如何全面理解掌握高中的重要實(shí)驗(yàn)(2)

1、如何全面理解掌握高中的重要實(shí)驗(yàn)23.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量或量取溶解或稀釋待燒杯中溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒小心引流，不得將液體灑到容量瓶外;引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶振蕩將容量瓶振蕩，使溶質(zhì)與溶劑充分混勻定容往容量瓶加蒸餾水至刻度線以下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴參加，至溶液凹液最低點(diǎn)面恰好與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻裝瓶貼標(biāo)簽標(biāo)簽上注明溶液名稱、濃度等。2實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平固體溶質(zhì)時(shí)使用、量筒濃溶液稀釋時(shí)使用、燒杯、玻璃棒、容量瓶應(yīng)注明規(guī)

2、格、膠頭滴管、藥匙。3本卷須知：容量瓶常用的規(guī)格：50 mL、100mL、250mL、500 mL、1000 mL等規(guī)格，只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有量程規(guī)格和使用溫度，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。要根據(jù)所配溶液的體積，選取適宜規(guī)格的容量瓶。假設(shè)配制480 mL或240 mL的溶液，應(yīng)分別選用500 mL或250mL的容量瓶。容量瓶使用前必須檢查是否漏水，查漏方法是往容量瓶?jī)?nèi)參加一定量的水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，假設(shè)不漏水，將瓶正立，再把瓶塞倒轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來(lái)，假設(shè)不漏水，方可使用。容量瓶使用“八不：不能用容量瓶進(jìn)展固體溶解或

3、濃溶液稀釋;不能將容量瓶作為反響器;不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液;不能直接往容量瓶倒液;不能不洗滌玻璃棒和燒杯;不能用手掌緊貼住瓶體操作因?yàn)槠績(jī)?nèi)溶液受熱會(huì)發(fā)生體積的變化，使配制的溶液濃度不準(zhǔn)確;定容時(shí)加蒸餾水不能超過刻度線;讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視;搖勻后，假如液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘?，有少量溶液殘留。易水解的?qiáng)酸弱堿鹽應(yīng)加少量相應(yīng)的酸;易氧化的物質(zhì)應(yīng)在使用前配制。4誤差分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理：c=n/V=m/MV誤差分析關(guān)鍵：溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量 溶液的體積以配制100mL1mol/LNaOH溶液為例，對(duì)以下能引起誤差的一些操作進(jìn)展斷定，所配制的NaOH溶液濃

4、度是偏高還是偏低或無(wú)影響?用托盤天平稱量NaOH時(shí)，如砝碼有污物或已銹蝕。因?yàn)轫来a有污物質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值偏大，那么配制的溶液濃度偏高。假設(shè)砝碼有殘缺，結(jié)果如何?用托盤天平稱量NaOH時(shí)，藥品與砝碼左右位置顛倒，又用了游碼。因物碼顛倒，使用了游碼，使得稱量值大于實(shí)際所稱取的NaOH質(zhì)量，那么配制的溶液濃度偏低。假設(shè)用天平稱量NaOH時(shí)，物碼顛倒，但未用游碼，結(jié)果如何?用托盤天平稱量NaOH時(shí)，用濾紙稱量或稱量時(shí)間過長(zhǎng)。由于用濾紙稱量，部分NaOH發(fā)生潮解，還會(huì)有少量的NaOH粘貼在濾紙上，甚至部分NaOH與空氣中的CO2反響生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH

5、損耗，那么配制的溶液濃度偏低。假設(shè)NaOH不純?nèi)鏝aOH中混有少量Na2O。結(jié)果如何?假設(shè)NaOH不純?nèi)绾衅渌晦D(zhuǎn)化為NaOH的雜質(zhì)。結(jié)果如何?假設(shè)稱量NaOH的小燒杯，燒杯壁上有少量水珠。結(jié)果如何?稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。未洗滌燒杯和玻璃棒23次。洗滌液未注入容量瓶。由于這些操作均造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，那么配制的溶液濃度偏低。假設(shè)配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液。結(jié)果如何?容量瓶洗凈后未枯燥。燒杯洗凈后未枯燥。因?yàn)槲纯菰镉袧翊嫠?，不影響溶質(zhì)質(zhì)量，對(duì)所配制的溶液濃度無(wú)影響。假設(shè)用所配溶液潤(rùn)洗容量瓶。結(jié)果如何?NaOH溶解后

6、未冷卻至20，就開場(chǎng)轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶定容。由于熱溶液溫度較高其體積大于室溫時(shí)溶液的體積，溶液配制后恢復(fù)至室溫，造成所加蒸餾水偏少，那么配制的溶液濃度偏高。假設(shè)溶解過程是吸熱，未恢復(fù)到室溫。結(jié)果如何?容量瓶定容時(shí)，仰視液面讀數(shù)。因?yàn)檠鲆曇好?，?huì)使液面比實(shí)際液面低，相當(dāng)于多加了蒸餾水，那么配制的溶液濃度偏低。假設(shè)容量瓶定容時(shí)，俯視液面讀數(shù)。結(jié)果如何?假設(shè)配制稀硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視或俯視液面讀數(shù)。結(jié)果如何?定容時(shí)加蒸餾水不小心超過刻度線，而用滴管沉著量瓶中汲取部分溶液至刻度線。這是一種錯(cuò)誤操作，實(shí)驗(yàn)已失敗，應(yīng)該重新配制。因?yàn)榧橙〔糠秩芤汉?，造成溶質(zhì)損耗，那么配制的溶液濃度偏低。假設(shè)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加蒸餾水至刻度線。由于容量瓶屬于“