高一化學(xué)元素周期律公開課

1、整理ppt第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律整理pptK L M N O P QK L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、元素周期律二、元素周期律 根據(jù)根據(jù)1-181-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考并討論：隨著元素原子序數(shù)的遞思考并討論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性變半徑、元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？化？整理ppt核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1-181-18的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布整理p

2、pt231 81 8隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核核外電子排布外電子排布呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性變化變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素化合價(jià)周期性遞變圖 * 化合價(jià)與最外層電子數(shù)關(guān)系化合價(jià)與最外層電子數(shù)關(guān)系結(jié)論結(jié)論2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素層相同的元素主要化合價(jià)主要化合價(jià)呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性的的變化。變化。a a、最高正價(jià)、最高正價(jià) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（氧，氟例外，氟無正價(jià)，（氧，氟例外，

3、氟無正價(jià)，氧氧無最高正價(jià)）無最高正價(jià)）c c、負(fù)化合價(jià)數(shù)絕對(duì)值負(fù)化合價(jià)數(shù)絕對(duì)值 = 8 = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，H H例外）例外）b b、最外層電子數(shù)大于或等于、最外層電子數(shù)大于或等于4 4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)則出現(xiàn)負(fù)價(jià)原子半徑遞變圖原子半徑大小變化原子半徑大小變化 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)11171117號(hào)元素的金屬性、非號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律金屬性的變化規(guī)律整理ppt放少許鎂帶于試管中，加放少許鎂帶于試管中，加2mL2mL水，滴入水，滴入2 2滴酚酞試液，滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。 鎂

4、與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。為紅色。 鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律整理ppt結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL2mL（1mol/L1mol/L）鹽酸反應(yīng)。鹽酸

5、反應(yīng)?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：結(jié)論：Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 22Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2整理ppt1 1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：NaNa、MgMg、AlAl從水或酸中置換氫氣從水或酸中置換氫氣的能力的能力依次減弱依次減弱。整理ppt2 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 結(jié)論：結(jié)論：NaNa、MgMg、Al

6、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性水化物的堿性依次減弱依次減弱。整理ppt 同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。整理ppt元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1 1、金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)從水或酸溶液中置換出從水或酸溶液中置換出 H H2 2 的難易程度的難易程度 2 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的堿性 強(qiáng)弱強(qiáng)弱 整理ppt非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性強(qiáng)弱的比較SiSiP PS SClCl高溫高溫H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸磷蒸氣與氫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)氣能反應(yīng)H H3

7、3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸需加熱需加熱H H2 2SOSO4 4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照或點(diǎn)光照或點(diǎn)燃燃HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸整理ppt氫化物化氫化物化學(xué)式學(xué)式元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金屬性：非金屬性：SiPSClSiPSHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，則下列說法中判斷，則下列說法中判斷錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ） A.A.陰離子半徑陰離子半徑 XYZ XYZ B.B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHHXH2 2YZHYZH3 3C.C.元素的非金屬性元素的非金屬性 XYZXYZD.D.單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 XYZXYZ

8、A A整理ppt3.3.某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,4,則該元素的則該元素的最外層電子數(shù)為（最外層電子數(shù)為（ ）A.4 B.5 C.6 D.7A.4 B.5 C.6 D.74.4.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXOHXO4 4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）A.HX B.HA.HX B.H2 2X C.XHX C.XH3 3 D.XH D.XH4 4C CA A1 1、 X X、Y Y是元素周期表是元素周期表AA族中的兩種元素。族中的兩種元素。下列敘述中能說明下列敘述中

9、能說明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強(qiáng)的是強(qiáng)的是A AX X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B BX X的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比Y Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氫化物的沸點(diǎn)低C CX X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D DY Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來答案：答案：C C整理ppt2 2、已知元素砷（已知元素砷（AsAs）的原子序數(shù)為）的原子序數(shù)為3333，下列敘述正確的是（，下列敘述正確的是（ ）A A、砷元素的最高化合價(jià)為、砷元素的最高化合價(jià)為+3 +3 B B、

10、砷元素是第四周期的主族元素、砷元素是第四周期的主族元素C C、砷的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定、砷的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定 D D、砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性、砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性答案：答案：B整理ppt3 3、A A、B B、C C、D D四種短周期元素的原子半徑依次四種短周期元素的原子半徑依次減小，減小，A A與與C C的核電荷數(shù)之比為的核電荷數(shù)之比為3434，D D能分別與能分別與A A、B B、C C形成電子總數(shù)相等的分子形成電子總數(shù)相等的分子X X、Y Y、Z Z。下。下列敘述正確的是（列敘述正確的是（ ）A XA X、Y Y、Z Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱B AB A、B B、C C、

11、D D只能形成只能形成5 5種單質(zhì)種單質(zhì)C AC A、B B、C C三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)；物的酸性依次增強(qiáng)；D D 自然界中存在多種由自然界中存在多種由A A、B B、C C、D D四種元素組四種元素組成的化合物成的化合物 答案：答案：D D4 4、有有X X、Y Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)2020，X X的原的原子半徑小于子半徑小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外層電子數(shù)相原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中同（選項(xiàng)中m m、n n均為正整數(shù)）。下列說法正均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（確的是（ ）A A若若X(OH)X

12、(OH)n n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則Y(OH)Y(OH)n n也一定為強(qiáng)堿也一定為強(qiáng)堿B B若若H Hn nXOXOm m為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則X X的氫化物溶于水一定的氫化物溶于水一定顯酸性顯酸性C C若若X X元素形成的單質(zhì)是元素形成的單質(zhì)是X X2 2，則，則Y Y元素形成的元素形成的單質(zhì)一定是單質(zhì)一定是Y Y2 2D D若若Y Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+m+m，則，則X X的最高正價(jià)一定的最高正價(jià)一定為為+m+m答案：答案：A A5 5、X X、Y Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前2020號(hào)元素，號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的

13、是（正確的是（ ）A.A.由由m mX Xa+a+與與n nY Yb-b-, ,得得m+a=nm+a=nb bB.XB.X2 2的還原性一定大于的還原性一定大于Y YC.X,YC.X,Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D.D.若若X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y,Y,則氣態(tài)氫化物的則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性H Hm mX X一定大于一定大于H Hn nY Y答案：答案：B B6 6、有有a aX Xm+m+和和b bY Yn-n-兩種簡(jiǎn)單離子（兩種簡(jiǎn)單離子（X X、Y Y都是短周期元都是短周期元素），已知素），已知Y Yn-n-比比X Xm+m+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系式說多兩個(gè)電子層，

14、下列關(guān)系式說法正確的是（法正確的是（ ）A A、X X只能是第二周期的元素只能是第二周期的元素 B B、a a一定比一定比b b小小C C、（、（b-a+m+nb-a+m+n）一定等于）一定等于16 16 D D、Y Y只能是第二周期的元素只能是第二周期的元素7 7、X X、Y Y、Z Z為短周期元素，這些元素原子的最外層為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為電子數(shù)分別為1 1、4 4、6 6，則由這三種元素組成的化，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（合物的化學(xué)式不可能是（ ）A A、XYZ BXYZ B、X X2 2YZ CYZ C、X X2 2YZYZ2 2 D D、X

15、X2 2YZYZ3 3答案：答案：B B答案：答案：A A8.8. 甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們兩兩相互反應(yīng)可生成化物對(duì)應(yīng)水化物，它們兩兩相互反應(yīng)可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽正鹽和水，甲和乙生成鹽X X；乙和丙生成鹽；乙和丙生成鹽Y Y。X X的焰色反應(yīng)為黃色；乙受熱分解產(chǎn)物是某的焰色反應(yīng)為黃色；乙受熱分解產(chǎn)物是某種天然寶石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題：種天然寶石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題： （1 1）乙的化學(xué)式為：）乙的化學(xué)式為： Al(OH)Al(OH)3 3 丙可能的化學(xué)式為：丙可能的化學(xué)式為： H H2 2SOSO4 4、H

16、ClOHClO4 4、HNOHNO3 3整理pptB B整理ppt1111、 X X、Y Y是短周期元素，兩者形成化合是短周期元素，兩者形成化合物物X X2 2Y Y3 3，若，若Y Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為 n , n , 則則X X的的原子序數(shù)不可能為（原子序數(shù)不可能為（ ） A. n + 8 B. nA. n + 8 B. n3 3 C. nC. n11 D. n + 511 D. n + 5A整理ppt例題例題12.12.某某1-181-18號(hào)元素中號(hào)元素中X X的最高價(jià)含的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為氧酸的化學(xué)式為H Hn nXOXO2n-22n-2，則在某氣，則在某氣態(tài)氫化物中，態(tài)氫化

17、物中，X X元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為（ ）A.5n 12 B.3n 12 A.5n 12 B.3n 12 C.3n 6 D.n 10C.3n 6 D.n 10 B整理pptD整理ppt思考：思考：結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子，其的粒子，其x x值可能值可能為？相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為？為？相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為？* * * 小結(jié)小結(jié)10e10e- -微粒微粒一核一核10e10e- -微粒微粒 兩核兩核10e10e- -微粒微粒三核三核10e10e- -微粒微粒 四核四核10e10e- -微粒微粒五核五核10e10e- -微粒微粒整理pptBC1、下列事實(shí)能說明金屬性、下列事實(shí)能說明金屬性Na

18、Mg的是：的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有最外層有2個(gè)電子；個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來；置換出來；整理ppt2、下列事實(shí)能說明非金屬性、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+6AB整理ppt練習(xí)練習(xí) 試比較試比較 O O2- 2- F F- - NaNa+ + Mg

19、Mg2+2+ Al Al3+ 3+ 的半的半徑大小徑大小核電荷數(shù)核電荷數(shù) 8 9 11 12 138 9 11 12 13電子層數(shù)電子層數(shù) 2 2 2 2 22 2 2 2 2 ABCD電子總數(shù)電子總數(shù) 10 10 10 10 1010 10 10 10 10電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。數(shù)的遞增而減小。 請(qǐng)總結(jié)：請(qǐng)總結(jié)： 整理ppt1 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如多的，半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當(dāng)電子層數(shù)相

20、同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，核多，徑?。▽酉嗤?，核多，徑小）3 3、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如ClCl-4 4、陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論結(jié)論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。的遞增而減小。整理ppt3.下列有關(guān)

21、元素周期律的敘述，正確的（ ）A. A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化 B. B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化的遞增而呈周期性變化A整理ppt【課堂練習(xí)】 1.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg

22、、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.下列各組微粒半徑（下列各組微粒半徑（r r）之比大于）之比大于1 1的是的是 A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABAB整理ppt練習(xí)練習(xí) 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素整理ppt練習(xí)練習(xí)下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最下列化合物中，陽離子與陰離子半

23、徑比最小的是（小的是（ ）(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF陽離子半徑：陽離子半徑：LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 整理ppt思考思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電

24、荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。整理ppt思考思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸失電子的能力逐漸

25、增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。整理ppt 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)整理ppt原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬

26、性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價(jià)，沒有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而

27、無負(fù)價(jià)。 整理ppt 1、用、用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指_A BABD EA EDDD整理ppt元素周期表及元素周期律 的三大

28、意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。找新的礦物質(zhì)。整理ppt（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結(jié)果。變化的必然結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）定義：_隨著隨著原子原子

29、_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價(jià)的元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空整理ppt例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4整理ppt3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次