2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考

1、2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是 A空氣液化制取氮?dú)釨酸雨侵蝕建筑物 C荔枝釀酒D生石灰遇水成為熟石灰【答案】A【解析】試題分析：A空氣液化制取氮?dú)庵皇欠蛛x物質(zhì)，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化，正確；B酸雨侵蝕建筑物，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C荔枝釀酒產(chǎn)生了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D生石灰遇水成為熟石灰產(chǎn)生了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化過程的種類的分辨的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516760題型：選擇題難度：較易使用次數(shù):49標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校

2、高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是 ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【答案】B【解析】試題分析：A. NaCl是鈉鹽但是不是硫酸鹽；(NH4)2SO4是銨鹽但是不是鹽酸鹽，錯(cuò)誤；B.各種物質(zhì)分類無誤；正確；C. NaCl是鈉鹽但是不是硫酸鹽；錯(cuò)誤；D. (NH4)2SO4是銨鹽但是不是鹽酸鹽，錯(cuò)誤.因此選項(xiàng)正確的是B。考點(diǎn)：考查鹽的分類

3、的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516761題型：選擇題難度：較易使用次數(shù):27標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】下列敘述中，正確的是 A14C中含有14個(gè)中子B1H、2H、3H是同一種核素C根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸D根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液【答案】D【解析】試題分析：A14C中含有8個(gè)中子，錯(cuò)誤； B1H、2H、3H是同一種元素的三種不同的核素，錯(cuò)誤；C根據(jù)酸在水中是否完全電離，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸，錯(cuò)誤；D根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液，正確?？键c(diǎn)：考查物

4、質(zhì)的分類的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516762題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):68標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】在25的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A在c(H+)1010 mol/L的溶液中： Al3+、NH4+、Cl 、NO3BpH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32、ClCpH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl、ClOD甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42、CO32【答案】B【解析】試題分析：A c(H+)1010 mol/L的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Al3+、NH

5、4+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；BpH=13的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中K+ 、Na+、SO32、Cl不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而能大量共存，正確；CpH=2是酸性溶液，在酸性溶液中 H+、ClO會(huì)形成弱電解質(zhì)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+和CO32會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516763題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):80標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置可制

6、取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性【答案】B【解析】試題分析：ACaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,反應(yīng)消耗水，使氨氣的平衡逆向移動(dòng)，逸出氨氣，反應(yīng)放出熱量，是溶液的溫度升高，加速一水合氨的分解，產(chǎn)生氨氣，故可以用圖1所示裝置可制取氨氣，正確；B.CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有機(jī)溶劑CH3CH2OH，因此不能用分液的方法分離二者的混合液，錯(cuò)誤；C制取的乙烯若有還原性，容易被氧化，則產(chǎn)生的乙烯通入酸性KMnO4溶液中時(shí)

7、，溶液的紫色褪去，因此用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，正確；D能硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸吸收其中的水，放出熱量使溫度升高，這時(shí)C被濃硫酸氧化為CO2，硫酸則被還原為SO2,用品紅溶液褪色可以證明SO2具有漂白性用酸性KMnO4溶液褪色可以證明SO2具有還原性，正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516764題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):42標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣

8、B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液【答案】D【解析】試題分析：A.乙烷中混有乙烯氣體，若用酸性KMnO4溶液來洗氣，乙烯會(huì)被氧化產(chǎn)生CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，錯(cuò)誤；B.溴苯中混有溴單質(zhì)，若用水來作溶劑，由于溴在水中溶解度不大，而更溶液溶解在有機(jī)物中而不能除去，錯(cuò)誤；C.乙酸和苯酚都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中不能溶解，密度比水溶液小，分層，而乙酸能夠與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，然后分液除去，正確。考點(diǎn)：考查混合物中雜質(zhì)的除去方法和試劑的選擇使用的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516765

9、題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):64標(biāo)題/來源：化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB25時(shí)，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NAC含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL1D常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 molL1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】試題分析：A20 g氖氣的物質(zhì)的量是1mol,由于Ne是單原子分子，因此在1mol的該物質(zhì)中所含的原子數(shù)

10、目為NA，正確；B.缺少溶液的體積，因此無法計(jì)算微粒數(shù)目的多少，錯(cuò)誤；C含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，則發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，根據(jù)Na+守恒可得c(NaOH)=2 mol/L;錯(cuò)誤；D常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol/L濃HNO3作用，開始反應(yīng)產(chǎn)生NO2，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硝酸變?yōu)橄∠跛?，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，因此產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516766題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):42標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11

11、/6【題文】如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A增大B減小C不變D無法確定【答案】C【解析】試題分析：打開后二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以氣體的密度也不變，因此選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的反應(yīng)及氣體的密度的關(guān)系的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516767題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):85標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要

12、時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸【答案】D【解析】試題分析：A.濃硫酸與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2容易溶于水，所以不能使用水來作為除雜試劑，錯(cuò)誤；B. 濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由于Cl2與 HCl都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液阿貍除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C.應(yīng)該使用固體NH4Cl和消石灰混合加熱來制取氨氣，而且氨氣的密度比 空氣小，要用向下排空氣的方法收集，

13、錯(cuò)誤；D. 稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO不溶于水，可以用來除去雜質(zhì)，而且NO與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以用于干燥該氣體，正確?？键c(diǎn)：考查氣體的制取、除雜、干燥、收集等操作的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516768題型：選擇題難度：較難使用次數(shù):91標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、F

14、e2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D【解析】試題分析：A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的順序是：OH、AlO2、CO32，錯(cuò)誤；B由于還原性：I-Fe2+Br-，所以向含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Fe2、Br，錯(cuò)誤；C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，反應(yīng)的先后順序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯(cuò)誤；D物質(zhì)的氧化

15、性：Fe3Cu2H，所以向含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)的先后順序是Fe3、Cu2、H、Fe2，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。3.0分 題號(hào)：2516769題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):67標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是 A若M（甲）M（乙），則氣體體積：甲乙B若M（甲）M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙D若M（甲

16、）M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲乙【答案】B【解析】試題分析：A=mV,；兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，則氣體的體積相等，錯(cuò)誤； B若M（甲）M（乙），根據(jù)n=mM，則氣體的物質(zhì)的量：n(甲)n(乙)，氣體的物質(zhì)的量越多，則容器的壓強(qiáng)就越大，所以氣體的壓強(qiáng)：甲乙，正確； C根據(jù)n=mM，若M（甲）M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：n(甲)Fe2+，n(Cl2)=0.01mol,發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2+2I-+ 2Cl22Fe3+ I24Cl,錯(cuò)誤；D向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO42恰好沉淀完全時(shí)Al的存在形式是AlO2-，反應(yīng)的方程式是：Al3+2SO422Ba2+

17、4OHAlO2-2BaSO4+2H2O,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516771題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):70標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ANO2BNOCN2ODNH4NO3【答案】B【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子的物質(zhì)的量與氧化劑得到電子的物質(zhì)的量相等，1mol的FeS2失去電子1+27=

18、15，由于產(chǎn)生1mol的Fe(NO3) 3需要3mol的硝酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是8-3=5mol,所以每1mol的硝酸得到電子的物質(zhì)的量是15mol5mol=3,所以反應(yīng)后N的化合價(jià)是+5-3=+2，所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的判斷的應(yīng)用的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516772題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):48標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100

19、mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2 ABCD【答案】A【解析】試題分析：某工業(yè)廢液pH1，則溶液顯酸性，在酸性溶液中，H+、CO32會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，所以不存在CO32；在第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，則可能產(chǎn)生Cl-、SO42; 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不

20、變，則含有SO42，其物質(zhì)的量是n(SO42)= 2.33 g233g/mol=0.01mol,由于含有SO42，而SO42與Ba2會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以不含有Ba2；第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，若全為Ag2SO4，則其質(zhì)量是0.01mol312g/mol=3.12g3.50 g。說明在溶液中除了產(chǎn)生若產(chǎn)生Ag2SO4沉淀外，還形成了AgCl沉淀。則還含有Cl-。n(Cl-)=(3.50 g -3.12g)143. 5g/mol=0.0026mol,則負(fù)電荷總數(shù)是0.0026mol1 +0.01mol 2=0.0226mol,而H+所帶的正電荷總數(shù)是0.1mo

21、l0.1L=0.01mol Fe2+，若反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，則I-反應(yīng)完全。假設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量是x,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：2x+x/2=0.152，解得x=0.12mol,則c(FeI2)= 0.12mol0.1L=1.2mol/L。考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516774題型：選擇題難度：一般使用次數(shù):76標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧

22、化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 A生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250molKNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：若產(chǎn)生16mol的N2，電子轉(zhuǎn)移10mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則產(chǎn)生的N2的體積是（1622.41.75L）14=44.8L,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知：若有2mol的KNO3被還原，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移電子10mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)

23、物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是：（1.75mol10）14=1.25mol，正確；D被氧化的N原子的物質(zhì)的量為(3032)mol (44.8L22.4L/mol) 2=3.75mol,錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查安全氣囊在起保護(hù)作用時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)原理的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516775題型：填空題難度：一般使用次數(shù):36標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl、SO42、CO32、NO3 中的某一

24、種，且陰陽離子均不重復(fù)。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、 D 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（12分）（1）A：AgNO3；B：CuSO4；C：Na2CO3， D：BaCl2（各2分）（2）Ag+ClAgCl（2分），CO32+2H+CO2+H2O（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1） 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾

25、水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，則B中含有Cu2+;分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Ag+,能夠與Ag+大量共存的只有NO3-，則A是AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，C中含有CO32-;由于Ba2+與CO32-會(huì)形成沉淀而不能大量共存，所以C是Na2CO3，。而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，則D中含有Ba2+, Ba2+與SO42-會(huì)形成沉淀而不能大量共存，所以D是BaCl2，因此B是CuSO4。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：Ag+ClAgCl；CO32+2H+CO2+H2O?？键c(diǎn)：考查溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識(shí)。2.5分

26、題號(hào)：2516776題型：填空題難度：一般使用次數(shù):74標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】(8分)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：（1）配平：（2）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2的存在，其特征現(xiàn)象是_。（3）若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量_mol?！敬鸢浮浚?分）（1）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（2分）（2）溶液變成紫色 （2分）（3）0.5 0.25（各2分）。【解析】試題分析：（1）根

27、據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、元素守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的方程式是：2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H；（2）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2的存在，若存在Mn2，則反應(yīng)后溶液的顏色會(huì)由無色變?yōu)樽仙?；?）根據(jù)方程式可知：若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA，反應(yīng)消耗氧化劑的物質(zhì)的量0.25mol?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、應(yīng)用及相應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516777題型：填空題難度：一般使用次數(shù):60標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、

28、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?0分）（1） Al HCl （各2分）（2）蒼白色火焰，瓶口有白霧（2分）；（3）6Na2FeCl36H2O2 Fe(OH)33H26NaCl（2分）；（4）2OH2H2O2Al2AlO23H2（2分）【解析】試題分析：根據(jù)已知條件及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A是Na；B是Al;C是Fe；D是NaOH；E是鹽酸；F是

29、FeCl2；G是FeCl3；H是Fe(OH)3；甲是H2；丙是HCl。（1）物質(zhì)B的化學(xué)式：Al、丙是HCl；（2）氫氣在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬Na與FeCl3溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和NaOH，NaOH再與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的總方程式是：6Na2FeCl36H2O2 Fe(OH)33H26NaCl；（4）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH2H2O2Al2AlO23H2?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516778題型：填空題難度：一般使用次數(shù):49標(biāo)題/來源：2

30、015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】(10分)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式： 2KClO3SO22ClO2_。（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32I2S4O622I)加硫酸調(diào)節(jié)水樣p

31、H至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0 L，在操作時(shí)消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL1?！敬鸢浮浚?）K2SO4（2分）（2）2ClO22I2ClOI2（2分）；藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色（2分）；ClO4I4HCl2I22H2O（2分）；0.675（2分）【解析】試題分析：（1）工業(yè)上可以通過KClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等及質(zhì)量守恒定律

32、，可知該化學(xué)反應(yīng)方程式是： 2KClO3SO22ClO2K2SO4；操作中ClO2將I氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式是2ClO22I2ClOI2;操作完全反應(yīng)時(shí)溶液中的I2反應(yīng)完全，因此溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，是由于ClO在堿性環(huán)境中將I又氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO4I4HCl2I22H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式是：2ClO2I22S2O32。n(S2O32)= 1.0103 mol/L 0.01L=1.0105mol;所以n(ClO2)= 1.0105mol；m(ClO2)= 1.0105mol67. 5103mg/mol=0.675mg;若水樣的體積為1.0 L，所以水樣中ClO2的濃度是0.675mg1L =0.675mg/L?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、滴定終點(diǎn)的判斷、關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。2.5分 題號(hào)：2516779題型：填空題難度：較難使用次數(shù):57標(biāo)題/來源：2015屆湖南省湘中名校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 更新日期：2014/11/6【題文】（12