2012年高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專(zhuān)題研究精講精練—04-3—教師用

1、第三節(jié) 硫及其化合物一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧過(guò)氧化鈉 雙氧水A B C D解析：物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是由于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等；二是由于物質(zhì)與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如SO2；三是由于物質(zhì)具有很大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。所以選C。答案：C2(2011·原創(chuàng))要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 ()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba

2、(NO3)2溶液D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液解析：檢驗(yàn)SO時(shí)應(yīng)注意Ag、CO、SO、PO等離子的干擾。A、C項(xiàng)中稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化為SO，故不能排除SO的干擾；B項(xiàng)中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有SO，它可能含有Ag。答案：D3(2009·福建理綜，7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵解析：SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，B正確。ks5u答案：B4(2011·安徽名校聯(lián)考)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一

3、原理解釋的是 ()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：A中濃H2SO4易吸水而濃鹽酸易揮發(fā)，故原理不同；B項(xiàng)中氯水中HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而活性碳是吸附作用；C項(xiàng)中漂白粉變質(zhì)是先與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)與空氣中CO2反應(yīng)后即失效，原理不同，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)中都是加成反應(yīng)，原理相同。答案：D5(2011·廣東惠州抽樣)下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?()A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽(yáng)極，石墨為

4、陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析：A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過(guò)多。答案：D6下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色沉淀B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色沉淀解析：二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。答案：B7下列說(shuō)法中正確的是

5、 ()ASO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過(guò)濃CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2、CO2與BaCl2溶液均不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；S在O2中燃燒生成SO2而不是SO3，與O2的量多少無(wú)關(guān)；SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。答案：A8(2009·山東理綜，13)下列推斷合理的是 ()A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C

6、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析：KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色，D錯(cuò)誤。答案：A9單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 ()1234A B

7、 C D解析：若X為金屬X2H2SO4XSO4SO22H2OX為2價(jià)；X為1、3價(jià)，二者物質(zhì)的量之比不是12。若X為非金屬X2H2SO4XO22SO22H2OX為4價(jià)。答案：A10(2011·改編)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol解析：內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A濃H2SO4與Zn反應(yīng)

8、，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，后期產(chǎn)生H2正確B本題涉及Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H的物質(zhì)的量為1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有：解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol正確Cm(Zn)0.75 mol×65 g/mol48.75 g錯(cuò)誤D轉(zhuǎn)移電子0.75 mol×21.5 mol正確答案：C11(2011·東莞質(zhì)檢)硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏

9、電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為 ()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BSeO2的氧化性比SO2弱ks5uCH2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D濃H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)解析：根據(jù)方程式可知氧化性：H2SeO4>H2SeO3，H2SeO4>Cl2，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；SO2可以把H2Se

10、O3還原為Se單質(zhì)，說(shuō)明4價(jià)Se的氧化性比SO2強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知HNO3能將工業(yè)廢料中的硒氧化為H2SeO3和少量的H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12(2011·南京模擬)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78，沸點(diǎn)為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的A族解析：0.2 mol ECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)生成57.4 gAgCl沉淀，因此根據(jù)

11、Ag的物質(zhì)的量與Cl相等列式：0.2 mol·n，解得：n2，則E的氯化物為ECl2，再結(jié)合ECl2的熔、沸點(diǎn)較低，可知ECl2為分子晶體，則E為非金屬元素，不可能在A族，因此A、B、C正確，只有D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO離子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_；乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案_。解析：(1)甲方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因當(dāng)

12、試樣中含有Ag時(shí)，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過(guò)量的鹽酸，Ag干擾SO的檢驗(yàn)；乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是當(dāng)溶液中有SO離子時(shí)，Ba2SO=BaSO3(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO離子的干擾。若含HSO(顯酸性)，遇到NO也會(huì)生成BaSO4沉淀。(2)正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為：往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SO，且避免了Ag、SO等離子的干擾。答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒(méi)有排除Ag干擾，乙沒(méi)有排除SO、HSO干擾(2)往試樣中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有

13、SO，若無(wú)沉淀生成，則不含SO14(13分)(2011·遼寧大連模擬)某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱(chēng)：酒精燈、_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_。(3)C中的現(xiàn)象是_，E裝置的作用是_。(4)按右圖所示稱(chēng)取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為_(kāi)。解析：測(cè)定原理為Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2、MnO24HCl(

14、濃)MnCl2Cl22H2O、Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可得關(guān)系式為：Na2SO3BaSO4。樣品的質(zhì)量為：(101050.2)g24.8 g，其中Na2SO3的質(zhì)量為：m×126 g·mol112.6 g，故Na2SO3樣品的純度為×100%50.8%。答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(3)紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的有毒氣體，防止有毒氣體對(duì)大氣造成污染(4)50.8%15(13分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2

15、通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱(chēng)為_(kāi)，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析：多元酸與堿的反應(yīng)當(dāng)酸過(guò)量時(shí)生成酸式鹽，反之生成正鹽。SO2通入BaCl2溶液時(shí)，本不反應(yīng)，可卻反應(yīng)生成了白色沉淀，由題意知生成了BaSO4，結(jié)合題意，是能從O2氧化到SO來(lái)考慮。答案

16、：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)過(guò)濾HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H16(13分)(2011·江蘇揚(yáng)州期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶

17、液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀c用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：_。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無(wú)法確定生成SO2的量。