高考化學鈉及其化合物綜合練習題含答案.doc

1、高考化學鈉及其化合物綜合練習題含答案一、高中化學鈉及其化合物1 .現(xiàn)有以下物質：224022_人r一NaO©HC10©NCOSO金剛石?KOH?HC1?ALO3其電子式為KC1CH4432NHNO(4)I?CH3cH20H?MgO?MgCh請答復以下問題.(1)兩性氧化物是(填序號),(2)最簡單的有機化合物是_(填序號),用電子式表示其形成過程：.(3)屬于共價化合物的是_(填序號),含有共價鍵的離子化合物是_(填序號).(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價鍵的化合物為_(填序號),這兩種元素的單質反響生成該化合物的化學方程式為_o、H【答案】？：6：Ar：6：Ai*

2、：6：G+4日>h：c：h點燃？2Na+O222NaO【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反響生成鹽和水的氧化物;(2)最簡單的有機化合物是CH4,甲烷為共價化合物；(3)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物為共價化合物；(4)由兩種元素組成,且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2o【詳解】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反響生成鹽和水的氧化物,這里只有A12O3,A12O3是離子2-Q.*去.化合物,其電子式為：.A13*二飛,故答案為：？；卜知A產前小產

3、間；'-(2)最簡單的有機化合物是CH4,甲烷為共價化合物,用電子式表示其形成過程為:HIC*+4H,*H：C:HHHC,+4H1»H:C:H,故答案為：;H(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物,CH4>HC104>CO、S02、CH3cH20H、HC1中只含共價鍵,屬于共價化合物；含有共價鍵的離子化合物有：NH4NO3、Na202>KOH,故答案為:?;？(4)由兩種元素組成,且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2,鈉和氧氣反響生成過氧化鈉的“4»工口I、點燃點燃化學方程式：2Na+O2222:22NaO,故答案為：；2Na+ONaOo【點睛】一般

4、來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物為共價化合物.2.現(xiàn)有以下幾種物質：鹽酸；Na2O；Na2O2；A1(OH)3；Na2c.3；H2O；©CO2；乙醉；Cu；NaOH溶液.(1)其中屬于電解質的有(填寫序號,下同),屬于堿性氧化物的有O(2)與反響的離子方程式為.(3)Na2O2因能發(fā)生以下反響被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,該反響中,氧化劑與復原劑的物質的量之比為：.(4

5、)如用超氧化鉀(KO2)作供氧劑,寫出它和CO2反響的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目.陽制一IJ【答案】A1(OH)3-2-230.+OH=A1O+2HO1:1I1或肥一V4K?露+2CO【解析】【分析】(1)鹽酸為混合物,不屬于電解質；NazO為離子化合物,屬于電解質、堿性氧化物；Na2O2為離子化合物,屬于電解質,過氧化物；A1(OH)3為離子化合物,屬于電解質；Na2c03為離子化合物,屬于電解質；H2O屬于電解質、氧化物；CO2不屬于電解質,為氧化物；乙醇屬于非電解質；Cu為單質,不屬于電解質；NaOH溶液為混合物,不屬于電解質；(2)NaOH與氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉和水；(

6、3)過氧化鈉中局部氧原子化合價升高為.價,局部降低為-2價,那么過氧化鈉既是氧化劑,又是復原劑,且物質的量之比為1：1;(4)超氧化鉀(KO2)中02-平均價態(tài)為0.5價,局部氧原子化合價升高為.價,局部降低為3倍.2價,那么升高的氧原子數目為降低氧原子數目的【詳解】(1)鹽酸為混合物,不屬于電解質；Na?.為離子化合物,屬于電解質、堿性氧化物；Na2O2為離子化合物,屬于電解質,過氧化物；A1(OH)3為離子化合物,屬于電解質；Na2c03為離子化合物,屬于電解質；H2O屬于電解質、氧化物；CO2不屬于電解質,為氧化物；乙醇屬于非電解質；Cu為單質,不屬于電解質；NaOH溶液為混合物,不屬于

7、電解質；綜上所述,屬于電解質的為；堿性氧化物的為；(2)NaOH與氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為一“-=A1O-322(3)過氧化鈉中局部氧原子化合價升高為0價,局部降低為-2價,那么過氧化鈉既是氧化劑,又是復原劑,且物質的量之比為1：1;(4)超氧化鉀(KO2)中02-平均價態(tài)為-0.5價,局部氧原子化合價升高為.價,局部降低為2價,那么升高的氧原子數目為降低氧原子數目的3倍,那么單線橋法為I3c4KO,Y7廣丁或o失3.化學興趣小組的同學為測定某Na2323CO和NaCl的固體混合物樣品中NaCO的質量分數進行了以下實驗.請你參與并完成對有關問題的解答：甲同學用如下圖裝置測定C

8、O的質量.實驗時稀硫酸是與樣品中的(填2“NaCO或“NaCl發(fā)")生反響,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃23硫酸的作用是(2)乙同學用如下圖裝置,取一定質量的樣品(mg)和足量稀硫酸反響進行實驗,完成樣品中Na2co3質量分數的測定.實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先翻開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內推壓,假設b下端玻璃管中的,那么裝置氣密性良好.在實驗完成時,能直接測得的數據是CO2的填“體積或“質量.3丙同學用以下圖所示方法和步驟進行實驗：稱取Xg樣品I過一的液并制或溶液攆-I沆淀A俾峨+樹體操作I涉及的實驗名稱有：、洗滌；操作

9、n涉及的實驗名稱有枯燥、丙同學測得樣品中Na2c03的質量分數為.【答案】Na232co分液漏斗除去co中的水蒸氣液面上升體積過濾稱量106y/197x【解析】【詳解】1依據裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反響,儀器b是參加液體的儀器可以控制參加的量,是分液漏斗；反響過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸枯燥二氧化碳氣體；2使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時,瓶內氣體被壓縮,壓強增大,瓶內液體那么會被壓入長頸漏斗內,b下端玻璃管中液面上升,可以說明裝置氣密性良好；在實驗完成時,反響后可以利用注射器讀取生成氣體的體積,能直接測得的數據是CO2的體積；3流程分析可知,

10、參加氫氧化鋼溶液和碳酸鈉反響生成碳酸鋼沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋼質量；由流程分析判斷：碳酸鋼沉淀質量為yg,根據原106y子守恒可知樣品中Na2c03質量為g,因此樣品中Na2c03的質量分數為心X.197197x1""3Fe4.古代鍛造刀劍時,將熾熱的刀劍快速投入水中淬火,反響為：+4H2Og=Fe3CM+4H2o該反響中H20作填“氧化劑或“復原劑；2檢驗某溶液中是否含有SCU2-冼加鹽酸,再加填“BaC12或“NaCh3海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀.該沉淀劑是填“生石灰或“鹽酸.4過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源.

11、完成以下化學方程式：2Na2O2+2=2Na2CO34-O2t；5某同學炒菜時發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時,火焰呈黃色.據此他判斷湯汁中含有填“鈉或“鉀元素；【答案】氧化劑BaCh生石灰CO2鈉【解析】【詳解】1在3Fe+4HOgFe0+4H中氫元素的化合價從+1價降為.價,貝ljHO作氧化劑;2=34222檢驗某溶液中是否含有SO42-,先加稀鹽酸,可以排除銀離子與碳酸根離子等離子的干擾,再參加BaCb溶液,產生的沉淀是硫酸鋼；(3)海水中的乂82+沉淀是生成乂目(0同2,沉淀劑是利用生石灰與水反響生成氫氧化鈣,從而將Mg2+沉淀；(4)過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源,是利用Na2

12、O2與C02或水蒸氣反響生成氧氣,那么2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2t；(5)鈉元素的焰色反響呈黃色,即可判斷湯汁中含有鈉元素.5.在呼吸面具和潛水艇中可用(1)實驗室常用加熱鈉的方法制備Na?O2作為供氧劑：NaO,NaO是2222色固體,實驗室制備NaO的化22學方程式,試寫出Na2220與CO反響的化學方程式22231(2)現(xiàn)有mg含有NaO雜質的NaO試樣.(可供選用的反響物只有CaCO固體,6mol?L鹽酸和蒸儲水)請從如圖中選用適當的實驗裝置,設計一個最簡單的實驗,測定Na2O2試樣的純度.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩懗鰧嶒炛蠳a?O2和Na2O分別發(fā)生反響的化學方程式、.應選用

13、的裝置的連接順序應是.假設開始時測得樣品的質量為2.0g,反響結束后測得生成氣體的體積為224mL(標準狀況),計算出試樣中Na2O2的純度為：.【答案】淡黃色2NaO2"搬Na2(Z)22N32O22CO2=2Na2cO3O22NaO+2HO=4NaOH+OtNaO+HO=2NaOHG-A-BF78%222222【解析】【分析】(l)Na與02在加熱條件下反響產生淡黃色的Na2O2,Na2O2能夠與CO2反響產生碳酸鈉和氧氣；(2)根據NaO與水反響但不產生O,NaO與水反響有O產生.在裝置中用HO與樣品222222反響,產生的02通過A進入到裝置中,通過排水方法收集02,反響產生

14、的02的體積通過裝置的量筒讀出結合試樣質量和有關化學方程式,計算NH2O2的質量和含量.【詳解】(l)Na與.在加熱條件下反響產生NaO,NaO是淡黃色的固體,制備NaO的反響方程2222222式為：2NaO2點422222NaO；NaO能夠與CO反響產生碳酸鈉和氧氣,反響方程式為：2NaO2CO=2NaCOO：222232(2)在實驗中Na2O2與H2O反響產生NaOH和02,反響方程式為：2NaO+2HO=4NaOH+Ot；NaO與HO發(fā)生反響產生NaOH,反響的化學方程式為：222222NaO+HO=2NaOH；22使用裝置(試樣與足量水反響的裝置卜和(量度02體積的裝置)來測定試樣中N

15、H2O2的純度.由于和是排水方法量取氣體的體積,所以裝置接口連接順序為G-A-B-F；尸、0.224Ln(O2)=0.01mol,由2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2可知n(Na2O2)=22.4L/moln(02)=0.02mol,那么m(Na202)=0.02molX78g/mol=l,56g,試樣中NazCh的純度為1.56gX100%=78%o2.0g【點睛】此題考查了過氧化鈉的有關知識.涉及其制備、性質、物質含量的測定等知識,將元素、化合物知識與化學實驗有機的結合在一起,表達了化學是一門實驗性學科的特點,要重視實驗教學.6.大蘇打(Na2s203?5H20)、蘇打和小蘇打被

16、稱為蘇打三兄弟,它們在生產生活中有廣泛的應用.(1)工業(yè)上,將碳酸鈉和硫化鈉以物質的量1:2混合配成溶液,再通入SO2可制取Na2s203,同時放出CO2,寫出此反響的化學反響方程式_,硫化鈉溶液在空氣中久置會出現(xiàn)淡黃色物質,經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構,該物質的電子式為：_.(2)Na2s203標準溶液常用于滴定12的含量,假設滴定溶液呈酸性會導致測定結果偏高,用離子方程式解釋其原因：.(3)工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收工業(yè)尾氣中的C12,其氧化產物為SO?',試寫出其離子方程式：_,用以下一組試劑可以檢測該反響是否已發(fā)生反響的有A.AgNO3+HNO3稀B.BaCh+HClC.

17、品紅+H2s.4稀D.HC1+澄清石灰水(4)在密閉容器中投入一定量的NH2O2和NaHCO3,300下充分反響,假設殘留固體為純潔物,那么起始時n(NaHCOs)/n(Na2O2)必須滿足的條件為【答案】N323222232CO+2NaS+4SO=3NaSO+CONa*：S：S：2-Na*232so2H+SSO22232+4C12242+8CI10H+«t+2【解析】【分析】(1)依據題干可知Na2c03和Na2s以1:2的物質的量之比混合,再通入二氧化硫發(fā)生反響生成Na2s203和二氧化碳,依據原子個數守恒、得失電子守恒書寫方程式；依據過氧化鈉結構結合氧原子、硫原子結構解答；測定

18、結果會偏高;so<J,離子反響方程式SO2-,即說明反響已經發(fā)(2)酸性環(huán)境下S2-發(fā)生歧化反響,消耗的硫代硫酸根鈉偏多,203(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產物為為：S2-+4C12-+8C1+10H+；只要檢驗溶液中含有2032+5H2O=2S04生；(4)Na2O2與足量的NaHC03混合后,在密閉容器中充分加熱,可能發(fā)生的反響有:2NaHCO3iNa2cO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,殘留固體為純潔物,那么為碳酸鈉,由此分析解答.【詳解

19、】(1)依據題干可知Na2c03和Na2s以1:2的物質的量之比混合,再通入二氧化硫發(fā)生反響生成Na2s2O3和二氧化碳,反響中S元素的化合價從-2價升高到+2價,S的化合價從+4價降低至IJ+2價,依據原子個數守恒、得失電子守恒反響的方程式：2Na2SNa2c034sO2+=3Na2S2O3+CO2；Na2s溶液在空氣中長期放置,和氧氣反響生成與過氧化鈉的結構及化學性質相似的物質Na2s2,其電子式為Na：S：S：p-Na*；(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反響,離子方程式：S2O32-+2H+=SI+H2O+SO2t;(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產物為SO?&#

20、39;,離子反響方程式為：S232-+4C12242-+8Cl-+10H+；向溶液中滴加稀鹽酸酸化,再滴加BaC12O+5HO=2SO溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-,即證實反響已經發(fā)生,故答案為B；(4)Na2O2與足量的NaHCCh混合后,在密閉容器中充分加熱,可能發(fā)生的反響有：2NaHCO戶二Na2cO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2c03+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,殘留固體為純潔物,那么為碳酸鈉,貝ijn(NaHCOs)：n(Na2O2)22.7.汽車平安氣囊是行車平安的重要保證.當車

21、輛發(fā)生碰撞的瞬間,平安裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客免受傷害.為研究平安氣囊工作的化學原理,取平安裝置中的固體粉末進行實驗.經組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素.水溶性試驗說明,固體粉末局部溶解.經檢測,可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸.取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮氣和單質乙,生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L.單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另一種單質.化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽.請答復以下問題：(1)甲的化學式為,丙的電子式為.(2)假設丙在空氣中轉

22、化為碳酸氫鹽,那么反響的化學方程式為.(3)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學方程式為,平安氣囊中紅棕色粉末的作用是.(4)以下物質中,有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是oA.KC1B.KNO3C.Na2sD.CuO【答案】NaNsNaEQ-NaNa2O+2CO2+H2O=2NaHCO3高溫6Na+Fe2()32Fe+3Na2.預防分解產生的金屬鈉可能產生的危害【解析】【分析】KHCO3和CaC03的相對分子質量相同,當固體質量相等時,其中含有的碳原子數相同,即碳的質量分數相同,混合物質量為定值時,碳質量也為定值,根據碳原子守恒,因此產生的CO2氣體必為定值.2假設先將A加熱,剩余固體再與

23、足量的鹽酸反響,且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og,A受熱分解生成二氧化碳,那么固體中含有NaHCO3m10.0g或KHCO-=0.1mol,所以根據C元素守恒可知,固體分解產生M100g/mol的CO2的物質的量為O.lmol,根據方程式2NaHCO3二二Na2cO3+H2O+CO2t,那么反響產生的Na2c03的物質的量為O.lmol,NaHCOs為0.2mol,O.lmolNa2CO3與鹽酸反響生成O.lmolCO2,那么說明原混合物中只含有碳酸氫鹽一種,其物質的量為0.2mol.假設原固體為KHC03,同理2KHe03檢3+H2O+CO2f,推導可知

24、原固體含KHCO3的物質的量也為0.2mol.9.某研究性學習小組的同學,為測定某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣中過氧化鈉的含量,設計以下兩種不同實驗方案進行探究.20,方案一：稱取wg樣品與足量的水反響,測定生成氣體在通常狀況約1.01105Pa的體積.同學們擬選用以下實驗裝置完成實驗：_填“偏大或“偏??；_填“偏大或2仔細分析實驗裝置后,同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：水滴入錐形瓶中,即使不生成氧氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氧氣體積實驗結束時,連接廣瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氧氣體積“偏小O于是他們設計了如下圖的實驗裝置.裝置中導管a的作用是；實驗前后量氣管中液面讀數分

25、別為VimL、V2mL實驗條件下的氣體摩爾體積為V.nL7mol),試計算試樣中過氧化鈉的質量分數：_；通過實驗,測得該試樣中過氧化鈉質量分數偏高,產生這種現(xiàn)象的原因可能是Oa.測定氣體體積時水準管的水面低于量氣管的水面b.錐形瓶中留有反響生成的氣體c.測定氣體體積時未冷卻至室溫方案二：利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數,每隔相同時間讀得電子平的數據如表：實驗操作時間(S)質量讀數(g)燒杯190.720燒杯+水+樣品0192.28030192.16060192.06090191.985120191.985(3)該方案數據處理如下：樣品中過氧化鈉的質量分數為_;假設樣品中過氧化鈉的質

26、量分數的標準值為93.22%,那么相對誤差為：_.【答案】乙偏大偏小能使水能順利滴下,可消除由于參加水引起的氧氣體積誤差0.156(ViV2)c92.19%-1.11%WVm【解析】【分析】(l)Wg樣品與足量的水反響生成氧氣,利用排水法測定02體積,不需要枯燥氣體；(2)水滴入錐形瓶中會將瓶內空氣排出,使所測氧氣體積偏大；實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氧氣體積偏??；導管a保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,翻開分液漏斗活塞時水能順利滴下；根據過氧化鈉與水反響的方程式中過氧化鈉和氧氣的物質的量關系,求出過氧化鈉的物質的量,進而計算試樣中過氧化鈉的質量分數；根

27、據可能測得氧氣體積偏大的情況進行分析；(3)由表格中數據可得樣品質量和產生氧氣的質量,根據過氧化鈉與水反響的方程式中過氧化鈉和氧氣的物質的量關系,求出過氧化鈉的物質的量,進而計算試樣中過氧化鈉的質量分數；測量值真實值相對誤差二100%.真實值【詳解】(l)wg樣品與足量的水反響生成氧氣,利用排水法測定02體積,不需要枯燥氣體,故裝置乙是可以省略的；(2)水滴入錐形瓶中會將瓶內空氣排出,使所測氧氣體積偏大；實驗結束時,連接廣瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氧氣體積偏?。粚Ч躠保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,翻開分液漏斗活塞時水能順利滴下,滴入錐形瓶的水的體積等于進入分液漏斗的氣

28、體體積,從而消除由于參加水引起的氫氣體積誤差；實驗前后量氣管中液面讀數分別為V12mmL、VmL(實驗條件下的氣體摩爾體積為V2(V1V2)1032222mol/L),那么O的物質的量為Vmmol,根據2NaO+2HO=4NaOH+Ot,可得2(ViV2)103n(Na2O2)=2n(O2)=mol,那么試樣中過氧化鈉的質量分數為Rmol78g/mol0.156(ViV2)Vm=；wVmWga.測定氣體體積時水準管的水面低于量氣管的水面,壓強增大,讀出的氧氣體積偏小,導致試樣中過氧化鈉質量分數偏低,故a錯誤；b.錐形瓶中留有反響生成的氣體,不影響實驗結果,故b錯誤；c.測定氣體體積時未冷卻至室

29、溫,會導致讀出氧氣體積偏大,測得試樣中過氧化鈉質量分數偏高,故c正確；應選C;(4)由表格中數據可得樣品質量為：192.280g-190.720g=1.56g,產生氧氣的質量192.280g-191.985g=0.295g,根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,可得0.295g0.59n(Na2O2)=2n(O2)=2二毋*試樣中過氧化鈉的質量分數為32g/mol320.59mol78g/mol100%92.19%,；-31.56g測量值真實值相對誤差二真實值1.11%.Qi59mol78g/mol32100%-100%93.22%JL56g93.22%100%10.工業(yè)制得的純堿中

30、往往含有少量的NaCl固體,現(xiàn)設計以下兩種方案測定樣品中純堿的純度.完成以下填空：方案一：測量裝置如下圖,稱取樣品m克裝入Y型試管中.1檢查裝置氣密性的方法是.2量氣管中的液體應為填編號.a飽和Na2c03溶液b飽和NaHCCh溶液c飽和NaCl溶液3Y型試管另一端應裝入試劑為填編號.a鹽酸b硫酸c硝酸方案二：裝置如圖二所示,A中樣品質量為m克.4根據圖中所用實驗裝置,可以判斷需要測定的實驗數據是.5仔細分析該裝置,由此測的的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并對裝置進行相應的改良：裝置氣密性良好；i偏低的原因是,改良方法是.ii偏高的原因是,改良方法是.【答案】上提水準管,

31、使左右兩邊形成液面差,一段時間內液面差不變,那么氣密性良好bbC裝置反響前后的質量CO2未全部被吸收通入氮氣,使CO2全部進入C裝置中空氣中的CO2和H2O進入C裝置中在C裝置后再接一個枯燥裝置【解析】【分析】方案一、該實驗設計的原理為通過純堿樣品與沒有揮發(fā)性的硫酸反響生成二氧化碳,用飽和碳酸氫鈉溶液測定反響生成的二氧化碳的體積,到達測定樣品中純堿的純度的目的；方案二、該實驗設計的原理為純堿樣品與稀硫酸反響生成二氧化碳,用濃硫酸枯燥二氧化碳,用堿石灰吸收反響生成的二氧化碳,通過測定枯燥管前后質量的變化,到達測定樣品中純堿的純度的目的.【詳解】1檢查裝置氣密性,可上提右邊的水準管,使水準管和量氣

32、管兩邊形成液面差,假設裝置氣密性良好,一段時間內液面差不變,否那么漏氣,故答案為：上提水準管,使左右兩邊形成液面差,一段時間內液面差不變,那么氣密性良好；2純堿與酸反響生成二氧化碳,二氧化碳能溶于水,用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度,減小實驗誤差,故答案為：b；3鹽酸和硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的筑化氫和硝酸能與碳酸氫鈉溶液反響生成二氧化碳,使所測結果偏高,那么Y型試管另一端應裝入沒有揮發(fā)性的硫酸,減小實驗誤差,故答案為：b；4由圖可知,該實驗設計的原理為通過測定枯燥管前后質量的變化,到達測定樣品中純堿的純度的目的,故答案為：C裝置反響前后的質量；5i根據實驗原理,保證純堿樣品與稀硫酸反

33、響產生的二氧化碳被堿石灰完全吸收是實驗的關鍵,假設反響生成的二氧化碳沒有被完全吸收,會導致所測結果偏低,為減小實驗誤差,應在純堿樣品與稀硫酸完全反響后,通入氮氣使反響生成的二氧化碳被堿石灰完全吸收,故答案為：CO2未全部被吸收；通入氮氣,使CO2全部進入C裝置中；ii堿石灰能夠吸收空氣中的二氧化碳和水,導致所測結果偏高,為減小實驗誤差,應在在C裝置后再接一個盛有堿石灰的枯燥裝置,吸收空氣中的二氧化碳和水,故答案為：空氣中的CO2和H2O進入C裝置中；在C裝置后再接一個枯燥裝置.【點睛】要測定碳酸鈉的含量,可以通過與酸反響生成的二氧化碳的質量進行求算,而要測定二氧化碳的質量,需排除空氣中二氧化碳

34、和水蒸氣對生成的二氧化碳的質量的影響是解答關鍵.11.某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在C02氣CO體中燃燒.他們對鈉在2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：實驗將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反響后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質.提出假設假設1：白色物質是Na2Oo假設2：白色物質是Na2co3.假設3：白色物質是Na2O和Na2c03的混合物.設計實驗方案.驗證假設該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中,參加適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中參

35、加無色酚酸試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中,參加適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中參加過量的CaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚k試液無明顯現(xiàn)象(思考與交流)(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確,其理由是.(2)乙同學認為方案2得到的結論正確,白色物質為.(3)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設中,成立.你的理由是(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為.(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學的觀點,并簡述理由:Na2c03假設2方案2的中出現(xiàn)23NaCO存在；方案2的中滴加無色酚Na20存在4Na+3c

36、o2Na2cO3+【答案】Na2c03溶液也顯堿性,會使酚酗試液變紅的白色沉淀是CaCO?,所以燃燒后的白色產物中有醐試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產物中沒有C不同意,由于反響物中無氫元素(或違背質量守恒定律)【解析】【詳解】(1)取少量白色物質于試管中,參加適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中參加無色酚儆試液溶液變紅,原因有,可以是生成的氧化鈉溶于水和水反響生成氫氧化鈉溶液的作用,也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用,也可以是二者的混合物,所以方案1不正確；故答案為：Na2c02溶液顯堿性,也會使酚醐變紅；(2)取少量白色物質于試管中,參加適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中參加過量的CaCb

37、溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有碳酸鈉,靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚獻試液無變化,說明一定無氧化鈉,由于氧化鈉和水反響一定生成氫氧化鈉溶液,故答案為：Na23CO；(3)依據上述分析和現(xiàn)象判斷,假設2正確；由于取少量白色物質于試管中,參加適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中參加過量的CaC12溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有碳酸鈉,靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚醐試液無變化,說明一定無氧化鈉,由于氧化鈉和水反響一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設2方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO,所以燃燒后的白色產物中有NaCO存在；方案2的中滴加無色酚醐試液無明顯323現(xiàn)象,說明燃燒后的白色

38、產物中沒有NazO存在；(4)依據現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質,反響的化學方程式為：4Na+3co2-2Na2cO3+C；故答案為：4Na+3co2=2Na2cO3+C；(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉.是錯誤的,在反響過程中,是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反響,無氫元素的存在,實驗依據元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉,故答案為：不同意,由于反響物中無氫元素.12.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖IIV所示.1只根據圖I、n所示實驗,能夠到達實驗目的是填序號2圖m、iv所示實驗均能鑒別這兩種物質,與實驗m相比

39、,實驗iv的優(yōu)點3假設用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,那么試管b中裝入的固體最好是4另有兩瓶溶液,分別是K2c03和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.【答案】II操作簡便否那么是NaHCOs,K2co3,3'a".?焰色反響,隔藍色鉆玻璃能看到紫色焰色的是2223參加BaClCaCl溶液,產生白色沉淀的是KCO,否那么是NaHCO或加熱能產生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3.否那么是K2c03【解析】【分析】1實驗I中,無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反響生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反響分兩步進行,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反響都生

40、成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；2實驗m兩個實驗一次完成,操作簡單；3用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,大試管中為碳酸鈉,溫度高不分解,具有對比性；4陽離子不同,陰離子不同,結合性質差異鑒別.【詳解】11裝置反響現(xiàn)象相同；n裝置,向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成,隨著鹽酸的不斷滴加,后產生氣泡,向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡,所以能夠到達實驗目的是n；2碳酸氫鈉加熱分解,而碳酸鈉不能,與實驗m相比,實驗w的優(yōu)點是操作簡便；3用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,那么試管B中裝入的固體最好是NaHC03,溫度低分解,具有比照性；4陽離子不同,利用焰色反響可鑒別,隔藍

41、色鉆玻璃能看到紫色焰色的是K2c03,否那么是NaHCOs；陰離子不同,滴加氯化鋼溶液可鑒別,滴加氯化鋼生成白色沉淀的為K2c03,無現(xiàn)象的是NaHCOso【點睛】考查Na2c03和NaHCCh性質的異同,注意把握Na2co3和NaHCCh性質,注重根底知識的積累.溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉；溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產生且有白沉淀的是碳酸氫鈉無變化的是碳酸鈉；用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋼,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸Na2CO3的質

42、可以吸收氫鈉.13.某純堿樣品中含有少量NaCl雜質,現(xiàn)用如下圖裝置來測定純堿樣品中量分數鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,水和二氧化碳.實驗步驟如下：80.20g；按圖連接裝置,并檢查氣密性;準確稱得盛有堿石灰的枯燥管D的質量為準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中;翻開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;翻開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；然后稱得枯燥管D的總質量為86.36g；試答復:重復步驟和的操作,直到枯燥管D的質量不變,為86.80go裝置B中發(fā)生反響的離子方程式；2裝置A中試劑X應選用足量的A.飽和NaCl溶液B.濃HSO2

43、4C.NaHCO溶液D.NaOH溶液3請用文字表達裝置c的作用：.請用文字表達裝置E的作用：.4如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,那么會導致測定結果填“偏大、“偏小或“不變,下同;假設沒有操作,那么會導致測定結果.5根據實驗中測得的有關數據,計算出純堿樣品NaCO的質量分數為.23【答案】2H+CO32-=H2O+CO2tD吸收CO2氣體中的水蒸氣,預防測量結果產生誤差偏大)預防空氣中的水或CO2進入D引起測量誤差(偏大)偏大偏小79.5%【解析】【分析】B中發(fā)生發(fā)反響：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t,C中濃硫酸枯燥二氧化碳,D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質量

44、,進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數.通入空氣排盡裝置中二氧化碳,使二氧化碳進入D中完全吸收,空氣中的二氧化碳會影響實驗,A中盛放濃氫氧化鈉溶液可以除去空氣中二氧化碳.F裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣,預防參加D中影響二氧化碳質量測定.【詳解】(1)在裝置B中,硫酸與碳酸鈉發(fā)生復分解反響,產生硫酸鈉、二氧化碳和水,發(fā)生反響的離子方程式是2H+CO32-=H2O+CO2t;(2)鼓入空氣可以將裝置內殘留的二氧化碳全部排出進入D裝置,到達精確測量的目的；裝置A中試劑X可以除去空氣中的二氧化碳,預防干擾物質含量的測定,到達精確測量的目的,應選用濃NOH溶液,選項D合理；(3)B中生成二氧化碳中混有水蒸

45、氣,假設沒有C裝置中盛有的濃硫酸來吸收,D中堿石灰就吸收二氧化碳與水蒸氣,導致測定二氧化碳的質量偏大,樣品中碳酸鈉的質量分數會偏大；裝置F盛有堿石灰,可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,預防空氣中的水或C02進入D引起測量誤差(偏大)；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,由于HC1具有揮發(fā)性,它會與堿石灰發(fā)生反響,導致測定結果偏大；假設沒有操作,碳酸鈉反響產生的局部二氧化碳氣體會在裝置中滯留,使測定結果偏?。?5)生成二氧化碳的質量為m(CO2)=86.80g-80.20g=6.60g,其物質的量為n(CO2)=6.60g=0.15mol,根據碳原子守恒可知樣品中碳酸鈉的質量為44g

46、/molm(Na2co3)=0.15molX106g/mol=15.9g,那么純堿樣品Na2cCh的質量分數為：15.9gX100%=79.5%o20.00g【點睛】此題考查物質含量測定實驗,關鍵是明確實驗原理,理解各裝置的作用,定量實驗要保證原理可靠、實驗數據準確,是對學生綜合實驗水平的考查.A試管中裝入足量的固體NaHCOso14 .如下圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質.在試答復以下問題：點期的蚊眼下點燃1在A試管內發(fā)生反響的化學方程式是；2B裝置的作用是；3在雙球枯燥管內發(fā)生反響的化學方程式為；4實驗時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是；5假設將雙球枯燥管內的Na2O2換成Na2O,那么實驗時觀察

47、到的現(xiàn)象是【答案】2NaHCO3=23222222NaCO+HO+COt吸收CO中的水蒸氣或枯燥CO2NaO+2CO=2NaCO+O淡黃色的固體逐漸轉變?yōu)榘咨勰?蚊香燃燒更加劇烈蚊香逐漸熄2232滅【解析】【分析】由實驗裝置可知,裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,裝置B中濃硫酸吸收反響生成的水蒸氣,裝置C為雙球枯燥管,在雙球枯燥管內過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反響生成氧氣具有助燃性,使蚊香燃燒更劇烈.【詳解】1在A試管內碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反響的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,故答案為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t；（2） B裝置中的濃硫酸吸收反響生成的水蒸氣,枯燥二氧化碳氣體,故答案為：吸收氣體中的水蒸氣枯燥CO2;3在雙球枯燥管內過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣,反