優(yōu)質(zhì)課--氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品文檔氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)。 張吉林一教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（ 1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。（ 2）會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、過程與方法：（ 1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。（ 2）通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾， 它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)， 深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)

2、知識(shí)。二教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三教學(xué)策略：教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等。教學(xué)主線：得失氧化合價(jià)電子升降轉(zhuǎn)移表觀特征本質(zhì)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)四 教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】【回答】從生活中的1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變1、蘋果由粉綠色變成黃褐例子引入氧化？色；化還原反應(yīng)2、泡好的綠茶靜置后有何變化？2、綠茶久置后顏色變深。1歡迎下載精品文檔【提問】回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)?！具^渡】請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中

3、是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如： CuO H2= Cu H2O【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！具^渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點(diǎn)呢？在課本33 頁思考與交流有 3 個(gè)方程式，請(qǐng)大家分別標(biāo)出這幾個(gè)反應(yīng)中每個(gè)元素的化合價(jià)，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。【板書】 1、特征：元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）【思考、討論 】氧化反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO還原反應(yīng)：CuO H2= Cu H2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧【討論、回

4、答 】銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。【思考與交流 】元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)， 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)。鞏固初中所學(xué)的知識(shí)鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)的概念。鞏固剛才所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。通過課本的【過渡】通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在這個(gè)反應(yīng)中有得氧失氧嗎？元素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+ 2HCl = ZnCl2 +H2中雖然沒有發(fā)生得氧失

5、氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升【回答】思考與交流1、沒有得氧失氧。探討氧化還2、鋅元素的化合價(jià)由反應(yīng)原反應(yīng)與元素化合價(jià)升前的 0 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)；氫元素降情況的關(guān)的化合價(jià)有反應(yīng)前的+1 價(jià)系。變?yōu)?0價(jià)。2歡迎下載精品文檔降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習(xí)】【練習(xí)】下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反思考回答。應(yīng)。1、判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。2、對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解【設(shè)問】【思考、討論 】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化

6、合價(jià)會(huì)發(fā)生升降引起化合價(jià)變化的因素呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以 2Na+Cl2=2NaCl 為例一起來分析一下?！咎釂枴空J(rèn)真聽講觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1 個(gè)電【回答】子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有化合價(jià)升高了， 發(fā)生氧化反7 個(gè)電子，它有得到 1 個(gè)電子形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的應(yīng)愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯，變成鈉離子，顯+1 價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而氯得到1 個(gè)電子，變成氯離子，顯-1 價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)

7、生了電子的得失?！就队啊?氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程【提問】【回答】我們?cè)賮砜戳硗庖粋€(gè)反應(yīng)，就是 H +Cl =2HCl。對(duì)于氫誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷22原子，最外層只有 1 個(gè)電子，它有想得到1 個(gè)電子的多，氫的電子會(huì)被氯搶去。愿望，對(duì)于氯，最外層有7 個(gè)電子，它也有想得到 1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的。3歡迎下載通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)， 學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度， 采用多媒體輔助教學(xué)， 微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程， 幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧

8、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移， 理精品文檔思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1 個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，不看氫，對(duì)于氯而言，最外層有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對(duì)于氫而言，最外層有2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示 +1 價(jià)，氯顯示 -1價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移?！咎釂?】 現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【回答】【講解】電子的得失或偏移電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對(duì)的偏移?！局v解】通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！咎釂枴俊净卮稹?、在初中的時(shí)候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型，1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分別是哪幾種？分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2、請(qǐng)大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示2、化合反應(yīng)不一定是，分把它們表示出來。解反應(yīng)不一定是， 置換反