甘肅省天水市秦安縣第二中學(xué)2015屆高三化學(xué)最后一模試題

1、甘肅省天水市秦安縣第二中學(xué)2015屆高三級(jí)最后一模理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降脑叵鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 S32 K39 Fe56 Mn55 Cu-64第卷（選擇題 共126分）1、 選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的7化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎

2、炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8. 有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有 ( )A.8種 B.14種 C.16種 D. 18種9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是 ( )10. W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電

3、子數(shù)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于YC. W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物D. 僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類11電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無(wú)害化處理。電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極，惰性電極作陰極。已知：氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；Cr2O72-被還原生成Cr3+；KspCr (OH)3=6.3×10-31。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 陽(yáng)極材料也可以是CuB. 陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被

4、還原C. 一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀12下列說(shuō)法正確的是（ ）A制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干B向1 mL濃度均為0.05 mol·L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C0.1mol·L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者D水的電離過(guò)程是

5、吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小13. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（ ）A裝置：構(gòu)成鋅銅原電池B裝置：除去Cl2中含有的少量HClC裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOHH2CO3C6H5OH第卷（非選擇題 共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必做題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題-第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26（14分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)

6、iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_。（2）反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。（3）寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_(選填“熱

7、水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。（5）將氯化鋰溶液蒸干的過(guò)程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_（6）本實(shí)驗(yàn)在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_。27. (15分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成CO，充分燃燒時(shí)生成CO2，反應(yīng)放出的能量如圖1所示 在通常狀況下， 更穩(wěn)定(填“金剛石”或“石墨”)，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為 CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2。石墨上電極反應(yīng)式為 用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，將6molCO2和8m

8、olH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 A.01min B.13min C.38min D.811min僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，體積不變，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”)28（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并

9、計(jì)算其產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入12粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()水楊

10、酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44158210甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。（二）選考題（每科選作1題，共做3題，共45分）請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，在答題卡選答區(qū)域指定位置

11、答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用： 海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。 工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式 。（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：.電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有

12、 。II.上圖中虛線部分表示 離子交換膜。 淡水從 （A或B） 排出。（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：.寫出反應(yīng)的離子方程式為 。II.通過(guò)氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？ 。.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。37. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2nY和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素

13、。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）L元素在周期表中的位置是 。該原子核外電子排布式是 。其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是 晶體1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)目為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是 。（4）X與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為 。38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：根據(jù)

14、以上信息回答下列問(wèn)題：（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）的反應(yīng)條件是 。 的反應(yīng)類型是 。 （3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng)C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。a與E具有相同的官能團(tuán) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方

15、式答題）化學(xué)試題答案7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D26、（14分）(每空2分)（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2）除去反應(yīng)中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀（3）Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3（4）熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗（5）抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同時(shí)HCl可帶走水蒸氣（6）加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)27.(15分，一空3分，其余每空2分) 石

16、墨 ； C(金剛石，s) =C(石墨，s) H=-1.9kJ/mol ；(3分) CO 2e-+CO32- =2CO2 A ； 升高溫度 ； 增大壓強(qiáng) ， 增大 28、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加熱（1分） （2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開(kāi)來(lái)，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）（3）蒸餾(或水洗分液)（2分） （4）洗掉大部分的硫酸（2分）、 洗掉碳酸氫鈉（2分）（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅(答案合理也可給分)（2分）（6）59%（2分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） (第一空1分，其余每空2分)(1)蒸發(fā) NaCl+ NH3 + CO2+ H2O = NH4Cl + NaHCO3(2) H2 NaOH II 陰 A(3) .5Br- +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O II .富集溴，提高溴的濃度 （其他合理答案也給分） .溫度過(guò)低，難以將溴蒸出，但溫度過(guò)高，又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)。 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)