能電離出氫氧根離子電離方程式為：Cu2OH2CO3 = 2Cu2+ + 2OH + CO32，但它電離出的陰離子除OH外，還有CO32，因此，Cu2OH2CO3不屬于堿類。由于Cu2OH2CO3同時(shí)電離出金屬離子Cu2+和酸根離子CO32

3、，所以Cu2OH2CO3屬于鹽類。二、 氧化物的分類一從不同的角度，氧化物可分為不同的類別。1、按氧化物中除氧元素外的另一種元素是金屬元素還是非金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。由金屬元素和氧元素組成的氧化物是金屬氧化物。如：MgO、CuO、Fe2O3等都屬于金屬氧化物。由非金屬元素和氧元素組成的氧化物是非金屬氧化物。如：CO、NO、CO2、SO2等都屬于非金屬氧化物。2、按氧化物的化學(xué)性質(zhì)可以把它分為以下四類：1 酸性氧化物凡能跟堿起反響生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：CO2、SO2等。2 堿性氧化物凡能跟酸起反響生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。如：MgO、Fe2O3等。3 兩性氧化物既能跟酸反響生成鹽和水，又能跟堿反響生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。如：Al2O3等。4 不成鹽氧化物既不能跟酸反響生成鹽和水，又不能跟堿反響生成鹽和水的氧化物，是不