06—07年上學期冊亨民族中學高二化學期末試題舊人教版（附答案）

1、冊亨民族中學20062007學年度第一學期期末考試高二化學試卷考生注意：1本試卷分為試卷和答題卡兩部分。 2答題前請將答題卡密封線內的項目填寫清楚。答案填寫在答題卡上3本試卷共6頁，滿分100分，考試時間120分鐘。4考試內容：高二化學第一章至第五章可能用到的相對原子質量：H：1 Cl：35.5 N：14 O：16Cu：64 第I卷（選擇題 共48分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)1下列氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色的是ANO2 BNO CSO2 DCO2.已知合成氨反應的濃度數據如下:N2 + 3H2 2NH3 起始濃度/mol·L

2、-1 1 3 0 2s末濃度/mol·L-1 1.8 0.6 0.8則用NH3的濃度的增加來表示該反應的平均速率為 A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)3.在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是A . （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p4下列各組物質全部是弱電解質的是A.Na2SO4、CH3COOH、NH3B.A

3、l(OH)3、H2S、H2SO3C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3D.NH3·H2O、CO2、HClO45下列液體pH7的是A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人體血液6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性7下列有關pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大8.下列反應的離子方程式書寫正

4、確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.高錳酸鉀在酸性條件下與亞硝鈉反應：MnO4- + NO2-+ H+ Mn2+ + NO3- + H2OC.銅片放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + NO2 + 2H2OD.在氯化鐵溶液中放入銅粉：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+9在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、AlO2-、NO3-CNa+、NH4+、MnO4-、SO42- DNa+、K+、NO3-、HSO3-10N

5、A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B1molN2中含有的氮氮鍵數為2NA C1molCH4分子中共價鍵總數為5NA D6.4g Cu與足量硝酸溶液完全反應轉移的電子數為0.2NA11甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據此可推斷丙物質是（ ）A 、FeSO4 B、NaOH C、 BaCl2 D、Al2(SO4)312關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是負極，銅片上有氣泡產生B銅片質量

6、逐漸減少C一段時間后，稀硫酸濃度不變D氫離子在銅片表面被還原13.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化成Al(OH)3沉淀，最適宜試劑是A.NaOH溶液 B.稀HClC.氨水 D.AgNO3溶液14的名稱是A.2甲基3乙基丁烷 B.3,4二甲基戊烷C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷15. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種16下列物質中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是AC2H4 BC3H6 CC5H12 DC4H8第卷（非選擇題，共52分）二、填空題(3小題，共25分。請將正確答案填寫在答題卡上。)17(7分)在某一

7、溫度時，平衡向右移動，2AB+C的反應達到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應是 熱反應，A的轉化率 (“增大”、“減小”、“不變”)。(2)其他條件不變，只加入催化劑，平衡 (“是”、“否”)移動；正、逆反應速率增大倍數 (“相同”、“不同”)。(3)若A為氣態(tài)，B也為氣態(tài)，且增加體系的壓強時，平衡不發(fā)生移動，則C為 態(tài)，因為 。18(8分)某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：(1)請寫出A、B、C的化學式：A 、B 、C 。(2)描述E生成C反應的現(xiàn)象，并寫出E生成C的化學方程式：E生成C反應的現(xiàn)象： E生成C的化學方程式： 。(3) B的水溶液pH 7(填“>”

8、、“<”、“=”)。19(10分) 有下列各組物質：A 、O2和O3（臭氧） B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和 D、CH3CH3和 E、甲烷和戊烷 F、和 G、環(huán)丙烷和丙烷（1）_組兩物質互為同位素 （2）_組兩物質互為同素異形體 （3）_組兩物質屬于同系物 （4）_ _組兩物質互為同分異構體 （5）_ _ 組中的物質是同一物質。四、實驗題(3小題，共17分。請將正確答案填寫在答題卡上。)20. （6分）有A、B、C三種金屬單質，分別是Al、Fe、Cu中的一種，現(xiàn)進行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到C溶解。另取少量A、B兩種金屬于兩支

9、試管，分別加入足量的稀硝酸使之溶解，B試管所得溶液為藍色?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據上述實驗，判斷A、B、C各是什么金屬（填元素符號）A B C (2)寫出金屬B加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） 21. （6分）（1）下列實驗能達到預期目的的是_ A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4B用堿式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液C用托盤天平稱量50.56g KCl固體D用pH試紙測出某NaOH溶液的pH值為11.5E用100mL容量瓶配制50mL 1mol/L的標準鹽酸（2）下列有關滴定操作的正確順序是_ _.用

10、標準溶液潤洗滴定管。往滴定管中注入標準溶液。檢查滴定管是否漏水。滴定。洗滌滴定管。在用水洗凈的錐形瓶中移入一定量的待測液，加入指示劑。（3）如果用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有NaOH 結晶水 NaHCO3 K2CO3，所測結果偏低的是_ _。22.(5分)實驗室通常用固體氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上圖中，用于該實驗制取氨氣的氣體發(fā)生裝置是_(填標號)(2)收集氨氣的方法是_ (填標號)。 A向下排空氣法B向上排空氣法 C 排水法 (3)制取氨氣的化學方程式是_ 。(4)干燥氨氣時，可選用的干燥劑是_

11、 (填標號)。A濃硫酸 B 堿石灰C五氧化二磷五、計算題(2小題，共10分。請將正確答案填寫在答題卡上。)23（5分）已知銅單質與稀硝酸會發(fā)生反應，化學方程式如下： 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O 現(xiàn)把3.2克銅單質加入到過量的 2.0mol/L硝酸溶液中，充分反應后，問： （1）有多少克HNO3被還原？ （2）生成的NO在標準狀況下的體積為多少？ 24(5分)實驗室里用100mL水吸收了一定體積的HCl氣體，所得鹽酸溶液用物質的量濃度為0.02mol/L的NaOH標準溶液進行滴定。滴定實驗記錄的數據如下表所示。第一次滴定第二次滴定NaOH標準溶液的體積/m

12、L9.810.20待測鹽酸溶液的體積/mL20.0020.00(1)用堿式滴定管取標準NaOH溶液時，用蒸餾水洗滌后必須再用該標準NaOH溶液潤洗滴定管，否則，測定所得的鹽酸溶液的濃度與實際濃度相比 (“偏大”、“偏小”、“相等”)。(2)求溶解在100mL水中的氯化氫在標準狀態(tài)下的體積是多少升(假設吸收HCl后的溶液的體積仍為100mL)。班級 姓名 學號 密 封 線 內 不 要 答 題 冊亨民族中學20062007學年度第一學期期末考試化學答題卡第I卷（選擇題 共48分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)題號12345678答案題號9

13、10111213141516答案第卷（非選擇題，共40分）二、填空題1工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸，主要經過如下三個反應過程：氨被氧氣在催化劑和800的條件下氧化為NO；NO氧化為NO2；NO2與水反應得到硝酸。寫出上述反應和的化學方程式： 在反應中，當有1mol NH3被氧化時，轉移電子的物質的量為 mol2在某一溫度時，平衡向右移動，2AB+C的反應達到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應是 熱反應。(2)若A為氣態(tài)，B也為氣態(tài)，且增加體系的壓強時，平衡不發(fā)生移動，則C為 態(tài)，因為 。3某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：NaOH溶液 B C（紅褐色） DE（白色）AACl

14、2NaOH溶液鹽酸置于空氣中 (1)請寫出A、B、C的化學式：A 、B 、C 。(2) 寫出E生成C的化學方程式： 。4.有A、B、C三種金屬單質，分別是Al、Fe、Cu中的一種，現(xiàn)進行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到C溶解。另取少量A、B兩種金屬于兩支試管，分別加入足量的稀硝酸使之溶解，B試管所得溶液為藍色。回答下列問題：(1)根據上述實驗，判斷A、B、C各是什么金屬（填元素符號）A B C (2)寫出金屬B加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） 冊亨民族中學20062007學年度第一學期期末考試化

15、學答案第I卷（選擇題 共48分）一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)題號12345678答案BBCBDDCD題號910111213141516答案ADADCDBC一選擇題(16小題，每小題3分，共48分。只有一個正確選項，請將正確答案填寫在答題卡上。)1下列氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色的是ANO2 BNO CSO2 DCO2.已知合成氨反應的濃度數據如下:N2 + 3H2 2NH3 起始濃度/mol·L-1 1 3 0 2s末濃度/mol·L-1 1.8 0.6 0.8則用NH3的濃度的增加來表示該反應的平均速率為 A. 0.2

16、 mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)3.在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是A . （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p4下列各組物質全部是弱電解質的是A.Na2SO4、CH3COOH、NH3B.Al(OH)3、H2S、H2SO3C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3D.NH3·H2O、CO2、HClO45下列液體p

17、H7的是A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人體血液6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性7下列有關pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大8.下列反應的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.高錳酸鉀在酸性條件下與亞硝

18、鈉反應：MnO4- + NO2-+ H+ Mn2+ + NO3- + H2OC.銅片放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + NO2 + 2H2OD.在氯化鐵溶液中放入銅粉：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+9在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、Na+、NH4+、MnO4-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、HSO3-10NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B1molN2中含有的氮氮鍵數為2NA

19、C1molCH4分子中共價鍵總數為5NA D6.4g Cu與足量硝酸溶液完全反應轉移的電子數為0.2NA11下列描述中，不符合生產實際的是：A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極12關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A 銅是負極，銅片上有氣泡產生B 銅片質量逐漸減少C 一段時間后，稀硫酸濃度不變D 氫離子在銅片表面被還原13.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化成Al(OH)3沉淀，最適宜試劑是A.NaOH溶液 B.稀HClC.氨水 D.AgNO3溶液14的名稱是A.2甲基3乙基丁烷 B.3,4

20、二甲基戊烷C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷15. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種16下列物質中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是A、C2H4 B、C3H6 C、C5H12 D、C4H8第卷（非選擇題，共52分）二、填空題(3小題，共25分。請將正確答案填寫在答題卡上。)17(7分)在某一溫度時，平衡向右移動，2AB+C的反應達到平衡，問：(1)若升高溫度時，平衡向右移動，則正反應是 吸 熱反應，A的轉化率 增大 (“增大”、“減小”、“不變”)。(2)其他條件不變，只加入催化劑，平衡 否 (“是”、“否”)移動

21、；正、逆反應速率增大倍數 相同 (“相同”、“不同”)。(3)若A為氣態(tài)，B也為氣態(tài)，且增加體系的壓強時，平衡不發(fā)生移動，則C為 氣 態(tài)，因為 平衡不移動，說明反應前后氣體分子數不變，則C為氣態(tài) 。18(8分)某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：(1)請寫出A、B、C的化學式：A Fe 、B FeCl3 、C Fe(OH)3 。(2)描述E生成C反應的現(xiàn)象，并寫出E生成C的化學方程式：E生成C反應的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 E生成C的化學方程式： 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 。(3) B的水溶液pH < 7(填“>”、“

22、<”、“=”)。19(10分) 有下列各組物質：A 、O2和O3（臭氧） B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和 D、CH3CH3和 E、甲烷和戊烷 F、和 G、環(huán)丙烷和丙烷（1）_B_組兩物質互為同位素 （2）_A_組兩物質互為同素異形體 （3）_ D、E_組兩物質屬于同系物 （4）_C_組兩物質互為同分異構體 （5）_F_ 組中的物質是同一物質。四、實驗題(3小題，共17分。請將正確答案填寫在答題卡上。)20. （6分）有A、B、C三種金屬單質，分別是Al、Fe、Cu中的一種，現(xiàn)進行下列實驗：各取少量三種金屬于三支試管之中，分別加入氫氧化鈉溶液，發(fā)到C溶解。另取少量A、B

23、兩種金屬于兩支試管，分別加入足量的稀硝酸使之溶解，B試管所得溶液為藍色?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據上述實驗，判斷A、B、C各是什么金屬（填元素符號）A Fe B Cu C Al (2)寫出金屬B加入稀硝酸溶液中發(fā)生的離子方程式： 3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ 2NO+ 4H2O (3)三種金屬中，在常溫下遇濃硝酸不被鈍化的是（填元素符號） Cu 21. （6分）（1）下列實驗能達到預期目的的是_B_A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4B用堿式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液C用托盤天平稱量50.56g KCl固體D用pH試紙測出某NaOH溶液的pH值為

24、11.5E用100mL容量瓶配制50mL 1mol/L的標準鹽酸（2）下列有關滴定操作的正確順序是_或_.用標準溶液潤洗滴定管。往滴定管中注入標準溶液。檢查滴定管是否漏水。滴定。洗滌滴定管。在用水洗凈的錐形瓶中移入一定量的待測液，加入指示劑。（3）如果用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有NaOH 結晶水 NaHCO3 K2CO3，所測結果偏低的是_。22.(5分)實驗室通常用固體氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上圖中，用于該實驗制取氨氣的氣體發(fā)生裝置是_D_(填標號)(2)收集氨氣的方法是_A_ (填標號)。 A向下排空氣法