廣元2017屆一診化學(xué)試題

1、理科綜合·化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 Cu647化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是AT 1 L pH6的純水中含10-6 NA個OHB 6.0 g SiO2晶體中含有0.1 NA 個SiO2分子C標(biāo)準(zhǔn)狀

2、況下，22.4 L HF所含電子數(shù)為10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A2,2二甲基丙烷也稱異戊烷B乙苯的一溴代物共有四種C以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵10下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中不一定含有SOC灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無KD將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

3、11鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作一段時間后，甲池的c(SO)不變C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡12短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是A原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RC氫化物的沸點不一定是：Y>RD由X、R、Y

4、、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性13下列敘述中正確的是A25，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大 B一定溫度下，將0.10 mol·L1的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小CH3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO33OH=PO3H2OD常溫下，NaHS溶液中: c(H+)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)26.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗.操 作現(xiàn) 象IA中溶液變紅稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1) 氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集

5、Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋_.以下甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。(3) A中溶液變紅的原因是_。(4)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ 。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(5)甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此

6、證明SCN中被氧化的元素是_(填名稱)。通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他的實驗方案是_。若SCN與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式_.27.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3和KClO反應(yīng)生成紫紅色K2FeO4溶液濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題： （1）K2FeO4中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是 A蒸發(fā)皿B鐵坩堝C氧化鋁坩堝D陶

7、瓷坩堝(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）在溶液I中加入KOH固體的目的是 A使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO B為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境CKOH固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率D與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Fe3+3OH+Fe(OH)3； 。（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點有 。（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì)，

8、配平該反應(yīng)的離子方程式：_FeO42-+_H2O_Fe（OH）3（膠體）+_O2+_28（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJ·mol-1）4363511076463413則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電

9、磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 。（3）在425、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物

10、質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP 。以下說法正確的是 。A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。C催化劑、分別適合于250和450左右脫氮D曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在 (填序號)范圍內(nèi)A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（7）氨氧化法制

11、硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為_g。35（15分） X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：（1）U在周期表中的位置 。X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。（2）寫出W的價電子排布圖 。（3）

12、根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的電子式是 。（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （用化學(xué)式表示)，原因是 。（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式 ，其中Y元素的雜化方式是 。（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70 g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：40536.64×107）36.（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為：一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：雙酚A(C15H

13、16O2)PCA(C3H6)B(C9H12)D(C6H6O)E(C3H6O)苯AlCl3i) O2ii) H+/H2OH+碳酸二甲酯其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰。已知： 請回答下列問題：（1）D中官能能團(tuán)名稱 ，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，A與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填字母）。 a. 取代反應(yīng) b. 加成反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 加聚反應(yīng)（4）碳酸二甲酯有多種同分異

14、構(gòu)體，寫出其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_（乳酸除外）（5）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7.B 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D26（14分）(除標(biāo)注外,其余每空2分)（1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)因為飽和食鹽水中C（Cl-）較大，促使平衡Cl2+ H2O Cl- + HClO- + H+逆向移動，減少Cl2的溶解。(3) Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個方程式也可)（4）Fe3+ (1分)（5）SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價

15、硫元素(1分)取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-； SCN- +8 Cl2+ 9 H2O = NO3- + SO42- + Cl- + CO 2 + 18H+； 27. （14分，每題2分）（1） +6 B（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O （3）BD（4）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  （5）減少K2FeO4晶體洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥 （6）取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉

16、淀則已被洗凈 （7）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+3O2+8OH- 28（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+194kJ·mol1（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）c(Cl)>c(CH3)2>c(H+)>c(OH) （4） 6OH- + 2NH3 - 6e- = N2+6H2O（5）KP C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）（7）76（1分）35.( 15 分）（除特殊標(biāo)注外，其余均2分） （1）第三周期IIIA族(1分) NOC (1分)（2）（3