堿度和硬度對(duì)鍋爐的影響

1、堿度和硬度對(duì)鍋爐的影響硬度（YD）是控制鍋爐給水硬度的重要指標(biāo)，硬度值越高鍋爐結(jié)垢越嚴(yán)重，所以鍋爐給水硬度越小越好，國(guó)標(biāo)GB1576對(duì)工業(yè)鍋爐規(guī)定：1、蒸汽鍋爐：采用鍋外水處理時(shí)限制給水硬度0.03mmol/L,采用鍋內(nèi)加藥處理時(shí)限制給水硬度4mmol/L；2、汽水兩用和熱水鍋爐：采用鍋外水處理時(shí)硬度0.6mmol/L，采用鍋內(nèi)加藥水處理時(shí)6mmol/L。堿度（JD）是控制鍋水的一個(gè)重要指標(biāo)之一，鍋爐在運(yùn)行期間不斷循環(huán)蒸發(fā)使鍋水不斷濃縮，所以堿度值越來(lái)越高，過(guò)大會(huì)產(chǎn)生堿性腐蝕、苛性脆化腐蝕，也影響蒸汽品質(zhì)還容易發(fā)生汽水共騰事故；過(guò)小發(fā)生氧腐蝕。工業(yè)鍋爐硬度值范圍一般為6-26mmol/L。 鍋

2、爐水的堿度,硬度,氯化物的測(cè)定方法這個(gè)你最好查一下工業(yè)鍋爐水質(zhì)的附件，里面全有，化驗(yàn)方法、化驗(yàn)步驟、計(jì)算方法都有。如果還嫌麻煩，就只能找一本工業(yè)鍋爐水處理技術(shù)了，里面也全有。儀器設(shè)備：包括酸堿式滴定管1套、廣泛PH試紙1本、錐形瓶2個(gè)、5ml小量杯1個(gè)、500ml廣口瓶3個(gè)；分析試劑包括0.001M的EDTA、緩沖液（PH=10）、鉻黑T、稀硫酸、亞甲基藍(lán)、酚酞、甲基橙等；我只知道硬度的化驗(yàn)。水的硬度的化驗(yàn)： 1、在錐形瓶中取樣100ml水樣（爐水、軟水分開(kāi)做）； 2、加入5ml緩沖液； 3、滴入1-3滴鉻黑T。如果水已經(jīng)發(fā)藍(lán)，表示合格，水質(zhì)硬度為0；如果水樣發(fā)紅，繼續(xù)下一步； 4、用EDTA

3、滴定水樣至蘭色，簡(jiǎn)單計(jì)算，把EDTA消耗量除以10即得出硬度的數(shù)值，后面加單位mmol/L(切記：這樣計(jì)算要把EDTA配置成1/2的EDTA）。 熱水鍋爐水質(zhì)處理,硬度,堿度,氯根如何計(jì)算現(xiàn)在有專門(mén)的儀器來(lái)檢測(cè)，只要把儀器的探頭放進(jìn)爐水的樣品中，就立即測(cè)出來(lái)。如果要計(jì)算挺麻煩的，簡(jiǎn)單介紹一下吧：堿度計(jì)算：JD酚=C（1/2H2SO4)V1*10mmol JD全=C（1/2H2SO4)*（V1+V2)*10mmolv1-第一次耗酸體積 V2-第二次耗酸體積氯離子計(jì)算：CL-=（a-b)*1.0/V*1000毫克/升a-滴定水樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)b-滴定空白消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)1.0-硝

4、酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定度V-所取水樣的體積（毫升）硬度的計(jì)算：YD=a*N*2/V*1000mol/la-滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積毫升N-滴定時(shí)所用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度V-所取水樣的體積（毫升） 誰(shuí)能告訴我水質(zhì)化驗(yàn)的公式 硬度和堿度 謝謝啦硬度(即水中鈣鎂含量）的測(cè)定(EDTA滴定法)在pH為10.0+-0.1的被測(cè)溶液中,用鉻黑T作指示劑,以乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡(jiǎn)稱EDTA)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色為終點(diǎn),根據(jù)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,即可計(jì)算出水中硬度的含量.暫時(shí)硬度又叫碳酸鹽硬度,永久硬度又叫非碳酸鹽硬度.一般硬度和堿度都可以以碳酸鈣計(jì). 水的硬度和堿度之間的關(guān)系成反比關(guān)系。水的硬度是指溶解

5、在水中的鹽類物質(zhì)的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。硬水經(jīng)過(guò)處理后可以轉(zhuǎn)化為軟水方法有以下幾種方法：沉淀法 用石灰、純堿處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，過(guò)濾后即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。軟水劑 （1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4Ca3(PO)4+3Na2SO4 （2）六偏磷酸鈉： Na4Na2(P03)6+Ca2+Na4Ca(P03)6+2Na+ （3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物離子交換法 （1）原理：用無(wú)機(jī)or有機(jī)物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同 電荷的雙電層，水通過(guò)后

6、可發(fā)生離子交換。 陽(yáng)離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換 陰離子交換劑：含堿性基因，能與水中陰離子交換堿度越高，鈣與鎂析出的越多，硬度就會(huì)降低。 水的硬度和堿度是怎么定義的 水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質(zhì)的量,例如氫氧根,碳酸鹽,重碳酸鹽,磷酸鹽,磷酸氫鹽,硅酸鹽,硅酸氫鹽,亞硫酸鹽,腐植酸鹽和氨等,都是水中常見(jiàn)的堿性物質(zhì),它們都能與酸進(jìn)行反應(yīng).因此,選用適宜的指示劑,以酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)它們進(jìn)行滴定,便可測(cè)出水中堿度的含量.硬度(即水中鈣鎂含量）的測(cè)定(EDTA滴定法)在pH為10.0+-0.1的被測(cè)溶液中,用鉻黑T作指示劑,以乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡(jiǎn)稱EDTA)標(biāo)準(zhǔn)溶

7、液滴定至藍(lán)色為終點(diǎn),根據(jù)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,即可計(jì)算出水中硬度的含量.暫時(shí)硬度又叫碳酸鹽硬度,永久硬度又叫非碳酸鹽硬度.一般硬度和堿度都可以以碳酸鈣計(jì).當(dāng)總硬度>總堿度時(shí),碳酸鹽硬度=總堿度,非碳酸鹽硬度=總硬度-總堿度. 軟化水總硬度總堿度計(jì)算公式及推導(dǎo)?總硬度mg/L=V*c*100.09*1000/V0V-滴定消耗EDTA的體積c-EDTA的濃度V0-水樣的體積100.09-1mL1mol/LEDTA相當(dāng)于CaCO3的質(zhì)量總堿度mg/L=V*c*50.04*1000/V0V-滴定消耗HCl的體積c-HCl的濃度V0-水樣的體積50.04-1mL1mol/LHCl相當(dāng)于CaC

8、O3的質(zhì)量總硬度總堿度均以CaCO3計(jì)。 熱水鍋爐水質(zhì)處理,硬度,堿度,氯根如何計(jì)算如果要計(jì)算挺麻煩的，簡(jiǎn)單介紹一下吧：堿度計(jì)算：JD酚=C（1/2H2SO4)V1*10mmol JD全=C（1/2H2SO4)*（V1+V2)*10mmolv1-第一次耗酸體積 V2-第二次耗酸體積氯離子計(jì)算：CL-=（a-b)*1.0/V*1000毫克/升a-滴定水樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)b-滴定空白消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)1.0-硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定度V-所取水樣的體積（毫升）硬度的計(jì)算：YD=a*N*2/V*1000mol/la-滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積毫升N-滴定時(shí)所用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度V-所取

9、水樣的體積（毫升）鍋爐水的總堿度如何測(cè)定？標(biāo)準(zhǔn)好像沒(méi)規(guī)定這個(gè)貼子最后由龍兒在 2005/12/19 07:04pm 第 1 次編輯GB/T 14419-93 鍋爐用水和冷卻水分析方法 堿度的測(cè)定這個(gè)不是標(biāo)準(zhǔn)，是某企業(yè)的：鍋 爐 水總 堿 度 的 測(cè) 定1原理  用酸堿中和滴定法測(cè)定總堿量，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl+H2CO3，選用甲基橙作指標(biāo)劑，用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液滴定至溶液由黃色變橙色，即為終點(diǎn)。2試劑21甲基橙指示劑：0.1（m/v）22 標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液：0.1N  3測(cè)定步驟31量取100.0ml澄清水樣，注入250 ml錐形瓶中；32加入2滴甲基橙指標(biāo)劑；33用0.1N標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液滴定至溶液由橙色變黃色，記下標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液用量Vml。4計(jì)算結(jié)果總堿度=C×