2005年下期祁陽二中高二期中化學試題

1、祁陽二中2005年下學期高二年級期中試卷化學考生注意：本試卷共四大題，總分100分，考試時間90分鐘。參考數據：C:12 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 Fe:56 Ca:40 一、 選擇題：請將唯一正確答案的編號填入答卷中，本題共20題，每題3分，共60分。1. 下列物質屬于電解質而且能導電的是 （ ）A、KNO3溶液 B、熔融的氯化鈉 C、明礬晶體 D、氨 2 .下列溶液肯定呈酸性的是( )A含有H+離子的溶液 Bc(OH-) =1×10-8 mol/L的溶液Cc(OH-)<c(H+)的溶液 DPH小于7的溶液3、下列電離方程式中，書寫正確的是 ( )A、H2S

2、 2H+S2- B、H2S+H2O H3O+HS-C NH3 +H2O NH4+OH- HClO H+ClO-4、方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內容，可使用的化學試劑是（ ）A、 碘化鉀 B、溴水 C、碘酒 D、碘化鉀淀粉溶液5. 物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色B.狀態(tài)C.原子核D.化學鍵6把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到平衡：Ca(OH)2Ca2+ + 2 OH- 加入以下溶液可使C(Ca2+)減少而使C(OH-)增大的是A.加入少量的MgCl2固體 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量NaOH的固體 D. 加

3、入少量的KCl晶體7. 0.1 mol·L-1的某溶液pH=5.1,此溶液可能是( )A.NaCl B.FeCl3 C.CH3COONa D.HCl8 .常溫下在由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1的溶液中一定能大量共存的離子組ANa+、Fe3+、Cl、SCN BK+、Ba2+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、S2 DFe3+、Cu2+、NO3、SO429. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序

4、是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E10 .根據硅在元素周期表中的位置推測，下列不可能具有的性質是A.單質硅在通常情況下是固體 B.硅具有導電性 C.SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定 D.硅的常見化合價是+4價11下列反應中，既屬于氧化還原反應又能用離子方程式表示的是A. CuSO4溶液與NaOH溶液混合 B. 實驗室用Zn與H2SO4反應制備氫氣 C.加熱KClO3與MnO2的混合物制備氧氣 D.CO2氣體通入澄清石灰水12.將PH=12的NaOH溶液與等體積的PH=10的Ba(OH)2溶液混和后，混合溶液的為A 11.7 B 1

5、2.3 C.11.5 D10.313、可逆反應a A（s）b B（g） c C（g）d D（g），反應過程中，當其它條件不變使，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是 A、達平衡后，加入催化劑則C增大 B、達平衡后，若升溫，平衡左移 C、化學方程式中b c +d D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 14恒溫條件下, 反應: aX(氣) bY(氣) + cZ(氣) 達到平衡, 把容器體積壓縮到原來的 一半, 且達到新平衡時, X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.18 mol/L, 下列判斷正確的是 A. a > b + c B. a <

6、; b + c C. a = b + c D. a = b = c15 常溫下，分別將4塊形狀相同，質量均為7g的鐵片同時投入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是 A150ml , 2mol/l HCl B500ml ,2mol/l H2SO4c.50ml,3mol lHCl D50ml , 18.4mol /L H2SO416往pH相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2氣體相等時，消耗酸的體積V(HA)>V(HB)，下列分析正確的是A消耗鋅的質量m(HA)>m(HB) BHA一定是強酸C消耗酸的物質的量n(HA)=n(HB) D生成H2的平均

7、速率V(HA)大于V(HB)17. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O4218.在一定溫度和壓強下，將裝有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經足夠時間后，試管內氣管內氣體積縮小為原體積的，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮氣體的體積比是 A. 2：3 B. 3：

8、2 C. 3：5 D.5：319在稀H2SO4中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，銅粉溶解的是A或 B或 C或或 D上述四種物質中任意一種20CO2和NO的混合氣體40mL，通過足量的Na2O2固體并充分反應后，同溫同壓下剩余氣體的體積為20mL，則原混合氣體中含NO的體積不可能是 A10mL B20mL C15mL D30mL二實驗題（10分）21實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。主要操作步驟：計算稱量溶解（冷卻后） 洗

9、滌（并將洗滌液移入容量瓶） 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、 、 。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志 。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作

10、 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 甲 乙 丙在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。（多選扣分） A、滴定終點讀數時俯視讀數 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C、錐形瓶水洗后未干燥 D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失三填空題（17分）22把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣） xC（氣）+2D（氣），經過5 min后達到平衡生成1 mol D，測得C

11、的平均生成速率為0.1 mol·L-1·min-1。A的平均消耗速率為 _。x的數值為_ B的轉化率為_。23已知室溫下0。01 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH=8,試回答下列下列問題（寫出精確計算結果）C（Na+）- C(CH3COO-)= _ C (OH-) _ C(CH3COOH)= _ 24。有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含

12、有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_，乙為_。(2)戊的結構式是_，DB4+的電子式是_。(3)丙+丁D在一定條件下反應，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應的化學方程式， 并標明電子轉移情況：_25. 在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉化率與溫度的關系如下：溫度（）230300600670轉化率（）9580195據此可判斷：NO與O2的反應是         熱反應（填“吸”或“放”）理由是   &

13、#160;               。NO和O2的反應       可逆反應（填“是”或“不是”），理由是              。四計算題。（13分）26用銅與濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24升(標準狀態(tài)),試計算:(1) 被還原的硫酸的物質的量.(2) 把所得到的CuSO4配制為500mlCuSO4溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度.27、已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgC