最新2020高考化學(xué)備考小題精練系列-專題25-化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用-含解析

1、高考小題精練總分值42分 時間20分鐘姓名： 班級： 得分： 1同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中，H1H2是 AC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H2【答案】D考點：考查反響熱的比較、放熱反響和吸熱反響等知識。2以下說法或表示方法正確的選項是( )A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B在稀溶

2、液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1，假設(shè)將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的熱量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金剛石) H1.90 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，那么H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析：A、S(s)=S(g) H>0，因此前者放出熱量

3、多，故錯誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反響產(chǎn)生的熱效應(yīng)大于57.3kJ，故正確；C、此反響是吸熱反響，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反響熱應(yīng)是H=285.8×2kJ·mol1=571.6kJ·mol1，故錯誤?？键c：考查反響熱的計算、燃燒熱等知識。3. 以下有關(guān)能量的表達(dá)錯誤的選項是( )A化學(xué)反響均伴隨著能量的變化B物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用C吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值D需要加熱才能發(fā)生的

4、反響不一定是吸熱反響【答案】C考點：考查能量表達(dá)、能量的轉(zhuǎn)化等知識。4：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ·mol1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJ·mol1 ，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，假設(shè)實驗測得反響放熱3695kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：3【答案】B【解析】試題分析：設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，那么xy112÷22.45，571.6x

5、/2890y3695，解得x1.25mol，y3.75mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1：3，答案選B?？键c：考查反響熱計算5反響：101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項是A假設(shè)碳的燃燒熱用H3來表示，那么H3H1B假設(shè)碳的燃燒熱用H3來表示，那么H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A考點：考查燃燒熱、中和熱判斷及反響熱大小比較6根據(jù)表中的

6、信息判斷以下說法正確的選項是物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？燃燒熱/kJ·mol1395.4393.5A表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJ·mol1B由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s) H=+1.9 kJ·mol1C由表中信息可得如下列圖的圖像D由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點【答案】B【解析】試題分析：A表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C石墨，s+O2gCO2gH=-393.5 kJ·mol-1，A項錯誤；B由表中信息知，金剛石燃燒熱395

7、.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C石墨，sC金剛石，sH=+1.9 kJ·mol-1，B項正確；C圖象中的1.9kJ/mol，是金剛石和石墨的能量差，不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨反響過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差，C項錯誤；D等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，D項錯誤；答案選B。考點：考查燃燒熱的定義，化學(xué)反響中的能量變化等知識。7膽礬溶于水時溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO

8、4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 那么Q1和Q2的關(guān)系為AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1=Q2 D無法確定【答案】A【考點定位】考查反響熱的大小比較【名師點晴】此題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2，所以Q2Q1；溶解時，放出的熱量有一局部被水吸收，實際放出的熱量偏小。8黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2gH=x kJmol-1：碳

9、的燃燒熱H1=a kJmol-1Ss+2KsK2SsH2 =b kJmol-12Ks+N2g+3O2 g2KNO3sH3=c kJmol-1那么x為 A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】試題分析：硫的燃燒熱為H1= a kJ·mol1，那么硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJ·mol1 ，S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJ·mol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即

10、x=3a+bc，答案選A?！究键c定位】此題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用?！久麕燑c晴】在反響焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點，將熱化學(xué)中反響熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了根底知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用。9以下說法不正確的選項是A冰的熔化熱為6.0kJ·mol1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1

11、a)。假設(shè)加水稀釋，那么CH3COOHCH3COO+H+向右移動，a增大，Ka不變C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJ·mol1D500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ·mol1【答案】D溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-)，故題中Ka=。假設(shè)參加少量醋酸鈉固體，CH3COONa CH3C

12、OO- + Na+增大了CH3COO-的濃度，CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反響是可逆反響，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反響的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反響時放出的熱量，故D錯誤；應(yīng)選D。考點：考查了電離平衡；熱化學(xué)方程式；焓變和熵變的相關(guān)知識。10反響A+BCH0分兩步進(jìn)行：A+BXH0，XCH0以下示意圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是 【答案】D【解

13、析】試題分析：屬于吸熱反響，應(yīng)是反響物的總能量小于生成物總能量，屬于放熱反響，應(yīng)是反響物的總能量大于生成物的總能量，ABC屬于放熱反響，AB的總能量大于C的總能量，應(yīng)選項D正確?？键c：考查化學(xué)反響能量的變化等知識。112005年10月12日“神州六號的順利發(fā)射和10月17日的返回，說明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達(dá)2700。N2g + 2O2g= 2NO2g；H = +677kJ/mol，N2H4g + O2g= N2g + 2H2Og；H=-534kJ/mol對N2H4和NO2反響的說法不正確的選項是A燃燒時N

14、O2作氧化劑B氮氣既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole-D該反響的熱化學(xué)方程式是：2N2H4g+ 2NO2g=3N2g + 4H2Og；H=-11357kJ/mol【答案】C考點：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷與計算以及蓋斯定律應(yīng)用等 12：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項是AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H

15、3 DH3=H4+H5【答案】C考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。13以下說法正確的選項是A. 測定HCl和NaOH反響的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反響后終止溫度B. 在25、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/molC. 在25、101kPa時，1molC與適量O2反響生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，那么C的燃燒熱為110.5kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】試題分析：A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反響中的最高溫度，A正確；B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H2的燃燒熱為285.8 kJmol-1，B錯誤；C、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于573kJ，D錯誤。答案選A?？键c：考查了反響熱的相關(guān)知識。 14以下說法