高考化學(xué)平衡的移動

1、 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 全方位教學(xué)輔導(dǎo)教案 學(xué)科：化學(xué) 任課教師： 授課時間： 年 月 日 星期 姓 名 性 別 年 級高二總課時： 第 次課教 學(xué)內(nèi) 容化學(xué)平衡的移動教 學(xué)目 標(biāo)1.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響2.能利用相關(guān)理論解釋外界條件對平衡移動的影響重 點難 點溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響教學(xué)過程課前檢查與交流作業(yè)完成情況：交流與溝通:針對性授課化學(xué)平衡的移動一、外界條件對平衡移動的影響1溫度對化學(xué)平衡的影響。溫度通過影響化學(xué)平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動。 （1）若溫度升高，K增大，則反應(yīng)將

2、向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小的方向移動，即向吸熱方向移動。 若溫度升高，K減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動，即向吸熱方向移動。 規(guī)律：溫度升高，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動。 （2）若溫度降低，K減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動，即向放熱的方向移動。 若溫度降低，K增大，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大的方向移動，即向放熱方向移動。要點詮釋：溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2濃度對化學(xué)平衡的影響。 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡

3、向著逆反應(yīng)方向移動。要點詮釋： （1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。 例如，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某溫度達到平衡后，增加或移去一部分C固體，化學(xué)平衡不移動。 （2）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v（正）減小，v（逆）也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。3壓強對化學(xué)平衡的影響。 其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。要點詮釋： （1）化學(xué)平衡移動的過程是可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡破

4、壞、新化學(xué)平衡建立的過程。舊化學(xué)平衡的破壞就是改變v（正）=v（逆）的關(guān)系，因此，無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。 （2）像2HI（g）H2（g）+I2（g）、3Fe（s）+4H2O（g）4H2（g）+Fe3O4（s）等可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強后正、逆反應(yīng)速率同時、同幅度地改變，因此增大或減小壓強不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動。 （3）在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。 例如可逆反應(yīng)2SO2（g）

5、+O2（g）2SO3（g），達到平衡后，在溫度和容器體積不變的情況下充入N2，因c（SO2）、c（O2）和c（SO3）均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動。 （4）在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，這時盡管總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故應(yīng)考慮化學(xué)平衡發(fā)生移動的問題。 例如，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）和3Fe（s）+4H2O（g）4H2（g）+Fe3O4（s）的化學(xué)平衡，保持容器內(nèi)總壓強和溫度不變充入氦氣，前一個化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，后一個化學(xué)平衡不移動。 （5）溶液稀釋或濃縮與氣體減壓與增壓的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。例如 3H2（g）+N2（g）2NH

6、3（g） 減壓，平衡向左移動；增壓，平衡向右移動。 3SCN（aq）+Fe3+（aq）Fe(SCN)3（aq） 稀釋，平衡向左移動；濃縮，平衡向右移動。二、平衡移動原理及其應(yīng)用1如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這個原理叫做平衡移動原理，又叫勒·夏特列原理。注意： （1）平衡移動原理雖有分述和總述之分，但其含義完全相同。 （2）平衡移動原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動的方向。 （3）平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。要點詮釋：應(yīng)用勒·夏特列原

7、理時的注意事項 （1）要看是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。例如： A改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。 B即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在定容、定溫下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。 （2）可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項條件改變的反應(yīng)方向，例如，對aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）（a+b=p+q）型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴大或縮小的反應(yīng)方向，即使是改變壓強，化學(xué)平衡也不移動。 （3）“平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動”。這里的“減弱”不等于消除。如平衡體系Fe3+3SCNFe(SCN)3中，若c（Fe3+）為0.01 mol&#

8、183;L1，其他條件不變，僅把c（Fe3+）增至0.02 mol·L1，在新平衡狀態(tài)下0.01 mol·L1c（Fe3+）0.02 mol·L1。 （3）它只能用在已經(jīng)達到平衡的體系，對于未達到平衡的體系是不能應(yīng)用的。2.對平衡移動原理的理解如下表所示。外界條件對化學(xué)平衡的影響改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小增大體系壓強

9、向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大，但比原來小升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高，但比原來低三、化學(xué)平衡中的幾種處理方法1“極限思維法”在平衡中的應(yīng)用。 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài)。我們在求某一物質(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時，常采用極限思維法，讓正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）完全進行，可以求得其取值范圍。2“虛擬法”在平衡中的應(yīng)用。 任何一個可逆反應(yīng)體系，在相同條件下從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時的條件（溫度、壓強、濃度）完全相同，就可以形成等效平衡。我們

10、在解題中若遇到將兩個狀態(tài)進行比較這類問題時，可以“虛擬”一個中間過程，如一個容器、一個隔板等，然后再進行比較。3守恒思維法。 在任何反應(yīng)中，均存在某些守恒關(guān)系，在化學(xué)平衡中有時運用這些守恒關(guān)系能夠很快得出正確答案?！镜湫屠}】類型一、反應(yīng)條件對平衡的影響例1、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX (g)nY (g) H=Q kJmol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積c (Y) / mol·L1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是（ ）。

11、Amn BQ0 C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 例2、已知反應(yīng)mX (g)+nY (g)qZ (g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）。 A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的mn倍 C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率減小 舉一反三：【變式1】可逆反應(yīng)A (g)+BC (g)+D的反應(yīng)式中A和C都是無色氣體。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述錯誤的是（ ）。 A若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體 B若升高溫度，C的

12、百分含量減小，則說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C若增大壓強，平衡不發(fā)生移動，則說明B和D一定都是氣體 D如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大【變式2】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）。 A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3（g） B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3（g） C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2（g） D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入l mol Ar（g）類型二、過程假設(shè)法（虛

13、擬法）的使用例3、一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4 (g)，達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)（ ）。 A不變 B增大 C減小 D無法判斷舉一反三：【變式】完全相同的兩個密閉容器A、B，已知A中裝有SO2和O2各l g，B中裝有SO2和O2各2 g。在同溫下反應(yīng)達到平衡，A中SO2轉(zhuǎn)化率為a，B中SO2轉(zhuǎn)化率為b，則A、B兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為（ ）。Aab Bab Ca=b D無法確定類型三、化學(xué)平衡圖像問題 例4、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑

14、為CuOZnO）：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g) 根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=_，升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=_。 （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_。 a氫氣的濃度減少 b反應(yīng)速率加快 c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n (H2)n (CH3OH)增大 （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。舉一反

15、三：【變式】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) H0 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_。 （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_。 （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）。 a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量課堂

16、檢測一、選擇題1下列反應(yīng)在密閉容器中進行，達到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是（ ）。 ACO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） BN2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）2一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1

17、.2 mol3已知反應(yīng)：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）。 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大4已知：H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）。

18、 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I25如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時把一個燒瓶放在熱水里，另一個放在冰水里。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）。 A左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高 B左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動的方向和高度都相同 C左邊燒瓶內(nèi)的顏色比右邊燒瓶內(nèi)的顏色深 D兩燒瓶內(nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動6、對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（ ） A增

19、大反應(yīng)物用量 B使用催化劑 C增大體系壓強 D升高溫度7、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達平衡后測得氣體A的濃度為0.6molL。恒溫下將容器擴大1倍，反應(yīng)重新平衡，測得A濃度為0.25 molL。下列敘述中正確的是（ ） Ax+yz B平衡向右移動 CB的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分數(shù)降低8、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0在一定條件下達到平衡，如欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的物質(zhì)的量增大，可采取的措施有減小O2濃度 增大體積 升高溫度 加催化劑 增加SO2濃度（ ） A B C D9、在一定條件下， 達到平衡，下列說法正確的

20、是（ ） A只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應(yīng)是放熱的 B在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強增大 C加壓時，混合氣顏色開始變淺，后來又逐漸加深 D加壓時，混合氣顏色開始變深，后來又逐漸變淺10在A2（g）+B2（g）2AB（g） H0反應(yīng)達平衡后，下圖是壓強（p）或溫度（T）與生成物的含量（AB）的變化曲線，其中符合勒·夏特列原理的是（ ）11、高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2課后

21、作業(yè)二、填空題1可逆反應(yīng)3A(g)3B (?)+C (?) H0達到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （4）若B不是氣體，C是氣體： 如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； 如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_。2在2 L密閉容器內(nèi)800時反應(yīng)2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n (NO)隨時間的變化如下表：時間s012345n (NO

22、)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_。已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。 av (NO2)=2v (O2) b容器內(nèi)壓強保持不變 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑3反應(yīng)A (g)+B (g)C (g)+D (g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問