2020人教版化學九年級年級下冊8單元重點考點專訓-金屬活動性順序及應用(附答案)

1、7人教版化學九年級下冊8章重點考點專訓-金屬活動性順序及應用1.12019揚州】下列金屬活動性最強的是()A.鉀 B.鐵 C.銅 D.金2 .【荊州】下列金屬中，金屬活動性最弱的是 ()A.鐵B.鎂C.鋅D.銅3 .【南寧】下列金屬不能跟稀鹽酸反應產生氫氣的是 ()A.銀B.錫C.鋁D.鎂4 .下列四種金屬中，有一種金屬與其他三種金屬的化合物溶液都能發(fā)生置換反應，這種金屬是 ()A. CuB. FeC. ZnD. Mg5 .【中考柳州】下列是常見的金屬活動性順序：以下判斷不正確的是()K Ca Na Mg AI Zn X Sn Pb (H) Y Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱A.

2、 X可與Y(NO3)2溶液反應B. X可與鹽酸反應C. Y可與AgNO3溶液反應D. Y可與稀H2SO4反應6.12019廣東模：?H!在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾 渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有()A. Cu和 FeB. Fe和 ZnC. Zn 和 CuD. Cu、Fe和 Zn7 .請根據(jù)常見金屬的活動性順序和金屬性質回答：(1)下列有關化學方程式書寫正確的是(填序號)。Cu+ 2HCl=CuCl 2+H2 TZn + 2HCl=ZnCl 2+ H2 T 2Fe+ 6HCl=2FeCl 3 + 3H2 T(2彩鎂、鋅、鐵、銀四種金

3、屬中，其中三種金屬分別能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應，則另一種金屬是。(3升等鋅加入硫酸銅與硫酸鎂的混合溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 往濾渣中加入稀硫酸，產生氣泡，則濾渣中的成分為 (4)除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅，可加入足量的 ,充分反應后過濾即可，寫出該反應的化學方程式8 .【貴港】現(xiàn)有 X、Y、Z三種金屬，已知： X + YSO4=XSO 4 + Y Y+2ZNO 3=Y(NO 3)2 + 2Z Y+H2SO4不反應，則下歹J符合要求的 *、丫、2分別是()A. Mg、Zn、AgB. Mg、Fe、AgC. Zn、 Fe、 AgD. Fe、Cu、Ag9.12019營口】有X、Y、

4、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增 大；把X投入Z（NO 3）2溶液中，得到X（NO 3）2,溶液質量減小，下列判斷錯誤的是（）A. X、Y、Z可能依次是Cu、Fe、AgB.元素的相對原子質量可能是 ZYXC.金屬活動性順序：YXZD. X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg 10.12019西寧】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣 反應；如果把Y和Z分別放入CuSO4溶液中，過一會兒，在 Z表面有紅色固體析出，而 Y沒有變 化。根據(jù)以上實驗事實，判斷 X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A. XYZB. XZY

5、C. YZXD. ZYX11 .【西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、內表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快，甲、丁無明顯現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.甲 乙丙丁B.丙乙甲丁C.丙乙丁甲D. 丁甲乙丙12 .【濱州】把等質量且形狀相同的 X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等濃度的足量稀鹽 酸中（反應關系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y（NO 3）2溶液中（反應關系如圖乙）0據(jù)此判斷四種 金屬的活動性順序為（）生成氣體的質量/g時間入A. XZMYC. XZYMB. YMZXD. Z

6、XMY13.【山西】驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）A. MgS。溶液B. KCl溶液C.稀鹽酸D. ZnCl2 溶液14【中考 永州】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。【設計實驗】取大小相同的兩片金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中，再加入等量的同種稀鹽酸，操作【思考結論】（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A（M “或“ Fe Cu;猜想二：;猜想三：Fe CuR。【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有 硫酸銅溶液的試管中猜想一正確乙將粗細相同打磨

7、好的R絲、 鐵絲分別插入體積和濃度 都相同的稀鹽酸中R絲表向產生氣泡速率比鐵絲表向產生氣泡速 率(填快”或慢”)丙將粗細相同打磨好的R絲、 鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不燃燒寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1病屬與氧氣反應的難易和劇烈程度。(2病屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度。(3病屬與是否反應。22.U(N()3)2沼液 小鋅片AYZ,且Y、Z均為氫后金屬，只有D符合題 意。9. A【點撥】把Y投入X（NO3）2溶液中，有X析出，則金屬

8、活動性YX,溶液質量增大，則相對原 子質量可能是YX; X與Z（NO3）2溶液混合，有X（NOg生成，則活動性XZ,溶液質量減小， 則相對原子質量ZX,綜上可知：金屬活動性 YXZ, C正確；相對原子質量可能是 ZY X, B正確；X、Y、Z可能依次是Fe Zn、Hg, D正確；A中三種金屬的相對原子質量不符合題 意，錯誤。10. B11. B12. A【點撥】由圖甲可知，Y、M不能與稀鹽酸反應產生氫氣，為氫后金屬，X、Z能與稀鹽酸反應，且反應速率XZ,則金屬活動性XZM、Y;由圖乙可知，M能置換出Y,則活動性M Y。13. B14. （1） （2） 15;（ 3）金屬N 放入 M 的化合物溶

9、液中16. B【點撥】比較三種金屬（如題中兩種氫前一種氫后金屬）的活動性順序，可采用的方法有：（1）加 酸，如 Mg 的反應速率大于Fe， Cu 不反應；（2）兩種金屬和一種金屬的化合物溶液，如Mg、 Cu、FeSQ溶液；（3）兩種金屬的化合物溶7和一種金屬，如 Fe、MgS。溶液、CuSO溶液。17. D【點撥】探究三種金屬活動性強弱的實驗設計應遵循兩金夾一鹽（金屬化合物）或 兩鹽（金屬化合物）夾一金”的實驗方法。Fe與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性鐵銀，Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性銅銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，A錯誤；將三種金屬分別放入稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸反應

10、生成氫氣，Cu、Ag與稀鹽酸不反應，說明活動性鐵銅、銀，但不能說明銅和銀的?S動性強弱，B錯誤；Fe與CuSO4溶液反應置換出銅，說明活動性鐵銅，鐵與 AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性鐵銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，C錯誤；鐵能與硫酸銅溶液反應，說明活動性鐵銅，銀不能與硫酸銅溶液反應，說明活動性銅銀，從而證明活 動性鐵 銅銀，D正確。18. C【點撥】Mg、Zn、Cu分別放入鹽酸中，可觀察到銅片表面無氣泡產生，Mg、Zn的表面產生氣泡，且Mg的反應速率比Zn快，則三種金屬活動性 MgZnCu;鎂與鹽酸反應放出大量的熱，管 壁發(fā)熱；為控制變量，三支試管中鹽酸的濃度應相同，A、 B、 D 均錯誤。19. （ 1）方案一：三種大小、形狀相同的金屬片與等質量等濃度的稀鹽酸混合后，鋅表面產生大量氣泡，鎂的表面產生少量氣泡，銅的表面無氣泡產生，則可得出活動性：ZnFe Cu或方案二：Zn能置換出FeSQ中的Fe, Cu與FeSQ不反應，也可得出活動性：ZnFeCu或方案三：Fe能置 換出CuSQ中的Cu, Fe與ZnSO4不反應，也可得出活動性：Zn FeCu任選上述其中一種方案即 可）（2） Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2 T或 Zn + FeSQ=Fe +ZnSO,或 Fe+ CuSQ=Cu +FeSQ）20. （ 1）酸的種