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1、1專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 2022-3-152宏觀上物質(zhì)是由宏觀上物質(zhì)是由元素元素組成的,微觀上物質(zhì)是由組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離分子、原子或離子子構(gòu)成的。構(gòu)成的。1元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成 32同素異形體同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:形成有兩種方式:原子個(gè)數(shù)不同,如原子個(gè)數(shù)不同,如O2和和O3;原子排列方式原子排列方式不同,如金剛石和石墨。不同,如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上,性

2、質(zhì)上,同素異形體之間的變化屬于同素異形體之間的變化屬于 變化。變化。由同種元素組成的不同單質(zhì)由同種元素組成的不同單質(zhì) 物理物理 化學(xué)化學(xué) 41由同種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能由同種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是是_。(1)純凈物純凈物 (2)混合物混合物 (3)單質(zhì)單質(zhì)解析解析:由鈉元素和氧元素可組成由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈物純凈物)、Na2O和和Na2O2(混混合物合物)。答案答案:(1)、(2)51簡(jiǎn)單分類法概述簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。法。(2)

3、分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行,進(jìn)行,“ ”不同,分類方法也不相同。不同,分類方法也不相同。常用的兩種分類法是常用的兩種分類法是 法和法和 法。法。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 交叉分類交叉分類 樹(shù)狀分類樹(shù)狀分類 二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類 62常用分類方法常用分類方法(1)樹(shù)狀分類法樹(shù)狀分類法 同種物質(zhì)同種物質(zhì)7特殊氧化物特殊氧化物(Na2O2、 H2O2等)等)8復(fù)鹽:如復(fù)鹽:如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O9特別提醒特別提醒(1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如物質(zhì)不一定是純凈物。如O2和和O3,紅磷和

4、白磷,金剛,紅磷和白磷,金剛石和石墨、石和石墨、C60等分別是同素異形體。等分別是同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物,如聚乙烯高分子化合物不是純凈物,如聚乙烯( ),n值不確定,是混合物。值不確定,是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物,如結(jié)晶水合物不是混合物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一種成分組等只由一種成分組成,屬純凈物。成,屬純凈物。10(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無(wú)氧化性,如氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無(wú)氧化性,如HNO3、濃、濃H2SO4為氧化性酸,鹽酸為非氧化性酸,但非為氧化性酸,鹽酸為非氧化性酸,但非氧化性酸電離

5、出的氧化性酸電離出的H也有一定的氧化性。也有一定的氧化性。(5)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同,不可簡(jiǎn)單認(rèn)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同,不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如H3PO2,結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)為 ,為二元酸。,為二元酸。 11(2)交叉分類法交叉分類法將將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法按交叉分類法分類:分類: 12某些堿的交叉分類某些堿的交叉分類13某些氧化物的交叉分類某些氧化物的交叉分類 14特別提醒特別提醒(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬;非金

6、屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如是堿性氧化物,如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿應(yīng)的酸、堿(如如SiO2、CuO)。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如Na2O2。15(5)酸酐不

7、一定是氧化物酸酐不一定是氧化物無(wú)機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如無(wú)機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等等有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐醋酸酐)含含C、H、O三種元素,不是氧化物。三種元素,不是氧化物。161下列物質(zhì):下列物質(zhì):a.Na2O2b純堿純堿c藍(lán)礬藍(lán)礬(CuSO45H2O)dAl2O3e生石灰生石灰fFe(OH)3膠體膠體g鹽酸鹽酸h聚乙烯聚乙烯( )iSiO2jNO2(1)屬于混合物的是屬于混合物的是_;(2)屬于鹽的是屬于鹽的是_;(3)屬于堿性氧化物的是屬于堿性氧化物的是_;(4)屬于酸性氧化物的是屬于酸性氧化物的是_。f、g、hb、c

8、ei171分散系分散系(1)定義)定義:一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)(稱為稱為_(kāi))分散到另一種分散到另一種物質(zhì)物質(zhì)(稱為稱為_(kāi))中形成的混合物稱為中形成的混合物稱為_(kāi)。(2)分散系的分類分散系的分類.當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),分散系按照分散質(zhì)當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類,有粒子的大小不同分類,有3種類型。種類型。分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散系分散系三、分散系、膠體三、分散系、膠體 18.按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 在這三種分散系中,在這三種分散系中, 是最穩(wěn)定的分散系,是最穩(wěn)定的分散系, 是最是最不穩(wěn)定的分散系,不穩(wěn)定的分散系, 屬于介穩(wěn)體

9、系。屬于介穩(wěn)體系。 溶液溶液 濁液濁液 膠體膠體 193、常見(jiàn)的分散系的比較、常見(jiàn)的分散系的比較 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑大小大小100 nm分散質(zhì)粒子成分分散質(zhì)粒子成分離子或小分子離子或小分子大分子或分子大分子或分子集合體集合體大量分子集合體大量分子集合體外觀特征外觀特征均勻、透明均勻、透明均勻、透明或均勻、透明或半透明半透明不均勻、不透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定,靜置無(wú)沉淀穩(wěn)定,靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定,靜置有不穩(wěn)定,靜置有沉淀沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙濾紙能能能能不能不能分散質(zhì)能否透過(guò)分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜半透膜能能不能不能不能不

10、能實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水202膠體膠體(1)定義:分散質(zhì)粒子直徑介于定義:分散質(zhì)粒子直徑介于 nm之間的分散系。之間的分散系。1100 分子分子 煙煙 霧霧 云云 (P6)21(3)(3)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí),膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí),膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ,這是,這是由膠體粒子對(duì)光線由膠體粒子對(duì)光線 而形成的,利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分而形成的,利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 和和 。布朗運(yùn)動(dòng):膠體粒子在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng):膠體粒子在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。介穩(wěn)性介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在

11、一定條件下能穩(wěn)定存在,屬膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,其原因是:于介穩(wěn)體系,其原因是:a a膠體粒子所帶膠體粒子所帶 相同,相互排斥;相同,相互排斥;b b膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。光亮的通路光亮的通路 膠體膠體 溶液溶液 散射散射 電荷電荷 (P6)22聚沉聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。膠體粒子聚集成較大顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。電泳電泳23(4).膠體的性質(zhì)的應(yīng)用膠體的性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng):鑒別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng):鑒別溶液和膠體。(2)電泳:工業(yè)上靜電除塵。電泳:工業(yè)上靜電除塵。(

12、3)聚沉:聚沉:自然地理:江河入??谔幮纬扇侵蓿湫纬勺匀坏乩恚航尤牒?谔幮纬扇侵蓿湫纬稍硎呛K械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體顆粒發(fā)生顆粒發(fā)生_。;明礬凈水。;明礬凈水。(4)膠體的凈化:利用半透膜膠體的凈化:利用半透膜滲析滲析可除去膠體中的雜質(zhì)??沙ツz體中的雜質(zhì)。農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用。醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析。醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析。日常生活:制豆腐和豆?jié){等。日常生活:制豆腐和豆?jié){等。聚沉聚沉24FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl (5)Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備向沸水中逐滴加入向沸水中逐

13、滴加入 ,繼續(xù)煮沸至溶液呈,繼續(xù)煮沸至溶液呈 ,停止加熱,即制得,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程式為膠體,化學(xué)方程式為 。飽和飽和FeCl3溶液溶液 紅褐色紅褐色 (P6)特別提醒特別提醒(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別:膠體粒子的直徑在膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別:膠體粒子的直徑在1100 nm之間,這是膠體的本質(zhì)特征,也是膠體區(qū)別于其他之間,這是膠體的本質(zhì)特征,也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù),同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。分散系的依據(jù),同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。(2)電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。252不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是不

14、能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是( )A牛油與牛油與NaOH溶液共煮,向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽,會(huì)溶液共煮,向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽,會(huì)有固體析出有固體析出B雨后天上出現(xiàn)美麗的彩虹雨后天上出現(xiàn)美麗的彩虹C向氯化鋁溶液中加入少量向氯化鋁溶液中加入少量NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀溶液,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D在河水與海水的交界處,易形成三角洲在河水與海水的交界處,易形成三角洲C261電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在電解質(zhì):在 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì):在非電解質(zhì):在 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。水溶液或熔融水溶液或熔融 化合物化合物 水溶液和熔融水溶液和

15、熔融 化合物化合物 四、電解質(zhì)的分類四、電解質(zhì)的分類 27282強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中,強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中, 電離的電解質(zhì),主要包括電離的電解質(zhì),主要包括 酸、酸、 堿、多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。堿、多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì):在水溶液中,弱電解質(zhì):在水溶液中, 電離的電解質(zhì),主要包括電離的電解質(zhì),主要包括 酸、酸、 堿和堿和 。 完全完全 強(qiáng)強(qiáng) 強(qiáng)強(qiáng) 部分部分 弱弱弱弱水水29溶液中存在粒子溶液中存在粒子(水水分子不計(jì)分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子,只有電離出的陰、陽(yáng)離子,不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子,既有電離出

16、的陰、陽(yáng)離子,又有電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子實(shí)例實(shí)例(1)絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽(包括難溶包括難溶性鹽性鹽)(2)強(qiáng)酸:強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HClO4等等(3)強(qiáng)堿:強(qiáng)堿:Ba(OH)2、Ca(OH)2等等(1)水水(2)弱酸:弱酸:H2CO3、 CH3COOH等等(3)弱堿:弱堿:NH3H2O等等30特別提醒特別提醒(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng),如不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng),如BaSO4為強(qiáng)電為強(qiáng)電解質(zhì),但在水溶液中其導(dǎo)電能力比氨水弱。解質(zhì),但在水溶液中其導(dǎo)電能力比氨水弱。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些

17、鹽如BaSO4等雖難溶于水,但溶等雖難溶于水,但溶于水的部分卻是完全電離的,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反,能溶于水的未于水的部分卻是完全電離的,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反,能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì),如必都是強(qiáng)電解質(zhì),如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水,但溶解時(shí)只等雖然能溶于水,但溶解時(shí)只有部分電離,故這些都是弱電解質(zhì)。有部分電離,故這些都是弱電解質(zhì)。(3)(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是電解質(zhì)溶于水后能否完全電離。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是電解質(zhì)溶于水后能否完全電離。31 下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ ;屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是;屬于

18、非電解質(zhì)的是_ ;能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是氨氣氨氣氨水氨水鹽酸鹽酸醋酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化銀 氯化鈉溶液氯化鈉溶液二氧化碳二氧化碳醋酸銨醋酸銨氫氣氫氣 Cu 干冰干冰 膽礬膽礬 酒精酒精 水水 液氨液氨 熔融氯化鈉熔融氯化鈉 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 液氯液氯 氯水氯水 323電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。的過(guò)程。(2)電離的條件:電離的條件:33342寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:(1)NH3H2O:_;(2)H2S:_;(3)NH4H

19、SO4:_;(4)NaHCO3:_。35五物質(zhì)變化的分類五物質(zhì)變化的分類 36特別提醒特別提醒(1)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化(如如O3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為O2),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,NO2氣體受熱或遇氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。冷時(shí)顏色變化等。(2)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成,但存在化學(xué)鍵化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成,但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,如的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,如HCl溶于水,熔融的氯化鈉溶于水,熔融的氯化鈉的電離等。的電離等。(3)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和

20、顏色變化,但有發(fā)光、放化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化,但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化,如在常壓下將氧氣冷卻熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化,如在常壓下將氧氣冷卻到到184 時(shí),時(shí),O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。變?yōu)榈{(lán)色的液體等。(4)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成,但它不屬于中學(xué)化學(xué)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成,但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。變化研究的范疇。 371(2011年常德模擬年常德模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是() (書上無(wú)書上無(wú))AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物均含有氧元素,都是氧化物BHClO、濃硫酸、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸均具有氧化性,都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)都易溶于水,都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是二元酸二

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