高一化學自然界中的硫及二氧化硫同步練習題及答案

1、.高一化學自然界中的硫及二氧化硫同步練習題及答案在化學學習的過程中，同步練習非常重要，可以幫助查缺補漏，小編為大家準備了高一化學自然界中的硫及二氧化硫同步練習題及答案，供大家參考學習，希望對大家有所幫助!A組知能訓練1.在一定條件下，以下物質(zhì)能與硫發(fā)生反響，且硫作為復原劑的是A.Cu B.H2C.Fe D.O2解析： 硫既有氧化性又有復原性，當與H2、金屬單質(zhì)等強復原劑反響時，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強氧化劑反響時，硫做復原劑。答案： D2.以下反響中，SO 2表現(xiàn)氧化性的是A.2SO2+O2 催化劑加熱2SO3B.SO2+H2O?H2SO3C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.SO2

2、+2H2O+Cl2= =H2SO4+2HCl解析： SO2表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價態(tài)降低。只有C中S+4S0;而A、D中SO2均表現(xiàn)復原性;B是非氧化復原反響。答案： C3.2019梅州高一質(zhì)檢將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2A.有漂白性 B.有復原性C.溶于水后顯酸性 D.有氧化性解析： SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3 H+HSO-3，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色;SO2不能漂白酸堿指示劑。答案： C4.2019泰安高一質(zhì)檢Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。假設將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察

3、到的現(xiàn)象是溶液很快退色 溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A. B.C. D.解析： Cl2和SO2單獨使用時都可用于漂白，同時要知道Cl2具有強氧化性，SO2具有較強的復原性。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有復原性，假設同時使用，它們將會發(fā)生如下反響：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色，而生成的H2SO4會和BaCl2反響生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案： C5.為了除去混在CO2中的SO2和O2，以下試劑使用順序正確的選項是飽和Na2CO3溶 液 飽和NaHCO3溶液 濃H2

4、SO4灼熱銅網(wǎng) 生石灰A. B.C. D.解析： 除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3 溶 液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進展枯燥，只能選濃H2SO4。故順序為：飽和NaHCO3除SO2濃H2SO4枯燥灼熱銅網(wǎng)除O2。答案： B6.在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到以下現(xiàn)象，請寫出有關反響的化學方程式。1有淡藍色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體_。2混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_ _。3不時有火星從混合物中射出_ _。答案： 1S+O2=點燃SO22Fe+S=FeS33Fe+2

5、O2=點燃Fe3O47.SO2中硫元素的化合價為+4，既可降低為0，又可升高到+6，因此SO2既能做氧化劑又能做復原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反響：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4其中X=Cl、Br、I。SO2具 有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息，答復以下問題：1SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了A.SO2的漂白性 B.溴的揮發(fā)性C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性2在一樣狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可 觀察到品紅溶液_。A.立即退色 B

6、.漸漸退色C.先退色后復原 D.顏色不退解析： 1因為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，而導致 溴 水的顏色退去，應選D。2SO2和Cl2相遇會發(fā)生反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故品紅溶液顏色不退，應選D。答案： 1D 2DB組拔高訓練8.將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并參加過量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反響過程中無酸性氣體放出，再微熱，始終無酸性氣體放出，那么原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A.21 B.12C.23 D.32解析： Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后參加過量的稀硫酸，可發(fā)生反響：2Na2S+Na2SO

7、3+3H2SO 4=3S+3Na2SO4+3H2O。答案： A9.某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是_溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_ _。2在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，那么此溶液可能是_溶液， 加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。解析： 由實驗裝置和實驗過程可以推斷出：受熱時，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導致溶液的顏色發(fā)生變化;冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學階段最常見的是酚酞和品紅。導致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣;導致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。答案： 1