(完整word版)《分析化學》期末考試試卷及答案(B)

1、分析化學B考試試卷1 .定量分析過程包括 , 和 四個步驟.2 . 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.683+ 37.42 7.33 + 21.4 0.056=。3 .某酸HA的水溶液中，若8 H2 a為0.28 , Sha=5S A2-,那么8 A2-為。4 .含有Zn2+和Al 3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亞甲基四胺的作用是 ;加入 NHF 的作用是。5 .寫出NaCN溶液的PBE: 。6 .誤差分為 、和。正態(tài)分布曲線反映的是 誤差分布的規(guī)律性。7 .在Cu2+/Cu+電對的溶液中加入 KI ,電對的條件電位較其標準電位

2、要 。8 .氧化還原滴定曲線的滴定突躍大小，和氧化劑與還原劑兩電對的 差值大 小有關(guān)，它們的差值越大，則滴定的突躍 。9 .用重量法測定某組分的含量時，若選用的沉淀形式溶解度較大，由此造成的測量誤差屬誤差，使測定結(jié)果偏10.吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH1、下列數(shù)據(jù)中具有兩位有效數(shù)字的是：A、30C、pH=4.742、在下列各酸堿組分中，屬于共軻酸堿對的是:A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO43、在分析工作中，減小偶然差的方法是：A、對結(jié)果進行校正C、增加平行測定次數(shù)關(guān)，與波長 關(guān)。B、logKMY=8.7D、C=0.05mol - L-iC、H2S-Na2sD、NaHCO 3-

3、Na2CO3B、采用對照實驗D、采用空白實驗4、標定堿標準溶液的濃度，常用的基準物質(zhì)是:A 、鄰苯二甲酸氫鉀B、Na2B4O7 . 10H2OC、無水 Na2CO3D、H2SO45、對于n1=n2=1 的氧化還原反應，如滴定的相對誤差要求為平衡常數(shù)K 值為：A、K106B、K10-86、用重量法測定磷肥中P2O5的含量時確表達式是：A、 P2O5 / 2（ NH3） 3PO4?12H2OC、 2（ NH3） 3PO4?12H2O /P2O57、某物質(zhì)的吸光系數(shù)很大，則表明：A、該物質(zhì)的而ax很大C、測量該物質(zhì)的靈敏度很高8、有甲乙兩個同一有色物溶液，用同一波長的光測定，當甲用 色皿時，測得的吸

4、光度相同，則它們的濃度關(guān)系是：TEW0.1%,則要求這類反應的C、K108D、K10-6稱量形式是（NH3）PO4?12H2O,化學因數(shù)F的正B、 P2O5/（ NH 3） 3PO4?12H2OD、 2P2O5/（ NH3） 3PO4?12H2OB 、該物質(zhì)的濃度很大D 、比色皿的厚度很大1cm 比色皿，乙用2cm 的比A、 C 甲 /4=C 乙B、 C 甲 /2=C 乙C、 C 甲 =C 乙 /2 D、 C 甲 =C 乙 /49、已知二甲酚橙（XO）金屬指示劑在 pH6.3時為紅色，Zn2+-XO配合物為紅色，滴定 Zn2+的最高酸度為pH=4.0,最低酸度為pH=7.0,問用EDTA滴定Z

5、n2+時，應控制的酸度范圍是：A、 pH=4.06.0 B、 pH4.010、下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯誤的：A 、沉淀顆粒越大，吸附能力越強B 、離子濃度越大，越容易吸附C、高價離子比低價離子容易吸附D、溫度越高，吸附雜質(zhì)越少三、 問答題： （每題 5 分，共 30 分）1 .常量滴定管可估計到土 0.01 mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,在滴定時，耗用體積應控制為多少?2 .用&Cr2O溶液?定Fe2+試液時，常向溶液中加入 HPQ,為什么?3 . 在重量分析中，對沉淀形式和稱量形式的要求分別是什么？4 .寫出濃度為 c mol/L (NH 4)2SQ溶液的 MBE

6、CBE和PBE。5 . 分離方法在定量分析中有什么重要性？分離時對常量和微量組分的回收率要求如何？6 . 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 試說明為何可以CuY-PAN 為指示劑, 指示Ca 的滴定 ?30 分)1. （10分）計算 pH=4.0,含有0.1000 mol/L的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0 10-9, lg KCaY=10.69, 草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23,pKa2=4.19, pH=4.0時 lg Y（H） =8.44 ）2. (6分

7、)稱取 0.2357g Sb 2s試樣，讓其燃燒，產(chǎn)生的SO用FeCl3溶液吸收.然后用 0.002000mol.L -1 KMn麗液滴定溶液中生成的 Fe2+,消耗KMnO30.20 mL,求試樣中Sb的質(zhì) 量分數(shù) . ( 已知Mr(Sb)=121.7 g. mol -1)3. （6分）欲配制 pH=5.00, HAc = 0.20mol/L的緩沖溶液 1.0 L。問應稱取 NaAc 3H2O多 少克？加入 2mol/L HAc 多少毫升？ pKa = 4.75, MNaAc 3H2O=136.1g/mol4. （8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cc2+的試液25.00mL,以二甲酚橙為指示

8、劑， 在pH=1用0.02015 mol L-1 EDTA滴定，用去 20.28mL;調(diào)pH至5.5 ,用EDTA滴定又用去 30.16mL;再加入鄰 二氮菲，用0.02002 mol L-1 Pb 2+標準溶液滴定，計用去 10.15mL。計算溶液中Bi 3+、Pb2+、 Cc2+的濃度。分析化學B考試試卷答案一.填空題：1 .取樣,試樣分解, 分離測定和分析結(jié)果計算及評價2 .14.43 . 0.124 . 控制酸度; 消除Al 3+干擾，起掩蔽作用5 .H +HCN=OH-6 .系統(tǒng)誤差、隨機誤差和過失誤差，隨機誤差7 .巨8 .條件電位，大,9 .方法,但10 .無_,紅、選擇題:題號

9、12345678910答案號CDCAAACBAA3 .問答題：2x0.011 .答：y 0 0.1%,.-.V20 mLo耗用體積應控制為 20 mL以上。2 .答：降低Fe3+/ Fe 2+電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。3 .答：對沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解損失不超過天平的稱量誤差，即小于 0.2mg。2、沉淀應易于過濾和洗滌。3、沉淀必須純凈，不應帶入沉淀劑和其它雜質(zhì)。4、應易于轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式。對稱量形式的要求：應具有確定的化學組成，否則無法計算測定結(jié)果。2、要有足夠的穩(wěn)定性，不易受空氣中水分、二氧化碳和氧氣等的影響。3、應具有盡可能大的摩爾質(zhì)

10、量。4 .答：MBE : NH 3 +NH 4+ = 2c , HSO4-+SO42-=cCBE : H + +NH 4+ = HSO 4 +2SO 42-+OH PBE: H+ +HSO4-=OH +NH 35 .答：在分析工作中，遇到的樣品往往含有多種組分，測定時常?；ハ喔蓴_，在許多情況 下僅利用分析條件或加入掩蔽劑也無法消除，必須把被測組分與干擾組分分離才能進行定量測定。分離時對常量和微量組分的回收率要求分別要99.9%和99%。6 .答： CuY +PAN +Ca - CuPAN + CaY CuPAN +CuY+ PAN到化學計量點時發(fā)生置換反應，CuPAN為PANS色指示終點。4

11、.計算題：1. Ca=1 + KcaY Y=1+ KCaY Cy/ 丫(H)=2.78草酸=1 + &H+ + 聞H+2 = 2.55Ksp=Ksp Ca 草酸=1.42 1S=Ksp /C 草酸=1.42 1 W-7mol/L2. 1 Sb2s3 笠 SbaS港Fe2+弱/5 KMnO 4nsb= 2 X5/6X0.002000X30.20=0.1007 mmolSb%= (0.1007/1000) X121.7/0.2357 X100%= 5.20%3. 5.00=4.75+ lg(Ac-/HAc)lg(Ac -/HAc) =0.25Ac -/HAc = 1.78Ac- = 1.78 X0.20 = 0.36mNaAc 3H20= 0.36 1.0