物理化學(xué)實驗思考題答案

1、實驗一燃燒熱的測定預(yù)習(xí)思考題答案1、開機的順序是什么？答案：打開電源-熱量計數(shù)據(jù)處理儀計算機。（關(guān)機則相反）2、攪拌太慢或太快對實驗結(jié)果有何影響？.答案：攪拌的太慢，會使體系的溫度不均勻，體系測出的溫度不準(zhǔn)，實驗結(jié)果不準(zhǔn)，攪拌的太快，會使體系與環(huán)境的熱交換增多，也使實驗結(jié)果不準(zhǔn)。3、萘的燃燒熱測定是如何操作的？燃燒樣品萘?xí)r，內(nèi)筒水是否要更換和重新調(diào)溫？答案： 用臺秤粗稱萘0.7克,壓模后用分析天平準(zhǔn)確稱量其重量。在實驗界面上，分別輸入實驗編號、實驗內(nèi)容（發(fā)熱值）、測試公式（國標(biāo)）、試樣重量、點火絲熱值（80J），按開始實驗鍵。其他同熱容量的測定。內(nèi)筒水當(dāng)然要更換和重新調(diào)溫。4、燃燒皿和氧彈每次

2、使用后，應(yīng)如何操作？答案：應(yīng)清洗干凈并檫干。5、氧彈準(zhǔn)備部分，引火絲和電極需注意什么？ 答案：引火絲與藥片這間的距離要小于5mm或接觸，但引火絲和電極不能碰到燃燒皿，以免引起短路，致使點火失敗。6、測定量熱計熱容量與測定萘的條件可以不一致嗎？為什么？答案：不能，必須一致，否則測的量熱計的熱容量就不適用了，例兩次取水的量都必須是2.6升，包括氧彈也必須用同一個，不能換。7、量熱計熱容量的測定中，“氧彈充氧” 這步如何操作？答案：卸下氧彈蓋上的進出氣螺栓及墊片，旋上導(dǎo)氣管接頭，并用板手擰緊；關(guān)閉（逆時針）氧氣鋼瓶的減壓閥；打開（逆時針）氧氣鋼瓶總閥門，至指針指向10 Mpa左右；打開（順時針）氧氣

3、鋼瓶的減壓閥；使指針指向2.5Mpa充氧1min；關(guān)閉（逆時針）氧氣鋼瓶的減壓閥；用板手旋松導(dǎo)氣管接頭，取出。墊上墊片，擰緊螺栓。8、實驗過程中有無熱損耗，如何降低熱損耗？答案：有熱損耗，攪拌適中，讓反應(yīng)前內(nèi)筒水的溫度比外筒水低，且低的溫度與反應(yīng)后內(nèi)筒水的溫度比外筒高的溫度差不多相等。9、藥片是否需要干燥?藥片壓藥片的太松和太緊行不行? 答案： 需要干燥，否則稱量有誤差，且燃燒不完全。不行。10、如何確保樣品燃燒完全？答案：充氧量足夠，藥品干燥，藥片壓的力度適中其他操作正常。11、充氧的壓力和時間為多少？充氧后，將如何操作？答案： 2.5MPa，充氧時間不少于60S。用萬用電表檢查兩電極是否通

4、路（要求約3至18）；檢漏。12、說出公式 各項的意義? 答案：-被測物的恒容燃燒熱, -被測物的質(zhì)量,80J-引火絲的燃燒熱； 00015-氮氣燃燒生成硝酸生成熱的修正系數(shù)；-系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換時的真實溫差 .K-稱為量熱計常數(shù) 13、攪拌時有摩擦聲對實驗結(jié)果有何影響？答案：說明摩擦力較大，由此而產(chǎn)生的熱量也較多，使結(jié)果偏大（數(shù)值）。14、本實驗中，那些為體系？那些為環(huán)境？答案：氧彈、內(nèi)筒、水為體系；夾套及其中的水為環(huán)境。15、壓片時，壓力必須適中，片粒壓的太緊或太松對實驗結(jié)果有何影響？ 答案：片粒壓的太緊，使燃燒不完全，結(jié)果偏小（數(shù)值）。片粒壓的太松，當(dāng)高壓充氧時會使松散藥粉飛起，使得真正

5、燃燒的藥品少了，結(jié)果偏小（數(shù)值）。16、寫出萘燃燒過程的反應(yīng)方程式？答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l）17、水桶中的水溫為什么要選擇比外筒水溫低？低多少合適？為什么？答案：為了減少熱損耗，因反應(yīng)后體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高，使體系與環(huán)境的溫度差保持較小程度，體系的熱損耗也就最少。低1度左右合適，因這個質(zhì)量的樣品燃燒后，體系放熱會使內(nèi)筒的溫度升高大概2度左右，這樣反應(yīng)前體系比環(huán)境低1度，反應(yīng)后體系比環(huán)境高1度，使其溫差最小，熱損耗最小。18、如何用萘的燃燒熱資料來計算萘的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l）19、充氧量太少

6、會出現(xiàn)什么情況？答案：會使燃燒不完全，結(jié)果偏小（數(shù)值）。20、如何根據(jù)實驗測得的Qv 求出Qpm？寫出公式？答案： 實驗三 液體飽和蒸氣壓的測定預(yù)習(xí)思考題答案一、思考題：1：真空泵在開關(guān)之前為什么要先通大氣？答案：保護真空泵，防止真空泵油被倒抽出來而損壞真空泵。2：本實驗中緩沖壓力罐有什么作用？答案：緩沖壓力和調(diào)節(jié)壓力。3：如何判斷等壓計中的空氣已被抽盡？答案：重新抽氣3分鐘，若同一溫度下兩次壓力讀數(shù)相同則說明等壓計中的空氣已被抽盡。4： 如何判斷等壓計中的氣體和液體已達氣液平衡？答案： 等壓計中的B、C兩管液面不再移動。5： 實驗測定時放入空氣太多會出現(xiàn)什么情況？出現(xiàn)這種情況應(yīng)當(dāng)怎么辦？答案

7、：B管液面高于C管液面，甚至出現(xiàn)空氣倒灌。這時應(yīng)當(dāng)在-90kpa左右的真空度下重新抽氣3分鐘。6. 本實驗如何求取液體的正常沸點？答案：在Lnp1/T直線上求取p=101.325kpa對應(yīng)的T。7：實驗開始前為什么要將壓力計采零？如何由壓力計讀數(shù)計算液體的飽和蒸氣壓？答案： 選擇壓力計所測表壓的相對零點。p(飽)=p(大氣壓)+p(表壓)。8：實驗開始時抽氣的目的是什么？答案：驅(qū)趕等壓計（A、B管）內(nèi)的空氣。9：克克方程的適用條件是什么？答案： 有氣相存在的兩相平衡，氣體可視為理想氣體，凝聚相體積可忽略不計。H近似為常數(shù)（只針對克-克方程積分式）。10： 發(fā)生空氣倒灌后為何要重新抽氣？答案：

8、保證AB管內(nèi)只有待測液體的蒸氣。11. 如何進行真空泵開啟和關(guān)閉時的實驗操作？答案：泵前閥先通大氣，接通電源，半分鐘后將泵前閥旋至只是系統(tǒng)與真空泵兩通的位置。12. 如何進行壓力計采零操作？ 答案：打開閥1，關(guān)閉進氣閥，按下壓力計采零鍵。13. 如何設(shè)定控溫儀的溫度？該溫度與恒溫槽的實際溫度是否一致？若不一致對本實驗有無影響？答案：見實驗錄像控溫儀操作，不一致，無影響。14. 如何調(diào)節(jié)恒溫槽使其實控溫度至指定溫度？答案： 先設(shè)定控溫儀溫度比實控溫度低2度，觀察加熱指示燈熄滅時二者的差值，再根據(jù)此差值進一步設(shè)定控溫儀溫度，直至水銀溫度計達到指定實控溫度。15. 若放入空氣太多，如何進行緩沖壓力罐

9、相關(guān)調(diào)節(jié)操作？答案： 緩慢打開進氣閥進行抽氣。16. 如何進行開始抽氣時緩沖壓力罐相關(guān)調(diào)節(jié)操作？答案： 關(guān)閉閥1，打開進氣閥。17. 如何進行抽氣完畢后緩沖壓力罐相關(guān)調(diào)節(jié)操作？答案： 關(guān)閉進氣閥，打開閥1。18. 如何正確控制等壓計的抽氣速率？為何要控制？答案： 氣泡應(yīng)間斷逸出，否則無法將AB管內(nèi)的空氣抽盡。19. 如何調(diào)平B、C兩管的液面？答案： 緩慢打開閥1放入空氣（當(dāng)C管液面比B管液面高時），緩慢打開進氣閥抽氣（當(dāng)C管液面比B管液面低時）。20. 本實驗如何由不同溫度下液體的飽和蒸氣壓求取液體的摩爾蒸發(fā)焓？答案： 以Lnp對1/T作圖得一直線，由直線斜率求H.實驗五 雙液系的氣液平衡相圖

10、預(yù)習(xí)思考題1. 作乙醇環(huán)己烷標(biāo)準(zhǔn)液的折光率組成曲線的目的是什么？答案：作工作曲線，以便從中查出雙液系氣液平衡時氣、液相的組成。2. 如何判斷已達氣液平衡？答案： 加熱時雙液系的溫度恒定不變，且有回流液流下。3. 測定一定沸點下的氣液相折光率時為什么要將待測液冷卻？答案： 防止液體揮發(fā)及預(yù)冷。4. 本實驗加入沸石的目的是什么？答案： 防止液體過熱及暴沸。5. 乙醇正丙醇的折光率組成工作曲線為一直線，兩點即可定一線，本實驗為何還要進行多點測定？答案：減少實驗誤差。6. 簡述本實驗是如何測定雙液系的氣液平衡相圖的？答案：同時測定不同組成雙液系氣液平衡時的溫度（沸點）及氣、液相的折光率，然后從工作曲線

11、上查出對應(yīng)氣、液相的組成，最后以沸點對氣、液相組成描點連線。7. 本實驗在測定雙液系的沸點和組成時，每次加入沸點儀中的兩種液體是否應(yīng)按記錄表規(guī)定精確計量？為什么？答案： 不必，雖然不同組成雙液系的沸點和氣、液相組成是不同的，但都在同一氣、液相線上。8. 我們測得的沸點和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的沸點是否一致？為什么？答案：不一致，沸點與外壓有關(guān)，實驗壓力不是標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，此外溫度需要作露頸校正。9蒸餾瓶中殘余的環(huán)己烷-乙醇樣品液對下一個試樣的測定有沒有影響？答案： 沒有影響，因為此溶液是通過測定其折光率，在折光率組成曲線上找它的組成。10雙液系的沸點組成圖分為哪幾類？本實驗屬于哪一類？答案：見實驗講義。11

12、.收集氣相冷凝液的小槽容積過大對實驗結(jié)果有無影響？答案：有影響，過大會使前面回流下來的液體沒有回到溶液中，所測不是此溶液的氣相組成。12. 如何進行沸點儀在開始加熱和溫度接近沸點時的操作？答案：開始加熱時加熱電壓可以調(diào)高一些（200伏左右），溫度接近沸點時加熱電壓調(diào)低一些（100伏左右）。13. 如何進行測定沸點后蒸餾瓶水浴冷卻操作？答案： 加熱電壓回零，移走加熱套，沸點儀用水浴冷卻。14. 如何進行沸點儀氣、液相取樣操作？答案：氣相樣品取樣用彎頭滴管吸取凹槽中液體，液相樣品取樣用直滴管吸取沸點儀中液體。15. 折光儀在加樣時應(yīng)注意什么？如何操作？答案： 打開棱鏡，保持下棱鏡水平，滴管勿觸碰下

13、棱鏡毛玻璃，將液體鋪滿毛玻璃，迅速合上棱鏡，合上時仍應(yīng)保持下棱鏡水平以免液體流走。16. 如何進行折光儀加樣后的調(diào)節(jié)操作？答案：見折光儀使用。17. 如何進行折光儀讀數(shù)操作？答案： 讀取折光儀右目鏡中水平線切到右邊標(biāo)尺上的讀數(shù)。18. 如何進行折光儀測定前上下棱鏡的乙醇清洗操作？為何要清洗？答案： 打開棱鏡，保持下棱鏡水平，滴管勿觸碰下棱鏡毛玻璃，滴幾滴乙醇液體在下棱鏡的毛玻璃上，用擦鏡紙擦拭下棱鏡和上棱鏡，晾干。防止被測樣品被污染。答案：溫度露頸會產(chǎn)生誤差。如何校正見實驗錄像或?qū)嶒炛v義。19 如何設(shè)定超級恒溫槽溫度為30（實控溫度）？答案： 見實驗錄像。20.本實驗中超級恒溫槽的作用是什么？

14、答案： 控制待測樣品的溫度。實驗七原電池?zé)崃W(xué)問答題答案1、實驗前為什么要讀取室溫？答案：為了求出室溫下標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢值，用于標(biāo)準(zhǔn)電池的校正。2、如何測定未知電池的電動勢（操作） 答案：1）拔出“外標(biāo)插孔”的測試線，再用測試線將被測電池按正、負極對應(yīng)插入“測量插孔”。2）將“測量選擇”旋鈕置于“測量”，將“補償”旋鈕逆時針旋到底。3）由大到小依次調(diào)節(jié)面板上“100-10-4”五個旋鈕，使“電位指示”顯示的數(shù)值為負且絕對值最小。4）調(diào)節(jié)“補償旋鈕”，使“檢零指示”顯示為“0000”，此時“電位指示” 數(shù)值即為被測電池電動勢的值。5）重復(fù)上述各步，每隔2min測量一次，每個溫度測三次，同時記錄實

15、驗的準(zhǔn)確溫度即恒溫槽中溫度計的溫度。 6）然后調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度分別為其余4個溫度，重復(fù)上述操作，測上述溫度下電池的電動勢E。3、測定時為什么絕對不可將標(biāo)準(zhǔn)電池及原電池搖動、傾斜、躺倒和倒置？ 答案：標(biāo)準(zhǔn)電池及原電池搖動、傾斜、躺倒和倒置會破壞電池中電極間的界面，使電池?zé)o非正常工作。4、鹽橋有什么作用？ 答案：鹽橋可降低液體接界電勢。5、可逆電池應(yīng)滿足什么條件？應(yīng)如何操作才能做到？答案：可逆電池應(yīng)滿足如下的條件：電池反應(yīng)可逆，亦電極電池反應(yīng)均可逆。電池中不允許存在任何不可逆的液接界。電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態(tài)進行，亦即要求通過電池的電流應(yīng)為無限小。操作中（1）由電池本性

16、決定；（2）加鹽橋降低；（3）用對消法測量。6、在測量電池電動勢時，盡管我們采用的是對消法，但在對消點前，測量回路將有電流通過，這時測得的是不是可逆電池電動勢？為什么？答案：因為有電流通過，不能滿足可逆電池第三點，所不是可逆電池電動勢。7、為什么用伏特表不能準(zhǔn)確測定電池電動勢?答案：不能用伏特計測量電池電動勢，就是因為使用伏特計時，必須使回路中有電流通過才能驅(qū)動指針旋轉(zhuǎn)，所測結(jié)果為不可逆電池兩極間電勢差，不是可逆電池電動勢。8、參比電極有什么作用?答案：參比電極 (二級標(biāo)準(zhǔn)電極)作用是代替標(biāo)準(zhǔn)氫電極測定電池電動勢。9、醌氫醌(Q·QH2)電極有什么用途？答案：可做為參比電極測溶液瓣P(guān)

17、H值或氫離子濃度。10、電池在恒溫時（沒測量時）為什么要將電鉗松開？答案：防止電極極化11、利用參比電極可測電池電動勢，此時參比電極應(yīng)具備什么條件?答案：參比電極應(yīng)具備條件是：容易制備，電極電勢有一定值而且穩(wěn)定。12、如何制備醌氫醌(Q·QH2)電極？答案：在待測液中放入一定量的(Q·QH2)，攪拌使這溶解，然后將一根鉑電極放入待測液中。13、為何測電池電動勢要用對消法？對消法的原理是什么？答案：可逆電池要求電路中無電流通過，用對消法可滿足這個條件。用一個方向相反，數(shù)值相等的外電勢來抵消原電池的電動勢，使連接兩電極的導(dǎo)線上I®0，這時所測出的E就等于被測電池的電動

18、勢E。14、 如何由實驗求電池的溫度系數(shù)，答案：通過測定恒壓下電池在不同溫度下的電動勢E，由E-T數(shù)據(jù)作E-T關(guān)系圖。從曲線的斜率可求任意溫度下的溫度系數(shù)，15、選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？答案：選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則：鹽橋中離子的r+r-， t+t-，使Ej0。鹽橋中鹽的濃度要很高，常用飽和溶液。常用飽和KCl鹽橋，因為K+與Cl-的遷移數(shù)相近。作為鹽橋的溶液不能與原溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有Ag+時用KNO3或NH4NO3。16、在測量電動勢之前如何進行校準(zhǔn)化操作？ （操作題）答案：0）根據(jù)室溫按公式ES=1.0183-4.06×10-5(t-20),計算標(biāo)準(zhǔn)電池在該室溫下的ES

19、。 1）、將“測量選擇”旋鈕置于“外標(biāo)”。2）、將已知電動勢的標(biāo)準(zhǔn)電池按“+”“”極性與“外標(biāo)插孔”連接。3）、調(diào)節(jié)“100-10-4”五個旋鈕和“補償”旋鈕，使“電位指示”顯示的數(shù)值與外標(biāo)電池數(shù)值相同。4）、待“檢零指示”數(shù)值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使“檢零指示”顯示為“0000”。17、如何調(diào)節(jié)恒溫槽溫度？ 答案：例45.8±0.1。按下“恒溫控制器”的電源開關(guān)，左下角的紅色按鈕左側(cè)窗口顯示的是當(dāng)前恒溫槽中的水溫按“控制器”上的“箭頭”按鈕進行調(diào)溫至右側(cè)窗口設(shè)置實驗溫度區(qū)，十位數(shù)閃爍，通過按“”“”按鈕使十位數(shù)為“4”再按“箭頭 ”按鈕，至個位數(shù)閃爍，數(shù)字為“5”繼續(xù)按“箭頭”按鈕

20、，至小數(shù)點后第一位數(shù)閃爍，數(shù)字為“8”繼續(xù)按“箭頭”按鈕，至左側(cè)窗口的“工作”燈亮，表示恒溫槽開始工作按“控制器”上的“回差”按鈕，至0.1將“玻璃恒溫水浴”上的“加熱器”上的 “開，關(guān)”按鈕至“開”檔 “強，弱”按鈕至“強”檔將“玻璃恒溫水浴”上的“水?dāng)嚢琛鄙系?“開，關(guān)”按鈕至“開”檔 “快，慢”按鈕至“慢”檔設(shè)置完畢，設(shè)置的溫度為45.8±0.1。18、SDC-A型電位差計測定電動勢過程中如何修正？答案：0）根據(jù)室溫按公式ES=1.0183-4.06×10-5(t-20),計算標(biāo)準(zhǔn)電池在該室溫下的ES。 1）、將“測量選擇”旋鈕置于“外標(biāo)”。2）、將已知電動勢的標(biāo)準(zhǔn)電

21、池按“+”“”極性與“外標(biāo)插孔”連接。3）、調(diào)節(jié)“100-10-4”五個旋鈕和“補償”旋鈕，使“電位指示”顯示的數(shù)值與外標(biāo)電池數(shù)值相同。4）、待“檢零指示”數(shù)值穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)調(diào)零旋鈕，使“檢零指示”顯示為“0000”。19、如何使用甘汞電極，使用時要注意什么問題？答案：1）、使用時要把電極下面的塞取下。 2）、使用時要用蒸餾水沖洗電極下方，用濾紙擦干。3）、使用前要觀察甘汞電極玻璃管是否還有液體，如果沒了要重新加液或換一根新的。20、如何防止電極極化？答案：電路中如果有電流通過就會產(chǎn)生極化現(xiàn)象，在測量過程中始終通電，因此測量的速度要快，這樣測出的數(shù)據(jù)才準(zhǔn)，如果測量的時間越長，則電極極化現(xiàn)象越嚴(yán)重

22、，不測量時電鉗要松開。實驗八溶液表面張力測定問答題答案1、實驗時，為什么毛細管口應(yīng)處于剛好接觸溶液表面的位置？ 如插入一定深度將對實驗帶來什么影響？答案：減少測量誤差，因為是氣泡內(nèi)外的壓力差，在氣泡形成的過程中，由于表面張力的作用，凹液面產(chǎn)生一個指向液面外的附加壓力P，如果插入一定深度，P外還要考慮插入這段深度的靜壓力，使得的絕對值變大，表面張力也變大。2、最大氣泡法測定表面張力時為什么要讀最大壓力差?答案：最大氣泡法測定表面張力時要讀最大壓力差。因為隨著氣泡的形成，曲率半徑逐漸由大變小又變大，當(dāng)曲率半徑等于毛細管半徑時，氣泡呈半球形，氣泡曲率半徑最小，P最大。這時的表面張力為: 式中的K為儀

23、器常數(shù)，可用已知表面張力的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)測得。 由壓力計讀出。3、實驗中為什么要測定水的？答案：當(dāng)曲率半徑等于毛細管半徑時的表面張力為: 式中的K為儀器常數(shù)，可用已知表面張力的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)測得，這種標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)就是水。4、對測量所用毛細管有什么要求？ 答案：毛細管一定要清洗干凈，管口平齊。5、在毛細管口所形成的氣泡什么時候其半徑最??？ 答案：測量時最大6、如何用鏡象法從C等溫線上作不同濃度的切線求或Z？ 如圖所示，經(jīng)過切點a作平行于橫坐標(biāo)的直線，交縱坐標(biāo)于b點。用鏡象法求作切線。 以Z表示切線和平行線在縱坐標(biāo)上截距間的距離，顯然Z的長度等于 ， 即 7、答案：表面張力為什么必須在恒溫槽中進行測定？ 答案：因

24、為表面張力與溫度有關(guān)，溫度升高，表面張力下降。8、如果氣泡逸出的很快，或幾個氣泡一齊出，對實驗結(jié)果有何影響? 答案：如果氣泡逸出的很快，或幾個氣泡一齊出，即氣泡形成時間太短，則吸附平衡就來不及在氣泡表面建立起來，測得的表面張力也不能反映該濃度值真正的表面張力值。9、根據(jù)什么來控制滴液漏斗的放液速度？對本實驗有何影響？答案：要求氣泡從毛細管緩慢逸出，通過控制滴液漏斗的放液速度調(diào)節(jié)逸出氣泡每分鐘10個左右。若形成時間太短，則吸附平衡就來不及在氣泡表面建立起來，測得的表面張力也不能反映該濃度之真正的表面張力值。10、測定正丁醇溶液的表面張力時，濃度為什么要按低到高的順序依次測定？答案：溶液的表面張力

25、與濃度有關(guān)，濃度按低到高的順序依次測定，可減少由測量瓶清洗不夠干凈引起的誤差。11、溫度變化對表面張力有何影響，為什么？答案：溫度升高，表面張力下降。表面張力與溫度有關(guān)， 12、測定時如何讀取微壓力計的壓差？答案：測量時讀取微壓計上的最大壓力。13、對同一試樣進行測定時，每次脫出氣泡一個或連串兩個所讀結(jié)果是否相同，為什么？答案：不同；每次脫出一個氣泡結(jié)果才準(zhǔn)確。如果氣泡逸出的很快，或幾個氣泡一齊出，即氣泡形成時間太短，則吸附平衡就來不及在氣泡表面建立起來，測得的表面張力也不能反映該濃度之真正的表面張力值。14、 準(zhǔn)確地取x ml正丁醇和(1000x)ml蒸餾水能得到準(zhǔn)確的1000ml溶液嗎？為

26、什么？x越大時差別越大還是越?。?< x <500范圍內(nèi)）？答案：不能，因為對真實液態(tài)混合物，混合前后體積不等，而且x越大（濃度越大）時差別越大。15、本實驗為何要測定儀器常數(shù)？儀器常數(shù)與溫度有關(guān)系嗎？答案：當(dāng)曲率半徑等于毛細管半徑時的表面張力為: 式中的K為儀器常數(shù)，可用已知表面張力的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)-蒸餾水測得。儀器常數(shù)與溫度無關(guān)， 16、影響本實驗結(jié)果的主要因素是什么？答案：氣泡逸出速度、是否、溶液濃度、溫度、系統(tǒng)的氣密性等。17、如何檢驗儀器系統(tǒng)漏氣？ 答案：旋開分液漏斗，使壓差計顯示一定的數(shù)值，旋緊分液漏斗，此值保持一段時間不變。18、從毛細管中逸出的氣泡有什么要求？ 如何控制出

27、泡速度？答案：要求氣泡從毛細管緩慢逸出，一個一個的出，逸出氣泡每分鐘10個左右。通過控制滴液漏斗的放液速度調(diào)節(jié)。19、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀釋濃度為0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最簡單？寫出計算公式。答案：0.5×0.25=(/74)V正丁醇 （11.45ml） 0.5x=0.02×50 x=2 ml20、微壓計如何采零？ 答案：采零:打開大試管上的活塞，使體系與大氣相通，在數(shù)顯微壓差儀上，選"Kpa"鍵，在體系與大氣相通的時候，按下"采零"鍵，讀數(shù)應(yīng)顯示"00.00"。額外：如何由實驗

28、結(jié)果求算乙醇的橫截面積？并與文獻值相比較，寫出計算相對誤差和絕對誤差的計算公式。答案：由實驗求得的代入 可求被吸附分子的截面積 。文獻值：直鏈醇分子截面積為2.16×10-19m2相對誤差=（2.16×10-19m2-）/2.16×10-19m2：絕對誤差=2.16×10-19m2-實驗九旋光法測定蔗糖水解反應(yīng)的速率常數(shù)思考題答案1、說出蔗糖溶液在酸性介質(zhì)中水解反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？此反應(yīng)為幾級反應(yīng)？答案：準(zhǔn)一級反應(yīng)2、WZZ-2S數(shù)字式旋光儀的使用分為哪幾步？答案：.打開電源開關(guān)(POWER儀器左側(cè)),待5-10分鐘使鈉燈發(fā)光穩(wěn)定。.打開光源開關(guān)(LIGH

29、T儀器左側(cè)),開關(guān)指DC檔,此時鈉燈在直流電下點燃。.按“測量”鍵,液晶顯示屏應(yīng)有數(shù)字顯示。.清零 .測量3、旋光管中的液體有氣泡是否會影響實驗數(shù)據(jù)？應(yīng)如何操作？答案：會，若管中液體有微小氣泡，可將其趕至管一端的凸起部分。4、本實驗為什么可以通過測定反應(yīng)系統(tǒng)的旋光度來度量反應(yīng)進程？ 答案：在本實驗中，蔗糖及其水解產(chǎn)物都具有旋光性，即能夠通過它們的旋光度來量度其濃度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以隨水解反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系的旋光度會由右旋逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樽笮?，因此可以利用體系在反應(yīng)過程中旋光度的改變來量度反應(yīng)的進程。5、旋光法測定蔗糖水解反應(yīng)的速率常數(shù)實驗分哪幾步？答案：.調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度在3

30、0±0.1。 .溶液配制與恒溫。.儀器零點校正。 .測量（1）t的測定（2）的測定 6、反應(yīng)開始時，為什么將鹽酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因為將反應(yīng)物蔗糖加入到大量HCl溶液時，由于H+的濃度高，反應(yīng)速率大，一旦加入蔗糖則馬上會分解產(chǎn)生果糖和葡萄糖，則在放出一半開始時，已經(jīng)有一部分蔗糖產(chǎn)生了反應(yīng)，記錄t時刻對應(yīng)的旋光度已經(jīng)不再準(zhǔn)確，影響測量結(jié)果。反之，將HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的濃度小，反應(yīng)速率小，計時之前所進行的反應(yīng)的量很小。7、的測量時間是否正好為5， 10，60分鐘? 蔗糖水解過程中體系的旋光度增大還是減小？答案：不是，應(yīng)在旋光度讀數(shù)穩(wěn)定后，先記錄精確的

31、反應(yīng)時間，幾分幾秒，再讀旋光度。由于反應(yīng)體系的旋光度會由右旋逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樽笮?，蔗糖水解過程中旋光度是在不斷減小。8、加入蔗糖中的蒸餾水的量有無限制？為什么？ 答案：有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶。9、本實驗需測哪些物理量？是如何測得的？答案：本實驗需測不同時刻的及。：將剩余混合液置于50-60的水浴中加熱30分鐘，以加速水解反應(yīng)，然后冷卻至實驗溫度，測其旋光度，此值即可認為是。10、氫離子濃度對反應(yīng)速率常數(shù)測定是否有影響？答案：有影響。因 值與溫度和催化劑的濃度有關(guān)。11、實驗中，為什么用蒸餾水來校正旋光儀的零點?答案：主要是因為蔗糖溶液以蒸餾水作溶劑，這樣就消除了溶劑時實驗結(jié)果的影響。

32、故用純蒸餾水作零點校正。且蒸餾水沒有旋光性，其旋光度為零。12、實驗結(jié)束后為什么必須將旋光管洗凈？答案：防止酸對旋光管的腐蝕。13、記錄反應(yīng)開始的時間遲點或早點是否影響值的測定？答案：不影響。因 值與溫度和催化劑的濃度有關(guān)，與時間無關(guān)。14、在測定時，通過加熱使反應(yīng)速度加快轉(zhuǎn)化完全，加熱溫度能否超過60？為什么？答案：的測量過程中，剩余反應(yīng)混合液加熱溫度不宜過高以5055為宜，否則有副反應(yīng)發(fā)生，溶液變黃。因為蔗糖是由葡萄糖的苷羥基與果糖的苷羥基之間縮合而成的二糖。在H+離子催化下，除了苷鍵斷裂進行轉(zhuǎn)化外，由于高溫還有脫水反應(yīng)，這就會影響測量結(jié)果。15、蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)和哪些因素有關(guān)？答案：

33、對指定的反應(yīng)， 速率常數(shù)和反應(yīng)溫度、催化劑有關(guān)。16、在旋光度的測量中為什么要對零點進行校正？它對旋光度的精確測量有什么影響？在本實驗中若不進行零點校正對結(jié)果是否有影響？答案：（1）旋光儀由于長時間使用，精度和靈敏度變差，故需要對零點進行校正。（2）若不進行零點校正，則各個時間所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正會使測量值的精確度變差，甚至產(chǎn)生較大的誤差。本實驗數(shù)據(jù)處理時，用旋光度的差值進行作圖和計算，以對t作圖，故若不進行零點較正，只是值不準(zhǔn)確，但并不影響其差值，對k的結(jié)果無影響。17、配置蔗糖和鹽酸溶液濃度不夠準(zhǔn)確，對測量結(jié)果是否有影響？答案：當(dāng)蔗糖的濃度不準(zhǔn)確時，對反應(yīng)速率常數(shù)的測量結(jié)果

34、無影響。當(dāng)HCl溶液濃度不準(zhǔn)確時，對反應(yīng)速率常數(shù)的測量結(jié)果有影響。18、蔗糖水解實驗中為什么不用濃硫酸和稀硝酸，而用鹽酸？答案：濃硫酸有脫水性（會使蔗糖脫水變成碳）和強氧化性，濃稀硝酸都有強氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有還原性）。19、為什么配蔗糖溶液可以用粗天平稱量？答案：本實驗通過測at來求得k, k與反應(yīng)物濃度無關(guān)，不同at對應(yīng)于不同的濃度值，無須知道它的準(zhǔn)確濃度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平稱量。20、旋緊旋光管的套蓋時，用力過大會影響測量結(jié)果嗎？答案：會，若用力過大，易壓碎玻璃蓋片，或使玻璃片產(chǎn)生應(yīng)力，影響旋光度。實驗三 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量預(yù)習(xí)思考題1、為

35、了提高實驗的準(zhǔn)確度是否可用增加溶質(zhì)濃度的方法增加值?答案：不可以，溶質(zhì)加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固點降低公式了。2、冰浴溫度過高或過低有什么不好?答案：過高會導(dǎo)致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點。3、攪拌速度過快和過慢對實驗有何影響？答案：在溫度逐漸降低過程中，攪拌過快，不易過冷，攪拌過慢，體系溫度不均勻。溫度回升時，攪拌過快，回升最高點因攪拌熱而偏聽偏高；過慢，溶液凝固點測量值偏低。所以攪拌的作用一是使體系溫度均勻，二是供熱（尤其是刮擦器壁），促進固體新相的形成。4、根據(jù)什么原則考慮加入溶質(zhì)的量，太多或太少會有何影響？答案：根據(jù)稀溶液依數(shù)性，溶質(zhì)加入量要少，而對于稱量相對精密度來說

36、，溶質(zhì)又不能太少。5、凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量使用范圍內(nèi)如何?答案：稀溶液6、凝固點下降是根據(jù)什么相平衡體系和哪一類相線?答案：二組分低共熔體系中的凝固點降低曲線，也稱對某一物質(zhì)飽和的析晶線7、為什么要用空氣套管，不用它對實驗結(jié)果有何影響？答案：減緩降溫速率，防止過準(zhǔn)予發(fā)生。8、若溶質(zhì)在溶液中有離解現(xiàn)象，對摩爾質(zhì)量的測定值有何影響？答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，所以當(dāng)有離解時質(zhì)點數(shù)增加，變大，而從公式可看出，會偏小。9、為什么要初測物質(zhì)的凝固點?答案：防止過冷出現(xiàn)，節(jié)省時間10、為什么會產(chǎn)生過冷現(xiàn)象?如何控制過冷程度?答案：由于新相難以生成，加入晶種或控制攪拌

37、速度11、測定溶液的凝固點時必須減少過冷現(xiàn)象嗎？答案：若過冷嚴(yán)重，溫度回升的最高溫度不是原嘗試溶液的凝固點,測得的凝固點偏低。12、測定凝固點時，純?nèi)軇囟然厣笥幸缓愣A段，而溶液沒有，為什么？答案：由于隨著固態(tài)純?nèi)軇娜芤褐械牟粩辔龀觯Ｓ嗳芤旱臐舛戎饾u增大，因而剩余溶液與溶劑固相的平衡溫度也在逐漸下降，在步冷曲線上得不到溫度不變的水平段，只出現(xiàn)折點.13、選做溶劑時，大的靈敏度高還是小的靈敏度高?答案：大的14、測定溶液凝固點時，過冷溫度不能超過多少度? 答案： 0.5，最好是0.2，15、溶劑和溶質(zhì)的純度與實驗結(jié)果有關(guān)嗎？答案：有16、如不用外推法求凝固點，一般會偏大還是偏??？答案：大

38、17、一般冰浴溫度要求不低于溶液凝固點幾度為宜？答案：2-318、測定溶液的凝固點時析出固體較少，測得的凝固點準(zhǔn)確嗎？答案：準(zhǔn)確，因為溶液的凝固點隨答：著溶劑的析出而不斷下降。析出的固體少測越準(zhǔn)確。19、若溶質(zhì)在溶液中有締合現(xiàn)象，對摩爾質(zhì)量的測定值有何影響？答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)，所以當(dāng)有締合時時質(zhì)點數(shù)減少，變小，而從公式可看出，會偏大。20、測定溶液的凝固點時析出固體較多，測得的凝固點準(zhǔn)確嗎？答案：不準(zhǔn)確，因為溶液的凝固點答：隨著溶劑的析出而不斷下降。析出的固體多會使凝固點下降的多，變大，所測會偏小。膠體化學(xué)思考題1、 何謂膠體？化學(xué)凝聚法制備Fe(O

39、H)3溶膠的基本原理是什么？答案：溶膠是一種半徑為11000nm固體粒子（分散相）在液體介質(zhì)（分散介質(zhì)）中形成的多相高度分散的熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。 利用生成不溶性物質(zhì)Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)，控制析晶過程，使其停留在膠核尺度的階段，而得到溶膠的方法稱為化學(xué)凝聚法。2 、何謂電泳？膠體移動速度和那些因素有關(guān)？答案：在外電場作用下，膠粒向異性電極定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。膠體移動速度和膠體的純度，電動電勢，介質(zhì)粘度，電位梯度E，介質(zhì)等因素有關(guān)。3、 何謂電動電勢？Fe(OH)3溶膠的膠粒帶何種電荷？答案：滑動界面與溶液本體之間的電勢差稱電動電勢。Fe(OH)3溶膠的膠粒帶正電荷。4、 電泳輔助液的選擇

40、根據(jù)什么條件？答案：不能與膠體發(fā)生反應(yīng)不揮發(fā)輔助液中陰陽離子遷移速率要相近輔助液的電導(dǎo)率與膠體的電導(dǎo)率相等，這樣可避免因界面處電場強度突變造成兩壁界面移動速率不等而產(chǎn)生的界面分層不好，模糊。5 、電泳儀中兩極距離是指兩極間的最短距離嗎？兩極間距離是怎樣量出來的？答案：不是，用一根軟電線或軟線量取兩電極沿U型管的距離（由一側(cè)電極的端口至另一側(cè)電極的端口）。6 、電解質(zhì)引起溶膠聚沉的原因是什么？電解質(zhì)是否越多越好？答案：電解質(zhì)中與膠體帶有相反電荷的離子對溶膠有聚沉作用。不是，電解質(zhì)太多反而將膠體保護起來而不聚沉。7、 何謂聚沉值？何謂聚沉能力？答案：聚沉值是指：在一定時間，使一定量的溶膠發(fā)生明顯的

41、聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度，稱為所加電解質(zhì)的聚沉值。, 聚沉能力：聚沉值的倒數(shù)。8、 本實驗?zāi)z體制備的反應(yīng)式？答案： 9、 制成的膠體為什么要純化？答案：膠體不純會影響膠體的電泳速率，從而影響到電動電勢的測量，使值不準(zhǔn)。10、 電泳的時間是否越長越好，為什么？答案：不是，時間太長，會使界面模糊，影響實驗結(jié)果。11、 電泳的過程中外接電壓是否要恒定？為什么？答案：要，公式中E（電位梯度）等于電壓除以兩極間距離，所以外加電壓要恒定，否則E是可變的，值也是變化的。12、電泳過程中，連接（溶膠與輔助液界面）上升界面的是陰極還是陽極？在計算電動電勢時，膠粒移動距離是指界面上升距離嗎？答案：負極，是。13、

42、本實驗用的是什么電極？為什么加人輔助液要沿著管壁慢慢地輕輕滴入？答案：鉑電極。防止輔助液與膠體混溶，界面模糊，影響實驗結(jié)果的準(zhǔn)確測定。14、聚沉值的大小與哪些因素有關(guān)？答案：影響聚沉的主要因素有溫度、膠體的性質(zhì)、膠體的濃度、反離子的價數(shù)、非電解質(zhì)的作用、同號離子的作用等。溫度升高聚沉值減少。15、制備Fe(OH)3溶膠時，如何往沸騰的蒸餾水中加入FeCl3溶液？為什么要慢慢滴入FeCl3?答案：要一滴一滴的加FeCl3溶液，這樣使反應(yīng)液可以充分反應(yīng)，反應(yīng)進行的完全。16、為什么輔助液與膠體的界面要分明？答案：因為要量取膠體上升的距離，界面要清晰。17、往電泳管里裝入Fe(OH)3溶膠及輔助液的

43、過程有什么注意事項？答案：兩側(cè)要同時并以同一速率加輔助液，而且要慢慢加入，防止輔助液與膠體混溶，造成二者界面不清晰，影響實驗測量。18、在聚沉值測定實驗中，每一種溶液是否要用固定的移液管取液？為什么？答案：是，否則不同溶液間會造成污染，或是使溶液濃度不準(zhǔn)，使得所測聚沉值不準(zhǔn)。19、做好聚沉值測定的關(guān)鍵是什么？答案：試管干凈，移液管干凈，要與原液比較。20、電泳過程中電泳管為何要固定好？答案：防止因為移動電泳管而使得兩側(cè)界面不清晰，刻度讀數(shù)不準(zhǔn)確。21、電泳過程中，確定外接電壓U的大小的依據(jù)是什么？答案：影響電泳速度的一個重要因素是電位梯度E（電壓除以兩極間距離），電位梯度相同，對電泳速度影響就

44、相同，但電壓不能過高，否則電流熱效應(yīng)增強，界面附近膠體密度增大，甚至出現(xiàn)凝聚現(xiàn)象。電位梯度一般采用3V/cm左右。陽極極化曲線實驗思考題1 熱力學(xué)可逆電池的特征是什么？答案：電極上幾乎沒有電流通過，每個電極反應(yīng)都是在接近于平衡狀態(tài)下進行的，電極反應(yīng)是可逆的。2 什么叫做電極極化？答案：電流通過電極而導(dǎo)致電極電勢偏離平衡值的現(xiàn)象稱為電極的極化。3 什么是極化曲線？答案：描述電流密度與電極電勢之間關(guān)系的曲線稱作極化曲線。4 什么是金屬的陽極過程？答案：金屬的陽極過程是指金屬作為陽極時在一定的外電勢下發(fā)生的陽極溶解過程。5 金屬的陽極過程在什么情況下發(fā)生？答案：金屬的陽極過程只有在電極電勢正于其熱力

45、學(xué)平衡電勢時才能發(fā)生。6 請描述金屬的鈍化現(xiàn)象答案：陽極的溶解速度（i電流密度）隨陽極電勢的增大而增大，這是正常的陽極溶解，當(dāng)陽極電勢正到某一數(shù)值時，陽極的溶解速度達到最大值，此后陽極溶解速度隨電勢增大反而大幅度降低，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化現(xiàn)象。7 測定極化曲線實際是測定什么？、答案：測定極化曲線實際是測定有電流流過電極時，電極電勢E與電流I（因A=1cm2）的關(guān)系。8 測定極化曲線可用什么方法？答案：測定極化曲線可用恒電流和恒電位兩種方法。9 為什么說用恒電流法不能完整地描述出電流密度與電勢間的全部復(fù)雜關(guān)系？答案：由于同一電流密度下，碳鋼電極可能對應(yīng)有不同的電勢值。10 請描述一下恒電位法答

46、案：恒電位法是將碳鋼電極（研究電極）的電勢恒定地維持在所需的數(shù)值（不同的值），然后測定相應(yīng)的電流密度，從而得出極化曲線。11 在實際測量中，常用的恒電位法有靜態(tài)法，請描述答案：靜態(tài)法是將電極的電勢較長時間地維持在某一恒定值，同時測量電流密度隨時間的變化直到電流基本上達到某一穩(wěn)定值。如此逐點測量在各個電極電勢下的穩(wěn)定電流密度，以得到完整的極化曲線。12 在實際測量中，常用的恒電位法動態(tài)法兩種，請描述答案：動態(tài)法是控制電極電勢以較慢的速度連續(xù)地改變或掃描，測量對應(yīng)電極電勢下的瞬時電流密度，并以瞬時電流密度值與對應(yīng)電極電勢作圖就得到整個極化曲線。13 請比較靜態(tài)法和動態(tài)法的優(yōu)劣答案：從測量結(jié)果看，靜

47、態(tài)法測量的結(jié)果雖然接近穩(wěn)定值，但測量時間太長，有時需要在某一個電位下等待幾個甚至幾十個小時。動態(tài)法采用手動掃描逐點調(diào)節(jié)電極電勢測量其相對穩(wěn)定的瞬時電流值（密度），其測量結(jié)果沒有靜態(tài)法準(zhǔn)，但需的時間短，在實際測量中常采用動態(tài)法。14 實驗采用三電極（研究電極，參比電極，輔助電極）恒電位法測定金屬電極的陽極極化曲線，根據(jù)圖62敘述“輔助電極”在其中的作用答案：研究電極：碳鋼在碳酸銨溶液中形成的電極；輔助電極：鉑電極；參比電極：飽和甘汞電極。“輔助電極”在其中的作用：輔助電極和研究電極組成一個電解池，形成一個極化回路，使工作電極（研究電極）處于極化狀態(tài)，測定極化電流值。輔助電極對工作電極（研究電極）

48、其面積通常要較工作電極（研究電極）為大，以降低輔助電極上的極化。15 實驗采用三電極（研究電極，參比電極，輔助電極）恒電位法測定金屬電極的陽極極化曲線，根據(jù)圖62敘述“參比電極”在其中的作用答案：“參比電極”在其中的作用：參比電極與研究電極組成原電池，參比電極與研究電極形成的電位測量回路，可確定研究電極的電極電勢。通過恒電位儀給定一個恒定電位值，測量與之對應(yīng)的電流。參比電極是測量工作電極（研究電極）電勢的比較標(biāo)準(zhǔn)的電極，參比電極應(yīng)是一個電極電勢已知且穩(wěn)定的可逆電極，該電極的穩(wěn)定性和重現(xiàn)性要好。16 極化曲線測定時，為什么使用“魯金毛細管”鹽橋？答案：鹽橋的作用是消除功降低液體的液接電勢，使用“魯金毛細管”鹽橋是為了減少電極電勢測量過程中的溶液電位降。17 極化曲線測定時，為什么“魯金毛細管”鹽橋應(yīng)盡量靠近電極表面，但也不能無限靠近“研究電極” ？答案：“魯金毛細管”鹽橋應(yīng)盡量靠近電極表面，以盡可能減少溶液歐姆電位降，