屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物(人教版)

1、性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體_色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)_與氧氣反應(yīng) _不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層紅棕紅棕3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2CaO與水反應(yīng)使水量減少，且反應(yīng)與水反應(yīng)使水量減少，且反應(yīng)放熱，促使放熱，促使NH3H2O分解，分解，NH3逸逸出?；瘜W(xué)方程式：出?；瘜W(xué)方程式：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3濃氨水固濃氨水固體體(CaO)加熱濃氨水加熱濃氨水氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置化學(xué)方程式化學(xué)方程式(或原理或原理)方法方法水水水水NaOH溶液溶液水水水、水、NaOH溶溶

2、液液吸收劑吸收劑NO、O2(43)NO2CO2、Cl2、SO2、H2SNH3HCl氣體氣體發(fā)煙硝酸：發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸的硝酸2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì) (0)具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性。具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性。 注意注意 濃、稀濃、稀HNO3對(duì)紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，對(duì)紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，后者只使之變紅。后者只使之變紅。金屬與金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生反應(yīng)不產(chǎn)生H2。比較比較HNO3與與Na2CO3和和Na2SO3的反應(yīng)。的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還

3、原反應(yīng)。應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。)(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)a.除除Pt、Au外，大部分金屬均能與外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。反應(yīng)。b.Cu與濃、稀與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： ,。c.Fe、Al遇冷的濃遇冷的濃HNO3或濃或濃H2SO4能發(fā)能發(fā)生生 ，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃、濃H2SO4。Cu+4HNO3(濃）濃） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。┫。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O鈍化鈍化王水王水王水由王水由 與與 按體積比按體積比1 3混混

4、合所得，合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。溶解。濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸（4）與有機(jī)物的反應(yīng)）與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。72要點(diǎn)一要點(diǎn)一 氮的氧化物與氮的氧化物與O2、H2O混合的計(jì)算方法混合的計(jì)算方法1.加合式法加合式法（1）NO2和和O2混合氣體溶于水的計(jì)算混合氣體溶于水的計(jì)算由由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當(dāng)體積比：可知，當(dāng)體積比：V(NO2):V(O2)4 1 NO2過量，剩余氣體為過量，剩余

5、氣體為NO要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講73（2）NO與與O2同時(shí)通入水中：同時(shí)通入水中：2NO+O2 2NO2，3NO2+H2O 2HNO3+NO總反應(yīng)方程式為：總反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O 4HNO3當(dāng)體積比：當(dāng)體積比：V(NO2):V(O2)4 3 余余NO74（3）NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中三種混合氣體通入水中可先將可先將NO和和O2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況，再按上述各種情況分別處理。分別處理。也可先將也可先將NO2和和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,按按4NO+3O2+2H2O 4HNO3情況處理。情況處理。還可以利用混合氣體中還可以利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)

6、比進(jìn)行分原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷：析判斷：n(N):n(O)2 5 剩余剩余NO752.原子守恒法原子守恒法 4NO2+O2和和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組的組 成，都與成，都與N2O5+H2O 2HNO3等效。當(dāng)?shù)刃?。?dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子原子 個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。n(N):n(O)2 5 剩余剩余NO763.得失電子守恒法得失電子守恒法 當(dāng)當(dāng)NO2或或NO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述時(shí)要失去電子，若上述 兩種氣體與兩種氣體與O2混合，混合，O2得電子，且得失電子

7、數(shù)得電子，且得失電子數(shù) 必然相等必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據(jù)。依據(jù)。 NO、NO2混合氣與混合氣與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個(gè)將以上兩個(gè) 反應(yīng)合并得反應(yīng)合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。（1）當(dāng)）當(dāng)V（NO）V(NO2)時(shí)，反應(yīng)后剩余時(shí)，反應(yīng)后剩余NO，體，體 積為積為V（NO）原原-V（NO2）。）。（2）當(dāng)）當(dāng)V(NO2)V(NO)時(shí)，最后無氣體剩余。時(shí)，最后無氣體剩余。77【典例導(dǎo)析典

8、例導(dǎo)析1】將容積為將容積為50 mL的量筒內(nèi)充滿二氧化的量筒內(nèi)充滿二氧化 氮和氧氣的混氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為余氣體體積為5 mL。 則原混合氣體中則原混合氣體中NO2和和O2體積比可能是體積比可能是 或或 。 解析解析 NO或或NO2與與O2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來?；旌蠚怏w與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由由2+得得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 由由+ 4NO+3O2

9、+2H2O 4HNO3 78、兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。、兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的設(shè)剩余的5 mL為為O2，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的NO2和和O2的總的總體積為體積為:50 mL-5 mL=45 mL則原混合氣體里則原混合氣體里,NO2的體積為的體積為:45 mL4/5=36 mLO2的體積為：的體積為：50 mL-36 mL=14 mL即即NO2與與O2的體積比為：的體積比為：36 14=18 7。設(shè)剩余的設(shè)剩余的5 mL為為NO，由式得過量的，由式得過量的NO2體積為體積為15 mL,則發(fā)生反應(yīng)的則發(fā)生反應(yīng)的NO2和和O2的總體積為的總體積為50 mL-15 m

10、L=35 mL則原混合氣體里則原混合氣體里,O2的體積為：的體積為：35 mL1/5=7 mL,NO2的體積為：的體積為：50 mL-7 mL=43 mL即即NO2與與O2的體積為：的體積為：43 7。答案答案 18 7 43 779遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 1 把盛有把盛有 48 mL NO、 NO2混合氣體的容器倒混合氣體的容器倒置于水中置于水中(同溫同壓同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)樽優(yōu)?24 mL，則：，則： (1)原混合氣體中，原混合氣體中，NO 是是 mL，NO2是是 mL。 (2)若在剩余的若在剩余的 24 mL 氣體中，通入氣體中，通入 6

11、mL O2，待液面，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)榉€(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?mL。 (3)若在剩余的若在剩余的 24 mL 氣體中，通入氣體中，通入 24 mL O2，待液面，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)榉€(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?mL。 (4)若在原若在原 48 mL 的的 NO、NO2氣體中， 通入氣體中， 通入 mL O2，倒置于水面上，氣體會(huì)全部被吸收。倒置于水面上，氣體會(huì)全部被吸收。 1212363616166 6181880解析解析 本題考查的是本題考查的是 NO、 NO2、 O2混合溶于水的問題，混合溶于水的問題，既考查了基本的化學(xué)反應(yīng)，也考查了計(jì)算能力。既考查了基本的化學(xué)反應(yīng)，也考查了計(jì)算能力。 (1)設(shè)設(shè) NO2的體積為的體積為 x， 3NO2H2O=2HNO3NO V 3 1 2 x (4824) mL x36 mL V(NO)(4836) mL12 mL (2)由由 4NO3O22H2O=4HNO3 8 mL 6 mL 容器內(nèi)剩余氣體為容器內(nèi)剩余氣體為 NO，體積為，體