高三化學回歸教材查漏補缺

1、高三化學回歸教材查漏補缺必修1P15：容量瓶的規(guī)格P26：Fe(OH)3膠體的制備。丁達爾效應 現(xiàn)象：一束光亮的通路。(膠體、納米材料)P30：電解質：指化合物。 注：Cu既不是電解質也不是非電解質，鹽酸稱電解質溶液。P46：圖31元素在地殼中的含量。元素在地殼中的含量高低依次為：O、Si、Al、Fe。P48：坩堝的形狀及作用。 灼燒儀器：三腳架、泥三角、坩堝(坩堝鉗)、酒精燈。P48：圖36鋁箔加熱的現(xiàn)象，證明什么？ 熔點：Al2O3Al。P51：倒數第二段：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物P53：科學視野：用鈉熔融狀態(tài)下置換出Ti的冶煉要用惰性氣體進行保護(否則被氧化)

2、。P56：圖312的現(xiàn)象證明什么？ 堿性：Na2CO3NaHCO3。圖313的現(xiàn)象證明什么？ 穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3。P57：焰色反應的操作。 鉑Pt絲(或潔凈鐵絲) 透過藍色鈷玻璃檢驗鉀元素。P58：氧化鋁的用途：冶煉鋁(電解法)；耐火材料，如耐火坩堝、耐火管、耐高溫儀器。氫氧化鋁的用途：治療胃酸過多；凈水(不具備消毒殺菌和去除離子作用)。P59：資料卡片：明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O，用途：凈水。P59：Fe2O3的俗稱：鐵紅，用途：紅色油漆；冶煉鐵(CO還原法)。Fe3O4的俗稱：磁性氧化鐵。 注：鐵的氧化物都不溶水，也不與水反應。P62：銅綠的化學式

3、：Cu2(OH)2CO3，銅鹽都有毒(重金屬鹽，能使蛋白質變性)。P64：合金有優(yōu)良的物理、化學和機械性能，但其熔點低于各成分(鎂鋁合金密度小，強度大，廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等)。P65：鋼(鐵炭合金)是用量最大、用途最廣的合金。P74：硅在自然界的存在形式：化合態(tài)(以熔點很高的二氧化硅和硅酸鹽的形式存在)。P75：圖42SiO4結構：1個Si連4個O，1個O連2個Si。1molSiO2含4 molSiO鍵。P76：圖46盛裝NaOH等堿性試劑不要玻璃塞的原因？化學方程式：SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO3的黏稠性是一種礦物膠。P76：硅膠用途：實驗室、袋裝食品、瓶

4、裝藥品的干燥劑(吸附性)；催化劑的載體(多孔性)。P76：實驗41證明什么？ Na2SiO3呈堿性；酸性HClH2SiO3。P77：資料卡片：硅酸鹽常用氧化物形式表示。如：KAlSi3O8 改為：K2O·Al2O3·6SiO2。P77：硅酸鈉的作用：黏合劑 木材防火 制硅酸。P78：玻璃、水泥的共同原料：石灰石(CaCO3)，制玻璃的方程式：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2此反應是不揮發(fā)性酸酐置換出揮發(fā)性酸酐，使反應右移，不能證明：酸性H2CO3H2SiO3。P80：光電池的原料：Si。光電池可以將光能直接轉化為電能。光電池用途

5、看書本！P81：氯在自然界的存在形式：化合態(tài)(以氯化鈉最多)。課后習題9（硅的制備）P83：思考與交流：燃燒不一定要氧氣。 鐵與氯氣反應等也叫燃燒。P84：自來水的新型消毒劑有哪些？ 二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)。漂白液或漂白粉的優(yōu)點？相對氯水，便于保存；便于運輸；使用方便；效果理想。P85：圖417高級的游泳池用什么進行消毒？ 臭氧、活性炭。漂白粉、漂白液和漂粉精P86：圖418人工降雨的物質：干冰、AgI。P89：圖419空氣質量日報的內容有哪些？二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物。P89：硫在自然界的存在形式：化合態(tài)、游離態(tài)。P89：硫鐵礦(FeS2)(工業(yè)制硫酸原料)、生石膏(Ca

6、SO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。P90：硫(俗稱：硫黃)的物理性質：黃色晶體；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)(都為非極性物質，相似相溶)。P90：倒數第二段，二氧化硫的用途：漂白(化合)，如品紅、紙漿(不用于食物)。消毒殺菌(不用于食物) 制H2SO4 危害：酸雨。P91：資料卡片：H2S的氣味：臭雞蛋氣味(蛋白質腐敗會產生H2S)。P93：正常雨水的pH值及酸雨的pH？正常雨水略顯酸性(溶解有CO2)。酸雨的pH5.6。P94：資料卡片：煤中加石灰石粉脫硫的方程式：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2。P95：酸度計可以為0.

7、1，廣泛pH為正整數值(114)。P95：課后習題2，汽車尾氣催化處理的方程式：2NO2CON2CO2。P97：氮的固定：N2轉化為化合物。P97：圖427氨噴泉的裝置圖，氯化氫溶于水及CO2溶于氫氧化鈉溶液噴泉類似。P98：常見的化肥：硫銨(NH4)2SO4、碳銨NH4HCO3、硝銨NH4NO3、尿素CO(NH2)2。P99：圖429氨氣的實驗室制法：試劑、棉花作用、驗滿的現(xiàn)象。P102：王水：濃HNO3與濃H2SO4的體積13?？梢匀芙饨?Au)、鉑(Pt)。必修2P6：Li的燃燒產物：Li2O(對角線原理) 要區(qū)分Na的燃燒產物：Na2O2。P7：液態(tài)鈉的作用：核反應堆的傳熱介質(不用水

8、，因水汽化影響導熱效果)。P8：資料卡片：鹵素單質的顏色F2：淺黃綠色 Cl2：黃綠色 Br2：深紅棕色 I2：紫黑色。Br2、I2在苯層、CCl4層中的顏色？單質蒸氣水溶液苯或四氯化碳深紅棕色液體紅棕色淺黃色橙色紫黑色固體紫色黃色紫色P10：核素與元素的種類誰多？ 核素多。如：11H、21H、31H為3種核素，1種元素。P10：14C：考古測定文物年代。2H、3H：制造氫彈。P15：科學探究：Mg與沸水能否反應？ 能 MgH2O(沸水)Mg(OH)2H2。注：紅熱的Fe與高溫水蒸氣反應，產物為Fe3O4和H2，Al與水不反應。P18：第三段，根據元素周期表尋找相應的材料。右上角非金屬：尋找制

9、造農藥；金屬與非金屬交界：尋找半導體材料；過渡元素：尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕飛合金材料。P42：思考與交流：鋅錳干電池的缺點？鋅殼變薄，內部糊狀電解質泄露，腐蝕電器。P43：鎳鎘電池的危害：鎘是致癌物質，重金屬污染環(huán)境。替代的電池有哪些？鎳氫電池、鋰離子電池。但鋰離子電池不能遇水。P48：實驗26 MnO2、FeCl3在H2O2分解時的作用？ 催化劑P50：科學史話：高爐煉鐵的方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2高爐的高度增加后能否減少CO2的比例？不能(僅飄得更遠而已)。P60：圖31：甲烷的結構、圖32：球棍模型、比例模型的區(qū)分。P62：甲烷的四種氯代物在常溫下的狀態(tài)。其中CH3Cl是

10、氣體，其他三種氯代物為液態(tài)。P66：乙烯的產量可以用來衡量什么？ 石油化工發(fā)展水平。P67：石蠟油(烴類)分解實驗，生成相應的烷烴和烯烴(裂化汽油，能與溴水反應)。P68：最后一段，乙烯的作用：果實催熟劑。P73：圖314乙醇與鈉反應的現(xiàn)象：沉浮沉浮至消失，比水反應慢：證明乙醇中羥基上的H沒有水分子的H活潑(水是弱電解質，乙醇是非電解質)。P75：第二段，乙醇還可以與酸性高錳酸溶液、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，直接氧化成乙酸。P75：圖317乙酸乙酯的制取實驗，注意試劑：飽和Na2CO3溶液，作用：“除”“溶”“降”即除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。導管的位置：

11、緊貼液面。作用：防倒吸(加熱不均勻會倒吸)。P78：表33糖的分類單、二、多糖。糖類都能水解是錯誤的，其中單糖不能。它們的水解為酸性條件。葡萄糖、果糖：分子式：C6H12O6，是同分異構體。蔗糖、麥芽糖：分子式：C12H22O11，是同分異構體。其中蔗糖水解為：11，即1份葡萄糖和1份果糖。麥芽糖水解為：2，即2份葡萄糖。蔗糖、麥芽糖本身含醛基，是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應和與新制氫氧化銅濁液反應。淀粉、纖維素都是天然高分子，但不是同分異構體。淀粉溶于水的部分，形成膠體。P79：特征：淀粉與碘單質(I2)變藍。濃硝酸遇蛋白質發(fā)黃(黃蛋白反應)，鑒別部分蛋白質。蛋白質可以通過灼燒時有燒焦羽毛氣味進

12、行鑒別，如：真絲和人造絲的鑒別。P79：實驗36 條件：加熱煮沸。 現(xiàn)象：紅色沉淀(Cu2O)。注意：蔗糖、淀粉在酸性條件下水解后，證明產物有醛基，要加NaOH溶液中和后，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2。P80：糖類、油脂、蛋白質的作用。糖類、油脂提供能量。油脂在堿性條件用于制取肥皂。酶屬于蛋白質，是高效的催化劑：專一、高效、溫和。溫度太高會失去活性。P89：實驗41鋁熱反應。野外焊接，冶煉難熔金屬錳、釩等。P89：表41常見金屬的冶煉：活潑金屬用電解法。P90：海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。P91：實驗42海帶中提取I2的流程。灼燒的儀器：三腳架、泥三角、坩堝(坩堝鉗)、酒

13、精燈。加入H2O2發(fā)生的離子方程式：2IH2O22HI2H2O。灼燒： 過濾：萃?。悍懦龅獾腃Cl4溶液 蒸餾：注：若用苯為萃取劑，則要倒出碘的苯溶液。P91：資料卡片：海水中提Br2的流程。：Cl22NaBr2NaClBr2：Br2SO2H2O2HBrH2SO4：Cl22HBr2HClBr2另一種方法：將步驟改為：用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，則生成NaBr、NaBrO3放出CO2 反應為：3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2再向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同時生成Na2SO4；反應為：5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO4

14、3Br23H2O。P95：煤的干餾、氣化、液化：都屬于化學變化。P96：石油的分餾：屬于物理變化。 石油的裂化、裂解：屬于化學變化。選修3P5：能層、能級的符號：能層：K、L、M、N 能級：s、p、d。P8：光譜分析的用途：鑒定元素(歷史上許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的)。P10：電子云的疏密表示電子出現(xiàn)的概率，絕對不是電子的多少。P11：泡里原理：自旋相反，即：洪特規(guī)則：單獨優(yōu)先占據，即：P14：圖116分區(qū)分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。s區(qū)包括第A、A族的全部元素p區(qū)包括第A、A、A、A、A族、0族的元素 d區(qū)包括第B、B、B、B、B、(三列)族的元素(除掉鑭系元素和錒系元素)ds區(qū)包

15、括B、B族的元素。P18：圖121第一電離能：從左往右增大趨勢(A，A反常；A，A反常。)；上下。P19：圖123電負性：右左；上下。P20：圖127對角線相似：Be、Al相似，則Be(OH)2的兩性。Be(OH)22NaOHNa2BO22H2O。P37：孤電子對數計算公式：(abx)。P39：表25：三原子分子(離子)空間構型：直線形或V形；四原子分子(離子)空間構型：平面(正)三角形或三角錐形；P42：實驗22，方程式、結構式Cu22NH3·H2OCu(OH)22NH4Cu(OH)24NH3Cu(NH3)422OH 或Cu(OH)24NH3·H2OCu(NH3)422O

16、H4H2O現(xiàn)象：先藍色沉淀，后深藍色溶液。加入極性小的試劑(如乙醇)，將析出深藍色晶體。成分為：Cu(NH3)4SO4·H2O。注：1molCu(NH3)42含16mol鍵。P43：在圖223標配位鍵：特別要注意從雙鍵N出發(fā)而不單鍵N出發(fā)！P48：分子(內、間)氫鍵：圖231、圖231區(qū)分：后者沸點高。P54：科學視野：非羥基氧數多酸性強。將含氧酸改寫為：(HO)mROn，n大則酸性強。P55：習題5：特別要兩幅圖的比較。(有氫鍵和沒有氫鍵的物質沸點大小比較)。P62：科學視野：X射線衍射的用途：確定物質是晶體還是非晶體。P66：圖312 CO2的晶胞：面心結構，離CO2最近的CO2

17、有12個。P67：資料卡片：Mg與CO2反應的方程式：2MgCO2 2MgOC 置換反應此實驗也證明干冰易升華。P68：圖314金剛石 1mol金剛石含2molCC鍵 sp3雜化P71：圖318石墨(層狀結構) 1mol石墨含1.5molCC鍵 sp2雜化沸點一樣。熔點：石墨金剛石 硬度：金剛石石墨P74：圖323、324、325金屬的堆積。簡單立方堆積(Po)、體心堆積(K)、六方最密堆積(Mg)、面心立方最密堆積(Cu)。P76：資料卡片：以上金屬堆積相應的配位數：6、8、12、12。P78：圖327(NaCl晶胞)、圖328(CsCl晶胞)。P79：圖329(CaF2晶胞)。P80：離子

18、晶體的熔沸點取決于晶格能的大小。離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大。選修4P7：中和熱(生成1molH2O)、燃燒熱(1mol燃料完全燃燒，H要生成液態(tài)H2O)。P8：化石燃料(不可再生的能源)包括：煤、石油、天然氣。P18：圖21，注意分液漏斗：檢查是否漏水。不能用長頸漏斗。為是準確測定體積及使液體順利流下，用導管將分液漏斗的口與錐形瓶連接。P20：實驗22方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO42K2SO42MnSO410CO28H2O離子方程式：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2OKMnO4中加H2C2O4現(xiàn)象：紫紅色褪去。 常用于滴定實驗。反應關系：2MnO

19、45H2C2O4 常用于計算。P21：實驗23方程式：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O 現(xiàn)象：黃色沉淀科學探究的離子方程式：4IO24H2I22H2OP22：圖24催化劑改變：速率；活化能。不改變：焓變(H)、轉化率()。P26：實驗25離子方程式：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黃色)2H注：Cr均為6價，加H平衡左移，現(xiàn)象：黃色橙色。P27：實驗26：離子方程式：Fe33SCNFe(SCN)3現(xiàn)象：(血)紅色溶液，不能說出沉淀。P28：圖25：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(紅棕色)H56.9kJ/mol固定容積，升溫，顏色變深。注：擴大容器(減小壓強)，

20、雖然平衡左移，但容器內顏色變淺。常數問題：P29：平衡常數K；P43：酸的電離常數Ka；P45：水的離子積常數Kw；P58：鹽的水解常數Kh；P65：溶度積常數Ksp。以及堿的電離常數Kb。表達式都為：，都隨溫度改變而改變，溫度不變，K不變。P36：科學視野，一定自發(fā)的條件：H0；S0P47：圖37：pH計可以測到0.1的精度值，而廣泛pH僅測到正整數。P49：資料：指示劑的變色范圍：甲基橙：3.14.4(橙)，3.1(紅)，4.4(黃)酚酞：8.210.0(淺紅)，8.2(無)，10.0(紅)P50：圖311滴定管(分酸式和堿式)，答題時必須注明所需量程。注意平行實驗23次，減少實驗誤差。明

21、顯有偏差的數據需舍棄后再計算。P51：圖313：除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法。P57：倒數第二段，純堿溶液的去污原理：CO32H2OHCO3OH使油脂(酯)在堿性條件充分水解變?yōu)榭扇苄晕镔|，從而除去。但不能除去礦物油(烴)。P62：以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使某些離子如Cu2、Hg2等，生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。附：難溶硫化物絕大多是黑色沉淀。P64：實驗34：AgClAgIAg2S，現(xiàn)象：白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀結論：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)P64：實驗35：Mg(OH)2Fe(OH)3，現(xiàn)象：白色沉淀紅褐色沉淀結論：KspMg(OH)2Ks

22、pFe(OH)3以上兩個實驗都符合難溶物質生成更難溶的物質的特征，即Ksp大的轉化Ksp小的特殊情況：BaSO4BaCO3，雖然：Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但只要加足量的Na2CO3即可實現(xiàn)上述轉化。此過程主要用于鍋爐的水垢處理。練習2：將Fe2用H2O2氧化為Fe3，再用調pH的方法將Fe3轉化Fe(OH)3沉淀，從而除去。P71：圖41：鹽橋的作用傳導離子，平衡電荷。P77：二次電池：鉛蓄電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、銀鋅電池、鋰電池。P84：化學腐蝕：金屬直接發(fā)生反應而被腐蝕。電化學腐蝕：發(fā)生原電池的反應而被腐蝕。分為析氫腐蝕、吸氧腐蝕。P85：圖417：現(xiàn)象水柱上升，為吸氧

23、腐蝕。P86：金屬防護的方法及名稱接上活潑金屬：犧牲陽極的陰極保護法。(原電池原理)接電源的負極：外加電流的陰極保護法。(電解池原理)選修5P4：表11官能團的名稱書寫(不要寫錯別字)。P10：資料卡片：鍵線式。P18：實驗12重結晶過程：加熱溶解趁熱過濾冷卻結晶。P21：圖115質譜法分析：測有機物相對分子質量。P22：圖117紅外光譜分析：測有機物分子內所含的基團。P23：圖119、120核磁共振氫譜分析：H的種類(看峰的數目)及相應的比值(看峰高)P30：資料卡片：1，2加成、1，4加成。P31：順反異構：，左側連兩個不同基團，右側連兩個不同基團。左側和右側所連基團可以一樣。區(qū)分手性C原子：單鍵C連四種不同基團。P33：圖28氧炔焰的用途：焊接和切割金屬。溫度高達3000以上。P34：減壓蒸餾的作用：降低物質的沸點，防止某些物質高溫分解。P35：資料卡片：液化石油氣(LPG)，屬于烴類物質(C3H8、C4H10等)。P37：生成溴苯的反應條件為：液溴/Fe(或FeBr3)作催化劑。P39：學與問：甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。說明：苯環(huán)對支鏈的影響。甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯(TNT)。說明：支鏈對苯環(huán)的影響。P42：圖218：檢驗溴乙烷在