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1、分子、原子、離子及元素分子、原子、離子及元素物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點一分子、原子1分子和原子的比較分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\動；粒子之間都有一定的間隔區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子2.微觀粒子的特性(1)質(zhì)量和體積都很小。(2)都在不

2、斷運動著，溫度越高運動越快。(3)粒子間有間隔，溫度越高間隔越大。(4)同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)不同。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖如何判斷一個微粒是原子還是離子，及所帶的電荷數(shù)？考點三離子1概念：帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。2離子符號表示的意義考點五元素周期表1 原子序數(shù)： 元素周期表按元素原子核電荷數(shù) 遞增的順序給元素編號。2橫行(周期)：同一橫行自左而右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。例3(2014菏澤)下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是()A微粒易得到電子B微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素C微粒易形成1 價金屬陽離子D微粒帶兩個單位正電荷C微粒易形成1 價金屬陽離子D微粒帶兩個單位正電荷例4(2014江西)如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的 x_。(2)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(3) 圖 中 元 素 從 左 至 右 排 列 所 遵 循 的 規(guī) 律 是 ( 任 寫 一條)_。(4)根據(jù)圖示信息，確定 1 個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為_。(2)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(3)圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是(任寫

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