九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：9.2 溶解度

1、.課題2溶解度第1課時(shí)1理解飽和溶液的涵義。2掌握飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化。理解飽和溶液的概念。飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計(jì)者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的我們已經(jīng)理解了溶液的一些知識(shí)，誰(shuí)來(lái)說(shuō)一說(shuō)，什么是溶液？舉例說(shuō)一說(shuō)常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。氯化鈉溶液我們不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化鈉？是無(wú)限制的溶解嗎？讓學(xué)生大膽猜測(cè)，討論一下。接下來(lái)我們還是讓事實(shí)說(shuō)話。歸納導(dǎo)入：氯化鈉在水中不能無(wú)限地溶解，溶液到底分多少種呢？二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P33P35，完成以下問(wèn)題。1_一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液_叫該溶質(zhì)的飽和溶液，還能_繼續(xù)溶解某

2、溶質(zhì)的溶液_叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。2_溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的過(guò)程_叫結(jié)晶。3飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。三、合作探究達(dá)成目的飽和溶液和不飽和溶液考慮討論：1物質(zhì)能不能無(wú)限地溶解在一定量的水里？答案：不能。2完成活動(dòng)探究中1，2方案，分析：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是什么？通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你得到了什么啟示？答案：方案1：通過(guò)加溶質(zhì)可將不飽和溶液變成飽和溶液。方案2：通過(guò)升高溫度可將飽和溶液變成不飽和溶液。啟示：飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化?！纠蠋燑c(diǎn)撥】固體物質(zhì)在水中都不能無(wú)限地溶解?！痉此夹〗Y(jié)】溶液的飽和是有條件的：溫度一定，溶劑的量一定，不能再溶解溶質(zhì)的溶液?！踞槍?duì)

3、訓(xùn)練】1將一杯20的硝酸鈉飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?B A降低溫度B參加溶劑C倒去一半溶液 D蒸發(fā)溶劑2能證明30時(shí)的某一硝酸鉀溶液已經(jīng)到達(dá)飽和的正確方法是 A A向30的該溶液中參加少量硝酸鉀后攪拌，參加的硝酸鉀固體的質(zhì)量不變B參加少量硝酸鉀后升溫，硝酸鉀固體又溶解了C溫度不變時(shí)，蒸發(fā)掉10g水后，有少量的硝酸鉀析出D將溫度降至10時(shí)，有少量硝酸鉀析出結(jié)晶的方法3深化探究：要想從溶液中析出晶體有哪些方法？答案：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，如海水曬鹽。降溫結(jié)晶，如硝酸鉀晶體析出。4析出晶體后的溶液是否是該溫度下的飽和溶液？答案：是?！纠蠋燑c(diǎn)撥】氫氧化鈣溶液的飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化時(shí)，在升

4、溫或降溫上與一般物質(zhì)相反?！痉此夹〗Y(jié)】飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液一般有兩種方法：升高溫度，增加溶劑；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液一般有三種方法：降低溫度，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑。【針對(duì)訓(xùn)練】3從海水中提取食鹽的原理是 B A海水經(jīng)日曬風(fēng)吹后分解出NaClB海水曬在鹽田后，利用日光和風(fēng)力使水蒸發(fā)，得到NaClC由于日曬，NaCl不斷蒸出來(lái)，冷凝后析出NaClD日曬溫度升高，晚上溫度降低，從而析出NaCl晶體420時(shí)，向40g飽和食鹽溶液中再參加5g食鹽，那么在20時(shí)，該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 A A不變B增大C減少D無(wú)法確定【典例精講】在同一溫度下，從100mL的飽和食鹽水中取出10mL，以下說(shuō)法正確

5、的選項(xiàng)是A溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虰溶液濃度降低C該溶液屬于混合物D以上都對(duì)思路點(diǎn)撥：溶液是混合物，且溶液有均一性和穩(wěn)定性，因此從溶液中取出一定量的溶液，它是飽和溶液，是混合物，它的濃度不變。答案：C歸納：飽和溶液是在一定溫度，在一定量的溶劑里不能再溶液解溶質(zhì)的溶液，與取出多少無(wú)關(guān)。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化。

6、4結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。【易錯(cuò)易混提示】1飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。2氫氧化鈣溶液的飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化時(shí)，在升溫或降溫上與一般物質(zhì)相反。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目的1在一定的溫度下，將以下物質(zhì)足量混合并充分?jǐn)嚢?，其中肯定不能形成飽和溶液的?D A氯化鈉和水 B硫酸鋇和水C氫氧化鈣和水 D酒精和水2以下措施不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?D A蒸發(fā)溶劑 B增加溶質(zhì)C改變溫度 D加快攪拌3有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，假設(shè)使其成為飽和溶液，不能采用的方法是 A A升高溫度 B降低溫度C蒸發(fā)溶劑 D增加溶質(zhì)42021年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹

7、夫有責(zé)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 BC A海水是混合物B海水是純潔物C海水是飽和溶液D海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體見(jiàn)學(xué)生用書(shū)課后作業(yè)部分。_第2課時(shí)理解溶解度含義，初步掌握溶解度曲線的提醒的規(guī)律。理解溶解度的概念。能利用溶解度曲線，進(jìn)展有關(guān)物理量的判斷。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計(jì)者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的【導(dǎo)語(yǔ)】復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解才能不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解才能也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解才能。歸納導(dǎo)入：本節(jié)課我們就來(lái)探究溶解度的相關(guān)知識(shí)。二、自主

8、學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P35P38，完成以下問(wèn)題。1固體物質(zhì)溶解度1定義：在_一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_100g_溶劑里到達(dá)_飽和_狀態(tài)時(shí)所溶解的_溶質(zhì)質(zhì)量_。2四要素：條件：_溫度_，標(biāo)準(zhǔn)：_100g溶劑_，狀態(tài)：_飽和_，質(zhì)量單位：_g克_。3影響固體物質(zhì)溶解度的因素：_溶質(zhì)_、_溶劑_、_溫度_。2影響氣體物質(zhì)溶解度的因素是_溫度_和_壓強(qiáng)_。三、合作探究達(dá)成目的固體物質(zhì)的溶解度閱讀教材P36第12自然段，領(lǐng)悟溶解度概念的四個(gè)要素，討論以下問(wèn)題：1“20時(shí)，NaCl的溶解度為36g這句話的含義？答案：20時(shí)，100g水中最多能溶解NaCl 36g。2分析表91和圖912，都是表示不同物質(zhì)

9、在不同溫度下的溶解度，兩種不同的表示方法，哪種表示方法更準(zhǔn)確？哪種表示方法可以很直觀地反響出該物質(zhì)溶解度隨溫度影響變化的情況？答案：表91；圖912。3分析圖912和913，說(shuō)明固體物質(zhì)溶解曲線的特征？答案：溶解度曲線的特征是：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰?！纠蠋燑c(diǎn)撥】定量描繪固體物質(zhì)溶解才能的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。【反思小結(jié)】固體的溶解度四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量?！踞?/p>

10、對(duì)訓(xùn)練】120時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 B A20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試答復(fù)：1t1時(shí)，a、b、c溶解度大小的順序是_b，c，a_。2n點(diǎn)表示在t2時(shí)，_a_和_b_物質(zhì)的_溶解度_一樣。3在t3時(shí)，a、b、c分別在50g水里到達(dá)飽和，冷卻到t1，析出晶體最多的是_a_。4從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_

11、降溫_；要從c溶液中提取c最好采用的方法是_蒸發(fā)溶劑_。氣體的溶解度討論：教材P38討論題?！纠蠋燑c(diǎn)撥】固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，與溶劑的多少?zèng)]有關(guān)系。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小?！痉此夹〗Y(jié)】不同狀態(tài)的物質(zhì)，溶解度的表示方法不一樣。影響溶解度的因素不一樣。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3翻開(kāi)汽水瓶蓋，氣體從水中逸出的原因是 B A溫度升高B壓強(qiáng)變小C氣體蒸發(fā) D碳酸分解4A物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。請(qǐng)答復(fù)：1A物質(zhì)隨溫度的升高，它的溶解度怎樣變化？_減小_2A物質(zhì)隨著壓強(qiáng)的減小，它的溶解度怎

12、樣變化？課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、一那么名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫,老師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語(yǔ)、300多那么名言警句,日積月累,終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語(yǔ)典故“貯藏在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取出來(lái),使文章增色添輝。_減小_3A物質(zhì)是什么狀態(tài)的物質(zhì)？_氣體_【典例精

13、講】在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是A升高溫度 B降低溫度C參加溶質(zhì) D參加溶劑思路點(diǎn)撥：硝酸鉀是固體物質(zhì)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；再者溶解度的大小與溶劑的多少無(wú)關(guān)。答案：B歸納：溶解度的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溫度有關(guān)，與溶劑的多少無(wú)關(guān)。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2溶解曲線：1含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。2作用：可查出

14、某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。3溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3氣體的溶解度1定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2五因素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。3影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。【易錯(cuò)易混提示】溶解度與溶解性是兩個(gè)不同的概念。稀溶液可能是飽和溶液，比方，20時(shí)，飽和的氫氧化鈣溶液是稀溶液，但是飽和溶液。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目的120時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽

15、，據(jù)此以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 B A食鹽的溶解度是36B20時(shí)食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克D食鹽的溶解度是36克2在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 D A硝酸鉀的溶解度是55克B硝酸鉀的溶解度是110克C60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克D60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克3以下因素中不能影響固體物質(zhì)溶解度的是 B 溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶劑的質(zhì)量溫度A B C D4硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，現(xiàn)有以下方法：A升高溫度B降低溫度C加水D加硝酸鉀E蒸發(fā)水填序號(hào)1能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉BD_；2能使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒?/p>

16、有_AC_；3能增大硝酸鉀溶解度的方法有_A_；4能減小硝酸鉀溶解度的方法有_B_。見(jiàn)學(xué)生用書(shū)課后作業(yè)部分?！敖虝?shū)先生恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書(shū)先生那一行當(dāng)怎么說(shuō)也算是讓國(guó)人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書(shū)，最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語(yǔ)?中的“有酒食，先生饌；?國(guó)策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生為父兄或有學(xué)問(wèn)、有德行的長(zhǎng)輩。其實(shí)?國(guó)策?中本身就有“先生長(zhǎng)者，有德之稱的說(shuō)法。可見(jiàn)“先生之原意非真正的“老師之意，倒是與當(dāng)今“先生的稱呼更接近?？磥?lái)，“先生

17、之根源含義在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問(wèn)者的專稱。稱“老師為“先生的記載，首見(jiàn)于?禮記?曲禮?，有“從于先生，不越禮而與人言，其中之“先生意為“年長(zhǎng)、資深之傳授知識(shí)者，與老師、老師之意根本一致。_語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒(méi)過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書(shū)讀百遍,其義自見(jiàn),假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽(tīng)讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感,增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中,就會(huì)在寫作中自覺(jué)不自覺(jué)地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開(kāi)展