金屬活動性順序各類題型學案 (2)

1、金屬活動性順序各類題型班級 姓名 一、根據金屬活動性順序判斷能否發(fā)生置換反應1、判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學方程式（1）銅和硝酸銀 （2）銅和稀硫酸（3）銅和硝酸汞 （4）鐵和硫酸鋅2.不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（    ）AMgCl2      BFeCl3     CCuCl2   DZnCl2二、判斷置換反應的產物1、R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（ ）A該反應為置換反應 BR的金屬活動性比Cu強 C

2、該金屬可以是Al D若R為Fe，反應后溶液的質量會減小2、下列化合物不能直接由金屬和酸反應制得的是( )A、ZnSO4 B、FeCl3 C、CuSO4 D、MgSO43、現有現有硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液，往其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的物質是 ，濾液中的溶質是 。反應的化學方程式 。4、現有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，往其中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現溶液仍然是藍色的，過濾，則濾紙上物質（ ）A、有鐵、銅、銀 B、可能有銅、銀 C、一定只有銀 D、只有銅5、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無

3、色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是（    ） AAgNO3  Cu(NO3)2  Fe(NO3)2      B Cu(NO3)2    Fe(NO3)2         CFe(NO3)2                &#

4、160;          D AgNO3    Fe(NO3)26、往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定存在的金屬是（ ）AAg和FeBAgCAg、Fe和ZnDAg和Zn三、判斷反應后金屬或溶液的質量變化1、把鐵釘投入硫酸銅溶液中，過一段時間取出，鐵釘的質量變 ，溶液的質量變 。2、在硫酸亞鐵中加入下列哪種物質，反應后溶液的質量變大 （ ） A、銅 B、鋅 C 鎂 D、銀3、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液質量增

5、加的是（ ）AAl2(SO4)3 B.CuSO4 CH2SO4              DAgNO34、向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ）A B C D四、根據反應現象判斷金屬的活動性順序1、下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序（  ）A 金屬的活動性    B 金屬的導電性     C 金屬的延展性 

6、;   D 地殼中金屬的含量X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有2、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示，他們的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y ZXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽3、 X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進行有關實驗。結果如下表（能發(fā)生置換反應的記為“”不能反應的記為“”無標記的表示未作實驗）。這四種金屬的活動性順序為（ ）

7、AX>W>Y>Z BX>Y>W>Z CW>X>Y>Z DY>W>Z>X4、根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ） A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀5、人類的生活和生產都離不開金屬，下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ）A用鐵回收含銀廢液中的銀 B用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C古代金銀制品能保存至今 D用鋁合金制作門窗框架6、X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能從X的

8、鹽溶液中置換出X。他們的金屬活動性順序為（ ）AX>Y>(H)>Z BY>X>(H)>Z CX>Z>(H)>Y DY>(H)>X>Z7、現有X、Y、Z三種金屬，分別加入到硫酸銅溶液中，發(fā)現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有，取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀硫酸中發(fā)現X表面產生的氣泡速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強順序為 。8、根據右圖的反應情況，如果X、Y、Z分別表示鎂、鐵、鋅中的一種，則X、Y、Z分別是：X Y Z 9、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M

9、、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（    ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產生H2的速率NM  五、選用藥品判斷金屬的活動性1、為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是(    )2、要判斷鐵、銅、銀的活動性強弱，可選用的三種藥品可以是 或 。3、為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據實驗室現有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完

10、成對實驗方案的構思?！緦嶒瀮x器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液方案所選藥品有關化學方程式124、請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和_（填化學式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。六、利用金屬活動性除雜1、除去銅粉中的鐵粉我們可以使用 或 藥品，有明顯現象能看到是否除干凈了，最好選用 ，當看到

11、現象時，表明鐵粉除干凈了。2、寫出除去括號中雜質的藥品和化學方程式（1）Ag（Cu）藥品 化學方程式 （2）FeSO4（CuSO4）藥品 化學方程式 七、綜合分析1、某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三： ?！驹O計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。（2）第二組驗證猜想二。實驗

12、方案是將錳片放入 中，觀察現象。（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）： ?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是： ?！就卣寡芯俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。 。2、鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。 提出假設： a. Ti的金屬活動性比Mg強；b

13、. Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間c. Ti的金屬活動性比Ag弱查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象。請回答：(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 (填序號)除去氧化膜，利于直接反應使反應的金屬溫度相同，易反應使表面光亮，易觀察現象(2)根據下表中的實驗現象填空：物 質TiMgAg實驗現象產生氣泡速度緩慢產生氣泡速度快無任何現象結論：原假設中 正確(填“a”或“b”或“c”)；三種金屬的活動性由強到弱的順序 _。 (3)上述實驗設計中

14、，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論?_(填“是”或“否”)，理由是_。八、計算1、現有5.6g不純的鐵片，把它放入足量的稀硫酸中，充分反應后制得氫氣0.18g，問該鐵片含有的雜質可能是下列的哪種（ ）A、鎂 B、銅 C、鋅 D、鋁2、現有等質量、溶質質量分數也相等的稀硫酸盛在兩個燒杯中，把它們分別放在天平的兩個托盤上，天平平衡，取下，然后在一個燒杯中放入一塊鐵片，另一個燒杯中放入一塊鋅片，充分反應后，把兩個燒杯放回天平兩托盤上，天平仍然平衡，問下列說法正確的是：（ ）A、放入鐵片和鋅片的質量相等，且完全反應B、放入鐵片和鋅片的質量相等，但鋅片沒有完全反應C、放入鐵片和鋅片的質量相等，兩個燒杯中的硫酸完全反應D、放入鐵片和鋅片的質量相等，兩個燒杯中的硫酸、鐵片和鋅片完全反應3、黃銅是銅鋅合金，為測定其中銅的質量分數，取樣品10g加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，產生氫氣0