元素周期律說課lao

1、l l各位專家，下午好：各位專家，下午好： 我說課的題目是人教社高中化我說課的題目是人教社高中化學(xué)必修學(xué)必修2第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)元素周期律元素周期律(第二課時(shí)第二課時(shí))。下面我從六個(gè)方面說一。下面我從六個(gè)方面說一說這節(jié)課的整體設(shè)計(jì)。說這節(jié)課的整體設(shè)計(jì)。淄博十一中淄博十一中 鞏加路鞏加路本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位及作用本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位及作用l l元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要理論工具。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要理論工具。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)Na、Mg、Al、Fe、Cu等金等金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探

2、究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，歸納總結(jié)出元素周期律，原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。一方是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。一方面可以豐富學(xué)生對(duì)元素的學(xué)習(xí)，另一方面可面可以豐富學(xué)生對(duì)元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo)他們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間以引導(dǎo)他們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對(duì)他們今后元素化合物的知的聯(lián)系與區(qū)別，對(duì)他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)識(shí)學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。容在教材中起到了承上啟下的作用。 l l l知識(shí)和技能知識(shí)和技

3、能：l1、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性期性 變化。變化。l 2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解而理解 元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：l l過程與方法過程與方法 : 1、通過元素周期律的初探，使學(xué)生學(xué)會(huì)利、通過元素周期律的初探，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們歸納的科用圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們歸納的科學(xué)方法。學(xué)方法。 2、體驗(yàn)科學(xué)推測(cè)，實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法。、體驗(yàn)科學(xué)推測(cè)

4、，實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法。 l l情感、態(tài)度、價(jià)值觀情感、態(tài)度、價(jià)值觀 : 1、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識(shí)、讓學(xué)生在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論，在合作意識(shí)、讓學(xué)生在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論，在合作中享受成功。中享受成功。2、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立量、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立量變到質(zhì)變以及客觀事物相互聯(lián)系的規(guī)律變到質(zhì)變以及客觀事物相互聯(lián)系的規(guī)律l l 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):（1）元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。）元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。（2）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。l l 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn):元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

5、系。學(xué)生已經(jīng)積累了一定的元素化合物知識(shí)，學(xué)生已經(jīng)積累了一定的元素化合物知識(shí)，對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)有了較深刻的認(rèn)識(shí)，已對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)有了較深刻的認(rèn)識(shí)，已經(jīng)初步掌握了一些實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)生思維活經(jīng)初步掌握了一些實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)生思維活躍，喜歡探究問題的本質(zhì)，以此為契機(jī)在躍，喜歡探究問題的本質(zhì)，以此為契機(jī)在教學(xué)中設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)教學(xué)中設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體參與主動(dòng)性，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體參與 。二、說學(xué)生二、說學(xué)生 課前發(fā)放預(yù)習(xí)學(xué)案，讓學(xué)生在課下利課前發(fā)放預(yù)習(xí)學(xué)案，讓學(xué)生在課下利用教材提供的數(shù)據(jù)畫圖表，然后在課堂展用教材提供的數(shù)據(jù)畫圖表，然后在課堂展示。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)

6、用圖表來分析總結(jié)原子核示。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用圖表來分析總結(jié)原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。通過發(fā)揮圖表作用和的周期性變化規(guī)律。通過發(fā)揮圖表作用和學(xué)生的合作交流，以達(dá)到難點(diǎn)的突破。學(xué)生的合作交流，以達(dá)到難點(diǎn)的突破。 為了讓學(xué)生理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)為了讓學(xué)生理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，提出元素得失電子能力的探究，的關(guān)系，提出元素得失電子能力的探究，采用理論推理假設(shè)，試驗(yàn)驗(yàn)證的方法突破。采用理論推理假設(shè)，試驗(yàn)驗(yàn)證的方法突破。 交流展示，歸納總結(jié)交流展示，歸納總結(jié)分小組交流展示預(yù)習(xí)成果。把學(xué)生分組，讓分小組交流展示預(yù)習(xí)成果。把學(xué)生分組，讓每

7、小組的學(xué)生拿出課前的預(yù)習(xí)作業(yè)，先小組每小組的學(xué)生拿出課前的預(yù)習(xí)作業(yè)，先小組內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進(jìn)行視頻展示。內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進(jìn)行視頻展示。把把118號(hào)元素原子核外電子的排布、原子半號(hào)元素原子核外電子的排布、原子半徑、主要化合價(jià)的折線圖，通過視頻展示，徑、主要化合價(jià)的折線圖，通過視頻展示，小組交流、討論，發(fā)現(xiàn)小組交流、討論，發(fā)現(xiàn)118號(hào)元素的內(nèi)在聯(lián)號(hào)元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。系和變化規(guī)律。教學(xué)流程：教學(xué)流程：原子序數(shù)與最外層電子數(shù)圖折線圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)圖折線圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖結(jié)論：隨著原子

8、序數(shù)的遞增，元素結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。變化。 周期性周期性 隨著隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增，核外的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等電子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的性質(zhì)呈周期性變化。元素的性質(zhì)呈周期性變化。 這個(gè)規(guī)律叫這個(gè)規(guī)律叫元素周期律元素周期律。元素周期律的內(nèi)容：元素周期律的內(nèi)容： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核 外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。（量變

9、（量變質(zhì)變）質(zhì)變）比較金屬與水（酸）比較金屬與水（酸）置換出置換出HH2 2難易；難易；比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；水化物的堿性強(qiáng)弱；a.a.比較與氫氣生成氣態(tài)比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；氫化物難易和穩(wěn)定性；b.b.比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；水化物的酸性強(qiáng)弱；元素得失電子能力變化規(guī)律的探究元素得失電子能力變化規(guī)律的探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱？三者金屬性強(qiáng)弱？Na Mg Al Si P S Cl ArNa Mg Al Si P S Cl Ar如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？者非金屬性強(qiáng)弱？

10、【學(xué)生活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)：第一組實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na、水、水、酚酞酚酞Mg、水、水、酚酞酚酞( (提醒學(xué)生操作過程中要注意的問題以及提醒學(xué)生操作過程中要注意的問題以及重點(diǎn)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象重點(diǎn)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) )反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Mg、鹽酸、鹽酸Al、鹽酸、鹽酸 第二組實(shí)驗(yàn)：第二組實(shí)驗(yàn)：結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱順序結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱順序 NaMgAl 【設(shè)問】【設(shè)問】NaOHNaOH、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng)弱順序是什么？有何結(jié)論？弱順序是什么？有何結(jié)論？【小結(jié)方案【小結(jié)方案1

11、和方案和方案2】NaMgAl 金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱【設(shè)問】【設(shè)問】如何用已學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來解釋如何用已學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來解釋Na、Mg、Al元素金屬性的強(qiáng)弱？元素金屬性的強(qiáng)弱？ ( (從實(shí)踐上升到理論，讓學(xué)生所學(xué)理論知從實(shí)踐上升到理論，讓學(xué)生所學(xué)理論知識(shí)在實(shí)踐中得到應(yīng)用，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)識(shí)在實(shí)踐中得到應(yīng)用，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論知識(shí)的印象理論知識(shí)的印象) )【投影】【投影】性質(zhì)性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)的條件的條件 高溫高溫磷蒸氣與磷蒸氣與氫氣能反氫氣能反應(yīng)應(yīng)須加熱，須加熱，反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆 光照或光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)氫化物的穩(wěn)定性定性 SiH4見見空氣自空氣

12、自燃燃 PH3可以可以用熱的玻用熱的玻璃棒引燃璃棒引燃 H2S加熱加熱到到300300分解分解 10001000加熱只加熱只有有0.010.01分解分解 最氧化物對(duì)最氧化物對(duì)應(yīng)水化物的應(yīng)水化物的酸性酸性 H4SiO4弱酸弱酸 H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸 HClO4比硫酸比硫酸更強(qiáng)更強(qiáng) 【非金屬?gòu)?qiáng)弱結(jié)論】【非金屬?gòu)?qiáng)弱結(jié)論】SiPSCl 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)( (說明用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來解釋非金屬元說明用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來解釋非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律是正確的，理論在實(shí)踐素性質(zhì)遞變規(guī)律是正確的，理論在實(shí)踐中得到了檢驗(yàn)中得到了檢驗(yàn)) )【總結(jié)論】【總結(jié)論】 Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金