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1、化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO（g) 的反應(yīng)熱H1 ?能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？ 在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？1、定義：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其焓變是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律H= =H1+ + H2 = = H3 + + H4 + + H4 BHACH1H2DEH3H4H5如何理解蓋斯定律？例例1 1、已知：、已知：

2、C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H3= 283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=?求求H2 的值？的值？解法一：解法一： H2= H1-H3= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5kJ/molH1= H2+ H3 H2 = H1- H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol注意：計量注意：計量數(shù)的變化與數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對的變化要對應(yīng)應(yīng) 解法二：解法二：已知下列各反

3、應(yīng)的焓變Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H2 = -635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H3 = -393.5 kJ/mol= = +178.2 kJ/mol 178.2 kJ/mol 試確定反應(yīng)CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的H H =HH =H2 2 +H+H3 3- H- H1 1 有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。小結(jié)：關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運算式”的導(dǎo)出方法： 1.寫出目標(biāo)方程

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