元素周期表1-2014

1、元素周期表回回顧顧1. 元素周期律：元素周期律：2.元素的哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化？變化規(guī)律如何？元素的哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化？變化規(guī)律如何？ 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫做增而呈周期性的變化叫做元素周期律元素周期律除除H He外外相同電子層隨原子序數(shù)遞相同電子層隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律是增的變化規(guī)律是原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)原原 子子 半半 徑徑主要主要化合價(jià)化合價(jià)最高最高正價(jià)正價(jià)最低最低負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)元素的元素的金屬性金屬性元素的元素的非金屬性非金屬性187 依次減弱依次減弱 依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依依 次次 減減 小小+1+7-1-40元

2、素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是？元素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是？元素原子元素原子核外電子排布核外電子排布周期性變化周期性變化突大突大稀有稀有氣體氣體第一張?jiān)刂芷诒淼闹瞥傻谝粡堅(jiān)刂芷诒淼闹瞥?1869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫把當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的把當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的63種元素制成卡片進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了種元素制成卡片進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了“隨著相對(duì)原子質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化量的增加，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化”這一規(guī)律。并這一規(guī)律。并畫出了畫出了第一張?jiān)刂芷诒?。第一張?jiān)刂芷诒怼?門捷列夫門捷列夫在他的周期表里也沒有機(jī)械地完全按在他的周期表里也沒有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值

3、由小到大的順序排列，并指出照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出當(dāng)時(shí)測(cè)定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯(cuò)當(dāng)時(shí)測(cè)定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯(cuò)誤，若干年后，他的預(yù)言和推測(cè)都得到了證實(shí)。誤，若干年后，他的預(yù)言和推測(cè)都得到了證實(shí)。 門捷列夫門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒砝锪粲兴膫€(gè)空位，的第一張?jiān)刂芷诒砝锪粲兴膫€(gè)空位，他計(jì)算了空位元素的相對(duì)原子質(zhì)量并預(yù)言了這些未發(fā)他計(jì)算了空位元素的相對(duì)原子質(zhì)量并預(yù)言了這些未發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)?，F(xiàn)元素的性質(zhì)。元素周期表思思考考化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似如何編排如何編排2130號(hào)元素？號(hào)元素？1H3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al1

4、4Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca2He2He？31Ga氫氫HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnGe As Se Br Kr問題：問題：如何表示出某元素在周期表中所處的位置？如何表示出某元素在周期表中所處的位置？ 如：如：“S”的位置，怎樣表示？的位置，怎樣表示？1234567891011121314151617181234567第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素

5、種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期 （1個(gè)個(gè)） 第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期周期（ 7橫行）橫行）短周期短周期（3個(gè)個(gè)）長周期長周期 （4個(gè)個(gè)）1、周期（橫行）、周期（橫行）一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)三短四長一不全三短四長一不全思考：思考：5771號(hào)、號(hào)、89103號(hào)元素為何分別稱為鑭系號(hào)元素為何分別稱為鑭系元素和錒系元素？各包括幾種元素？為什么在周期表元素和錒系元素？各包括幾種元素？為什么在周期表中各

6、只占一格？什么叫超鈾元素？中各只占一格？什么叫超鈾元素？答：答：第六周期中，從第六周期中，從57號(hào)元素鑭號(hào)元素鑭(La)到到71號(hào)元素镥號(hào)元素镥(Lu)共共15種元素，種元素，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似由于它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，所以在周期表中放在同一格并總稱為所以在周期表中放在同一格并總稱為鑭系元素鑭系元素。 第七周期中，從第七周期中，從89號(hào)元素錒號(hào)元素錒(Ac)到到103號(hào)元素鐒號(hào)元素鐒(Lr)共共15種元素，種元素，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相由于它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相似似，所以在周期表中放在同一格并總稱為，所以在周期表中放在同一格并總稱為錒系元素錒系元素

7、。 錒系元素中鈾后面的元素多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)錒系元素中鈾后面的元素多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，叫做制得的元素，叫做超鈾元素超鈾元素。1）7個(gè)橫行即個(gè)橫行即7個(gè)周期，則個(gè)周期，則18個(gè)縱行是否即個(gè)縱行是否即18個(gè)族？個(gè)族？2）族分哪些類別？分別由哪些縱行構(gòu)成？）族分哪些類別？分別由哪些縱行構(gòu)成？2 2、族、族主族：主族：副族：副族：零族：零族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。完全由長周期元素構(gòu)成的族。完全由長周期元素構(gòu)成的族。 稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常條件下難以發(fā)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常條件下難以發(fā)生反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作生反應(yīng)，把

8、它們的化合價(jià)看作0，因而叫做，因而叫做0族。族。KCa ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAs SeBrKr123456789101112131415161718AAAAA AABBBBBB B01234567七主七副七主七副VIII和和0七個(gè)主族（七個(gè)主族（A）七個(gè)副族（七個(gè)副族（B）一個(gè)第一個(gè)第族族一個(gè)一個(gè)0族族（8、9、10三個(gè)縱行合稱第三個(gè)縱行合稱第族族）一個(gè)縱行：第一個(gè)縱行：第18列列用用AA表示表示用用BB表示表示元素元素符號(hào)符號(hào)周期表中周期表中的位置的位置電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)最高正最高正化合價(jià)化合價(jià)最低負(fù)最低負(fù)化合價(jià)化合價(jià) 7 7N N1616S

9、S1111NaNa1313AlAl1010NeNe- -2 23 33 33 32 2第三周期第三周期第第AA 族族第三周期第三周期第第AA 族族第三周期第三周期第第AA 族族第二周期第二周期0 0族族5 56 613 38 8+5+5+6+6+1+3+3-3-3-2-2第二周期第二周期第第AA族族 周期序數(shù)原子的電子層數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)= =最高正價(jià)最高正價(jià)1.1.注意注意：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第

10、3 3周期周期第第3 3周期周期 VIIAVIIA族族或第三周期或第三周期VIIAVIIA族族正確的描述：正確的描述：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)= =最高正價(jià)最高正價(jià) （O O、F F除外）除外）請(qǐng)你回答請(qǐng)你回答已知某主族元素結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷已知某主族元素結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？其位于第幾周期，第幾族？問題：問題：1）哪一族的元素種類最多？）哪一族的元素種類最多？3）什么叫過渡金

11、屬元素？）什么叫過渡金屬元素？2）哪一族元素形成化合物種類最多？）哪一族元素形成化合物種類最多？ 鑭系元素和錒系元素均在鑭系元素和錒系元素均在B族（第族（第3列），故列），故該族元素種類最多。該族元素種類最多。A中的碳元素形成有機(jī)物，故最多。中的碳元素形成有機(jī)物，故最多。副族、副族、族族都是金屬元素，叫都是金屬元素，叫過渡元素過渡元素或或過渡過渡金屬。金屬。共共10個(gè)縱行，第個(gè)縱行，第3列列12列（包括列（包括BB和和族）。族）。ABC右圖是短周期元素的一部分，右圖是短周期元素的一部分，B、C兩元素的原子核外兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于電子數(shù)之和等于A的質(zhì)子數(shù)的的質(zhì)子數(shù)的4倍。倍。試回答：試

12、回答：（1）元素名稱：）元素名稱：A（ ）B（ ） C（ ）（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖（離子的結(jié)構(gòu)示意圖（ ） B元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式（元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式（ ） C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式（元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式（ ）氧氧磷磷氯氯（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1。同周期主族元素：。同周期主族元素：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 非金屬性非金屬性金屬性金屬性原子半徑原子半徑遞遞 減減遞遞 減減遞遞 增增3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿

13、性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：解釋：（LiOH NaOH KOH RbOH CsOH）二、同一主族元素的性質(zhì)二、同一主族元素的性質(zhì)1 1 、 堿 金 屬 元 素、 堿 金 屬 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) ) （1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬性金屬性原子半徑原子半徑遞遞 增增遞遞 減減遞遞 增增吸引電子能力吸引電子能力 1 1閱讀表閱讀表l l一一6 6，從，從AA族元素氣態(tài)氫化族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，你認(rèn)為物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，你認(rèn)為AA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律?

14、? 9 F 17Cl35Br53 I 單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱解釋：解釋：(HF HCl HBr HI)2 2 、 鹵 族 元 素、 鹵 族 元 素 ( ( 第第 V I I A 族族 ) )（1 1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二、同一主族元素的性質(zhì)二、同一主族元素的性質(zhì)非金屬性非金屬性原子半徑原子半徑遞遞 增增遞遞 減減遞遞 減減吸引電子能力吸引電子能力二、同一主族元素的性質(zhì)二、同一主族元素的性質(zhì)小結(jié)1 1、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸增加，增加，2 2、

15、原子半徑逐漸、原子半徑逐漸增大，增大，3 3、原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸、原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱，減弱，4 4、失去電子的能力逐漸、失去電子的能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，金屬性，金屬性增強(qiáng)，增強(qiáng)，5 5、得到電子的能力逐漸、得到電子的能力逐漸減弱減弱，非金屬性，非金屬性減弱減弱。同主族元素原子同主族元素原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，從上往下：相同，從上往下： F ClBr I Li Na KSi Cs周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變（周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變（P9） 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐

16、漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬非金屬金屬金屬FrFrF F金屬性最強(qiáng)金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)1. 寫出每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)。寫出每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)。2. 若某原子最外層只有若某原子最外層只有2個(gè)電子，該元素在周期表個(gè)電子，該元素在周期表中的可能處于哪些族？中的可能處于哪些族？3.指出相同主族的第指出相同主族的第3、4周期元素的原子序數(shù)差值。周期元素的原子序數(shù)差值。AA或或A (A (即過渡元素左邊），即過渡元素左邊）， 相差上一周期的元素種數(shù)相差上一周期的元素種數(shù)88AAAA

17、（即過渡元素右邊），（即過渡元素右邊）， 相差下一周期的元素種數(shù)相差下一周期的元素種數(shù)18184. 同周期的同周期的A和和A元素的原子序數(shù)相差多少？元素的原子序數(shù)相差多少？ 第第2、3周期相差周期相差1 第第4、5周期相差周期相差11 第第6、7周期相差周期相差25鞏鞏固固每一周期的意義：每一周期的意義：以第三周期為例：以第三周期為例：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar1.結(jié)構(gòu)上：結(jié)構(gòu)上：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1-8個(gè)（不穩(wěn)定個(gè)（不穩(wěn)定穩(wěn)定）穩(wěn)定） 2.性質(zhì)上：性質(zhì)上：原子半徑逐漸減少原子半徑逐漸減少 活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬稀有氣體稀有氣體 金屬性遞減，非金屬性遞增金屬

18、性遞減，非金屬性遞增 主要化合價(jià)主要化合價(jià)+1+7, -4-1練習(xí)：下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素練習(xí)：下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（強(qiáng)的是（ ） A. HClO3的酸性比的酸性比H2SO3強(qiáng)強(qiáng) B. HCl的酸性比的酸性比H2S強(qiáng)強(qiáng) C. HCl的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)強(qiáng) D. 氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更容易。條件更容易。CD同一主族的意義：同一主族的意義：以鹵族元素為例：以鹵族元素為例：F、Cl、Br、I、At1.結(jié)構(gòu)上：結(jié)構(gòu)上：最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)依次增大最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)依次增大2.性

19、質(zhì)上：性質(zhì)上：（1）相似性：主要化合價(jià)相同）相似性：主要化合價(jià)相同+7、 -1（2）遞變性：）遞變性： 原子半徑增大原子半徑增大 非金屬性減弱，金屬增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬增強(qiáng)討論：在元素討論：在元素Cl和和Br中，非金屬性較強(qiáng)的元素是中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_，請(qǐng)用三種不同方法證明你的結(jié)論。請(qǐng)用三種不同方法證明你的結(jié)論。A_ B_C_原子最外層七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子原子最外層七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子元素元素強(qiáng)非金屬性強(qiáng)非金屬性單質(zhì)單質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性得得e-Cl-得得e-得得e-得得e-FI-Br-F-IBrCl得得電電子子能能力力減減弱弱失失電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)原原子子半半徑徑增增大大

20、離離子子半半徑徑增增大大元元素素非非金金屬屬性性減減弱弱離離子子還還原原性性增增強(qiáng)強(qiáng)核核對(duì)對(duì)最最外外層層電電子子吸吸引引力力減減弱弱單單質(zhì)質(zhì)氧氧化化性性減減弱弱二、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律二、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)速率HX穩(wěn)定性穩(wěn)定性F2H2=2HF爆炸爆炸爆炸爆炸Br2H2=2HBr500500光照光照常溫常溫暗處暗處I2H2 = 2HI不斷不斷加熱加熱較慢較慢緩慢緩慢反反應(yīng)應(yīng)條條件件提提高高反反應(yīng)應(yīng)速速率率減減慢慢穩(wěn)穩(wěn) 定定很穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定較不較不穩(wěn)定穩(wěn)定鹵鹵化化氫氫穩(wěn)穩(wěn)定定性性減減小

21、小結(jié)結(jié)論論 與氫化合按與氫化合按F、Cl、Br、I順序由易到難，順序由易到難，說明元素非金屬性依次減弱。說明元素非金屬性依次減弱。Cl2H2=2HCl光照光照小小 結(jié)結(jié)鹵素表現(xiàn)出性質(zhì)鹵素表現(xiàn)出性質(zhì)遞變規(guī)律遞變規(guī)律 F Cl Br I與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與與H2反應(yīng)反應(yīng)結(jié)構(gòu)解釋結(jié)構(gòu)解釋單質(zhì)強(qiáng)氧化性單質(zhì)強(qiáng)氧化性元素強(qiáng)非金屬性元素強(qiáng)非金屬性最外層七個(gè)電子最外層七個(gè)電子易得到一個(gè)電子易得到一個(gè)電子 原子半徑增大原子半徑增大核對(duì)最外層電子吸引力減弱核對(duì)最外層電子吸引力減弱 得到電子的能力減弱得到電子的能力減弱 依次減弱依次減弱依次減弱依次減弱1）寫出鹵族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式）寫出鹵族元素

22、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 并判斷酸性的強(qiáng)弱。并判斷酸性的強(qiáng)弱。2）再從第）再從第A、A族元素的類別變化說明遞變規(guī)律。族元素的類別變化說明遞變規(guī)律。 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用第一單元第一單元 核外電子排布和元素周期律核外電子排布和元素周期律2012年2月29日鋰鋰 Li 鈉鈉 Na 鉀鉀 K 銣銣 Rb 銫銫 Cs原原子子半半徑徑增增大大核核電電荷荷數(shù)數(shù)增增加加電電子子層層數(shù)數(shù)增增多多0.152nm 0.186nm 0.227nm 0.248nm 0.265nm失失電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)元元素素的的金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)核核對(duì)對(duì)最最外外層層電電子子吸吸引引力力減減弱弱從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角

23、度解釋堿金屬元素性質(zhì)遞變的原因：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋堿金屬元素性質(zhì)遞變的原因：問題：問題：IA族就是堿金屬元素嗎？族就是堿金屬元素嗎？ 不對(duì)，它還包括氫元素。不對(duì)，它還包括氫元素。七個(gè)主族習(xí)慣上的名稱是什么？七個(gè)主族習(xí)慣上的名稱是什么？A 堿金屬堿金屬 A 堿土金屬堿土金屬 A 土族土族 A 碳族碳族A 氮族氮族 A 氧族氧族 A 鹵族鹵族FIBrCl得得電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)原原子子半半徑徑減減小小元元素素非非金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)核核對(duì)對(duì)最最外外層層電電子子吸吸引引力力增增加加單單質(zhì)質(zhì)氧氧化化性性增增強(qiáng)強(qiáng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鹵素性質(zhì)遞變的原因從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鹵素性質(zhì)遞變的原因原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

24、表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)注意：注意：“同位素同位素”之間的化學(xué)性質(zhì)相同之間的化學(xué)性質(zhì)相同電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金金屬性、非金屬性強(qiáng)弱屬性強(qiáng)弱元素在周期表中的元素在周期表中的位置位置與與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的關(guān)系(見見P9)？位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)反映反映三、周期表的幾個(gè)應(yīng)用：三、周期表的幾個(gè)應(yīng)用： A A A A A A A0234567稀稀有有氣氣體體元元素素 族族周期周期 原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小原原子子半

25、半徑徑增增大大1.判斷原子半徑大小判斷原子半徑大小原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大原原子子半半徑徑減減小小小小大大注意：注意：原子半徑最小的是原子半徑最小的是H判斷判斷原子半徑大小原子半徑大小、金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性、化合價(jià)化合價(jià)等等 利用教材利用教材P9 圖圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。完成下列各題。1.在圖中在圖中4個(gè)箭頭旁的方框中分別用簡要的文字說明個(gè)箭頭旁的方框中分別用簡要的文字說明元元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當(dāng)位置寫出在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最

26、強(qiáng)的元素金屬性最強(qiáng)的元素和和非金屬性非金屬性最強(qiáng)的元素最強(qiáng)的元素的符號(hào)的符號(hào)(放射性元素除外放射性元素除外)。3.指出圖中指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元是金屬元素還是非金屬元素。素還是非金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示?2.判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 A A A A A A A023456 族族周期周期 非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)稀稀有有

27、氣氣體體元元素素金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)Be B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金屬區(qū)域非金屬區(qū)域金屬區(qū)域金屬區(qū)域注意：注意：位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又 表現(xiàn)出一定的非金屬性。如表現(xiàn)出一定的非金屬性。如Be(OH)2具有兩性。具有兩性。討論：討論：每一周期最后一個(gè)金屬元素的最外層電子數(shù)與周期序每一周期最后一個(gè)金屬元素的最外層電子數(shù)與周期序數(shù)有什么關(guān)系？數(shù)有什么關(guān)系？CsF金屬元素金屬元素的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)原子核外電子層數(shù)（原子核外電子層數(shù)（H H例外）例外）練習(xí)：練習(xí)：1.比較原子半徑：比較原子半徑：N

28、a Mg；離子半徑：；離子半徑：Na+ Al3+2.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3 HCl3.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：4.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 堿性：堿性：5.能否用能否用Cl2置換出置換出Na2S溶液中的溶液中的S2-HNO3、H3PO4、H3AsO4Mg(OH)2、Ca(OH)2、 Ba(OH)26.下列遞變規(guī)律中，正確的是：下列遞變規(guī)律中，正確的是：A. O、S、Na、K的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大B. Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)的還原性依次增強(qiáng)C. HF、HCl、H

29、2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng)的堿性依次增強(qiáng)A練習(xí)：練習(xí)：由由“位置位置”推測(cè)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 1.據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得116號(hào)新元素，關(guān)于號(hào)新元素，關(guān)于它的下列推測(cè)正確的是它的下列推測(cè)正確的是A.它位于元素周期表中第六周期它位于元素周期表中第六周期 B.它在化合物中一般呈它在化合物中一般呈+5價(jià)價(jià)C.這種元素的原子有七個(gè)電子層這種元素的原子有七個(gè)電子層 D.這種元素的原子易與氫氣化合這種元素的原子易與氫氣化合2.我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈

30、（Tl）是成份）是成份之一，已知鉈與鋁是同一族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判之一，已知鉈與鋁是同一族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能斷中，可能不正確不正確的是的是A.是銀白色的金屬是銀白色的金屬 B.不能生成不能生成+3價(jià)的化合物價(jià)的化合物 C.Tl(OH)3與與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物一樣是兩性氫氧化物 D.與稀與稀HNO3作用生成硝酸鹽作用生成硝酸鹽 （C）B、C4. 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是個(gè)電子，下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是 A.原子半徑比鎂的原子半徑大原子半徑比鎂的原子半徑大 B.

31、單質(zhì)能與冷水反應(yīng)單質(zhì)能與冷水反應(yīng)C.氫氧化物的堿性比氫氧化物的堿性比Ba(OH)2強(qiáng)強(qiáng) D.碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水3.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，核外有居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，核外有7個(gè)電子層，最個(gè)電子層，最外層有外層有2個(gè)電子。下列關(guān)于它的描述中錯(cuò)誤的是：個(gè)電子。下列關(guān)于它的描述中錯(cuò)誤的是：A. 在化合物中呈現(xiàn)在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)價(jià)B. 氫氧化物能與氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)C. 單質(zhì)與水反應(yīng)放出單質(zhì)與水反應(yīng)放出H2D. 原子半徑在本族元素中最大原子半徑在本族元素中最大BC3.判斷元素判斷元素化合價(jià)化合價(jià)問題問題1 1：什么叫價(jià)電子？：什么叫價(jià)電子？主族元素：主族元素：

32、價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)主族族數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)主族族數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)8價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)主族族數(shù)主族族數(shù)除、外除、外 與化合價(jià)有關(guān)的這部分電子。與化合價(jià)有關(guān)的這部分電子。主族元素主族元素：最外層電子叫價(jià)電子；：最外層電子叫價(jià)電子；過渡元素：過渡元素：比較復(fù)雜比較復(fù)雜問題問題2 2：存在什么等式關(guān)系？：存在什么等式關(guān)系？副族元素和第副族元素和第族：族：比較復(fù)雜比較復(fù)雜1. 短周期元素短周期元素X和和Y能形成化合物能形成化合物X2Y3，若，若X原子序數(shù)原子序數(shù)為為n，Y的原子序數(shù)不可能的是的原子序數(shù)不可能的是A. n+3 B.n-5 C. n-6 D.n+

33、112.A、B是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)不可能的是的原子序數(shù)不可能的是A.a-17 B.a-7 C.a+18 D.a+193.某元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的某元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3，則該元素的氧化物不可能的是則該元素的氧化物不可能的是A.R2O B. R2O3 C. R2O5 D. RO3DCC4.短周期元素短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示：在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出寫出Y元素形成的單質(zhì)

34、跟水反應(yīng)的元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。He2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S元素周期律的發(fā)現(xiàn)和意義：元素周期律的發(fā)現(xiàn)和意義： 閱讀課文第閱讀課文第10頁，思考下列問題：頁，思考下列問題： 1869年，門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基年，門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)礎(chǔ)上，對(duì) 大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分分類，總結(jié)出元素周期律，功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分分類，總結(jié)出元素周期律，并把已發(fā)現(xiàn)的并把已發(fā)現(xiàn)的63種

35、元素編制了第一張?jiān)刂芷诒?。種元素編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?編制的依據(jù)是什么？編制的依據(jù)是什么？ 存在哪些缺點(diǎn)？存在哪些缺點(diǎn)？ 對(duì)化學(xué)研究起到什么作用？對(duì)化學(xué)研究起到什么作用？元素周期律和元素周期表的意義元素周期律和元素周期表的意義2）在自然科學(xué)方面：）在自然科學(xué)方面：1）在哲學(xué)方面：）在哲學(xué)方面：論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性有助于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論發(fā)展，預(yù)測(cè)新元素有助于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論發(fā)展，預(yù)測(cè)新元素3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：農(nóng)藥農(nóng)藥多數(shù)是含多數(shù)是含 Cl、P、N、As等元素的化合物等元素的化合物半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料都是周期表里都是周期表里金屬與非金屬接界處金屬與