衡水化學名師是這樣講原電池的原理及構(gòu)成的…

1、.衡水化學名師是這樣講原電池的原理及構(gòu)成的電化學是歷年高考的重要知識點之一，幾乎每次考試均涉及電化學知識，并且試題背景較為新穎，對考生分析問題提出了較高要求。今天我們就先來分析一下原電池的原理及構(gòu)成。1構(gòu)成原電池的條件1電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性非金屬或某些氧化物等；2兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；3兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反響的是原電池的負極。很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。2原電池正負極的判斷1由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反響的金屬為負極，

2、較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但詳細情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。2根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。3根據(jù)內(nèi)電路離子的挪動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。4根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反響發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因此原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。例題解析理解完

3、了原電池的原理以及構(gòu)成，是否對原電池又有了新的認識？接下來我們來看兩道解析題，看看大家掌握了多少：馬上點標題下藍字"高中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨！1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反響原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是A鎂B石墨C鋁D鉛【解析】金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負極電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極的金屬更活潑；c.原電池的正極電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極為較不活潑金屬【答案】BD2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為AXZBXYCYZDYX【解析】金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負極電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極的金屬