高考化學元素周期表和元素周期律

1、第15講元素周期表和元素周期律根底題組1.2021湖南長沙模擬以下有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比擬正確的選項是A.原子半徑:FOAlB.穩(wěn)定性:H2OPH3NH3C.酸性:H2SiO3HN03VH3PO4D.堿性:KOHNaOHCABB.D元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.簡單氫化物復原性:CD4 .2021山東濰坊一模短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y是同周期相鄰元素,X與W同主族,X為地殼中含量最高的元素,Z為同周期中原子半徑最大的金屬元素.以下說法正確的選項是A.原子半徑的大小順序:rZrYrXB.簡單氫化物沸點:XWC.Y

2、與Z形成的化合物的水溶液呈中性D.X與Z形成的化合物中一定只含離子鍵5.2021課標I,12,6分W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.以下說法正確的選項是A.單質(zhì)的沸點:WXB.陰離子的復原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YcbC.b、c、d形成的化合物中只含離子鍵D.a、c形成的離子化合物具有復原性,可與水反響7 .(2021湖南長沙一模)W、X、Y、Z為四種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W的一種核素可用于測定文物的年代,X的一種單質(zhì)具有漂白性且可用于自來水消毒,Y單質(zhì)在X的另一種單質(zhì)中燃燒生成

3、淡黃色固體,Z的簡單離子半徑是同周期元素中簡單離子半徑最小的.以下說法正確的選項是()A.X與Y可形成兩種陰、陽離子個數(shù)比相同的化合物B.W與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物C.Z單質(zhì)制造的容器可長時間儲存堿性的食物D.工業(yè)上常采用電解熔融的Z的氯化物來制取單質(zhì)Z8 .(2021廣東茂名二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15.X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z的原子最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物.以下表達正確的選項是()A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)8 .最高價氧化物對應的水化物的堿性:YZC

4、.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的溶液9 .(1)請在以下圖中用實線畫出主族元素的邊界.(2)元素甲是第三周期vnA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A,寫出A的電子式:.(3)在所有的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙的單質(zhì)與水反響的化學方程式：.(4)金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO2,那么元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是(用離子符號表示);元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO?中燃燒的化學方程式:.(5)元素戊是第三周期中簡單離子半徑

5、最小的元素,寫出該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:.10 .X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖請答復以下問題：(1)W位于周期表中第周期第族.(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是；丫和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為.3工業(yè)上將枯燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得液態(tài)化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反響生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反響時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水

6、反響的化學方程式：.提升題組11 .2021湖北七市3月聯(lián)考X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的-.以下說法錯誤的選項是A.原子半徑:WXYZMB.XZ2為直線形的共價化合物C.X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D.由X、Y、Z、M四種元素組成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵12 .2021課標I,13,6分短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二

7、元化合物.n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.以下說法正確的選項是A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸13 .A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反響生成不同類別的物質(zhì),D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計算機芯片的制造.以下說法不正確的選項是A.A、B可以形成直線形化合物B.A

8、、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四種元素形成的化合物的水溶液可能顯酸性D.C、D、E三種元素形成的鹽的溶液可存放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中14 .某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3.在元素周期表中,X位于Y的下一周期,X、Y的原子序數(shù)均不大于20.1假設(shè)X是鉀元素,常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反響.那么：甲中Y元素的化合價為.以下說法正確的選項是填字母.A.X的原子半徑比Y的原子半徑小B.X的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑小C.X單質(zhì)的熔點比Y單質(zhì)的熔點低D.X單質(zhì)與水反響后形成的溶液的pH比Y單質(zhì)與水反響后形成的溶液的pH小395C時,甲能發(fā)生分解反響生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之

9、比為1：3,其中一種是含Y元素的無氧酸鹽.該反響的化學方程式為2假設(shè)甲難溶于水,甲與鹽酸反響生成的氣體能使品紅溶液褪色.那么甲為填化學式甲能快速消除自來水中的余氯如Cl?、ClO一等,說明甲具有性.25C時,甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,其KSp=答案精解精析根底題組1 .A同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑FOAl,A正確;非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,那么穩(wěn)定性:P$NH3VH2O,B錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,那么酸性:H2Si03VH3PO4HNO3,C錯誤;金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,那

10、么堿性:Mg(OH)2NaOHDAB,A錯誤;D元素的氧化物對應的水化物不一定是強酸,如HClO為弱酸,B錯誤;Na+不能破壞水的電離平衡,C錯誤;復原性:H2SHCl,D正確.4.BX是地殼中含量最高的元素,那么X為O,X與W同主族,那么W為S,X、Y是同周期相鄰元素且Y的原子序數(shù)大于X,那么Y為F,Z是同周期中原子半徑最大的金屬元素,那么Z為Na.A項,原子半徑的大小順序為r(Z)r(X)r(Y),錯誤;B項,水分子間含有氫鍵,沸點比H2s高,正確;C項,NaF是強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,錯誤;D項,Na與O形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又

11、有共價鍵,錯誤.5.BW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素叢為氮元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18,那么丫、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,那么Y為磷元素,Z為氯元素.A項,單質(zhì)的沸點：N2H2；B項,非金屬性:ClH,陰離子的復原性：H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4.6 .D據(jù)題意可推知a為H,b為O,c為Na,d為Cl.A項,d(Cl)的含氧酸不一定是強酸,如HClO;B項,簡單離子半徑：dbc;C項,b、c、d可形成N

12、aClO,其中既含離子鍵又含共價鍵.7 .A由題意可知,W為C,X為O,Y為Na,Z為Al.A項,Na?O和Na?.中陰、陽離子個數(shù)之比都是1:2,正確;B項,C和O2反響生成的CO或CO2中都只含有極性鍵,錯誤;C項,鋁制品不可長期存放堿性的食物,錯誤;D項,由于AlC%是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,所以工業(yè)上常采用電解熔融A2O3的方法制取Al,錯誤.8 .B由于Z的原子最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,Z可能是H、Be、Al,短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X與丫、Z、W位于相鄰周期,故Z不為H,Z如果是Be,不滿足各原子最外層電子數(shù)之和為15,故Z為Al;W的一種氧化物是主要的大氣

13、污染物,可確定W為S;Y、Z、W在第三周期,X在第二周期,假設(shè)Y為Na,那么X為N,假設(shè)Y為Mg,那么X為C.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)r(X),A錯誤;最高價氧化物對應的水化物的堿性:YZ,B正確;當X為C時,其簡單氣態(tài)氫化物不溶于水,C錯誤;氫氧化鋁不溶于碳酸,D錯誤.9 .答案(1),H-H+-(3)2F2+2H2.一4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-)2Mg+CO22MgO+CAl3+3OH-TAl(OH)3=Al-+H2O+H+解析(2)元素甲是第三周期vnA族元素,那么是Cl,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化鏤,氯化鏤的電子式為H-H+-(3)

14、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫,氟氣與水反響的化學方程式為2F2+2H2O4HF+O2.(4)氫氧化鈣溶液常用于檢驗CO2,所以金屬元素丙是鈣元素,r(Ca2+)CNOH,A正確;CO2為直線形分子,B正確;CH4、NH3、山.的沸點依次升高,C正確;由C、N、O、H組成的尿素CO中只有共價鍵,D錯誤.12 .C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為HzO,q為HClO,r為HCl,p為烷炫5為一氯代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl.A項,原子半徑大小為HOC即WYClC即YZX,錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項

15、,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤.13 .D根據(jù)題意可知A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、Si.A項,C2H2為直線形分子,正確;B項,乙醇可以再生,正確;C項,NaHC2O4溶液顯酸性,正確;D項,Na2SiO3溶液不能存放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中,錯誤.14 .答案+5價B4KClO3003KClO4+KClCaSQ復原2.1X0-7解析1某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3,X位于Y的下一周期,假設(shè)X是鉀元素,常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反響,那么Y為Cl,故甲為KClO3.KQO3中Cl的化合價為+5價.K的原子半徑比Cl的原子半徑大,A錯誤;K+的半徑比Cl-的半徑小,B正確;常溫下,K是固體,Cl2是氣體,前者熔點高,C錯誤;K單質(zhì)與水反響后生成KOH溶液,呈堿性,pH7,Cl2與水反響后生成HCl和HC1O,溶液呈酸性,pH7,前者的pH大,D錯誤.395C時,甲能發(fā)生分解反響生成兩種鹽,其中含C1元素的無氧酸鹽為KC1,根據(jù)題意,發(fā)生了歧化反響,另一種鹽中C1的化合價比KC1O3中C1