2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題分類突破專題九計(jì)算題訓(xùn)練

1、專題九計(jì)算題類型一已知溶液（或不純物質(zhì)）質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物質(zhì)量型1. （2016-江西）小新用20 g含碳酸鈉53%勺天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書(shū)簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過(guò)程如下：請(qǐng)計(jì)算：加適量熟石第1題圖（1）20 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 go（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 go2 .食醋是廚房常用的調(diào)味品。小明為判斷某品牌9。米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)，產(chǎn)品的部分信息如圖所示。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：產(chǎn)品名稱：9°

2、;米醋規(guī)格：420 mL總酸含量： 9.00 g/100 mL 保質(zhì)期：36個(gè)月 生產(chǎn)日期：見(jiàn)瓶底配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%勺氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c g,水 mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若將該米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCOOHNaOH= C3COONaH2O小明取出10 mL該米醋，加入4%勺氫氧化鈉溶液12 g ,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該米醋含酸 量是否合格。（寫出計(jì)算過(guò)程）(3)可溶性物質(zhì)溶于水形成溶液后，凝固點(diǎn)會(huì)發(fā)生變化。純凈的醋酸凝固點(diǎn)是 16.6 C,而家中的米醋在溫度低于0 c時(shí)也不易結(jié)冰，其原因是 3 .做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，常向

3、水中加入稀硫酸以增強(qiáng)導(dǎo)電性，但硫酸并未參加反應(yīng)。(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34%勺硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%勺稀硫酸，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 go(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g ,求此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 .某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH。當(dāng)pH= 7時(shí)，剛好用去10%勺稀鹽酸36.5 g 。試計(jì)算：將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%勺稀鹽酸稀釋成10

4、%勺稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 go(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。5 .如圖是配制好的碳酸鈉溶液的標(biāo)簽。請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算:名稱：碳酸鈉溶液化學(xué)式：NaCO溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%溶液質(zhì)量：500 g第5題圖(1)配制該碳酸鈉溶液，需要稱量 g碳酸鈉。(2)取氯化鋼固體樣品(含有少量氯化鈉)26 g ,放入燒杯中加水完全溶解，往燒杯中滴加上述配制好的碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干，稱得沉淀19.7 g。該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)農(nóng)業(yè)上常用 10%- 20%勺氯化鈉溶液來(lái)選種，上述反應(yīng)后過(guò)濾所得氯化鈉溶液 (填“能

5、”或“不 能”)直接用于選種。6 .有一道作業(yè)題：取 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%勺氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。批改時(shí)老師發(fā)現(xiàn)兩種答案：結(jié)果編R計(jì)算結(jié)果14.2%7.1%請(qǐng)你分析并回答問(wèn)題:(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 (2)請(qǐng)判斷哪個(gè)結(jié)果是正確的。(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量 (填“增大” “減小”或“不變”)。7 .某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致 25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險(xiǎn)

6、情。請(qǐng)回答：(1)25 t 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺濃硫酸中含H2SQ的質(zhì)量為。(2)計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣。(3)處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用 m噸碳酸鈣粉末，則mi、m2、m的數(shù)值大小關(guān)系為 類型二根據(jù)讀圖計(jì)算純凈物質(zhì)量型1 .為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。 反應(yīng)時(shí)間上第1題圖（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 go （2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:（用m表木）o2. （2018 江西樣卷）為測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小紅稱取了11 g樣品（雜質(zhì)僅有氯化鈉）加入足量的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。沉淀質(zhì)量/g,：RT .120g氯化鈣溶 液質(zhì)量/g第2題圖(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%)(3)恰好完全反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3. (2018 萍鄉(xiāng)一模)我市某玻璃廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組

8、根據(jù)該廠設(shè)計(jì)的廢水處理方案進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣100 g ,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)。酸的質(zhì)量/g第3題圖(1)反應(yīng)生成CO氣體的質(zhì)量是(2)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 a g時(shí)，溶液中的鈉元素的質(zhì)量是 go4. (2018 淮安改編)對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐漸加入10%勺BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系

9、如圖所示 (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO+BaCl2= BaSQj + 2KCl。Bad?溶液質(zhì)量值沉淀的質(zhì)量質(zhì)主要成分：含量叁86%)凈重：50 kg圖2第4題圖(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)樣品中K2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 通過(guò)計(jì)算，該化肥是否符合國(guó)家質(zhì)量要求 （填“是”或“否”）。5. （2018 甘肅改編）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺NaOHm中和73 g稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:溶液質(zhì)員依第5題圖（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液配制 5%勺氫氧化鈉溶液100 g ,需要加水 克。（2）當(dāng)a為80 g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果

10、精確到0.1%）（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉后，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。6. （2018 梧州改編）為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：沉淀的質(zhì)量/g20.0NaOH溶液的質(zhì)量值第6題圖（1）NaOH的化學(xué)式量為。（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為 g（保留一位小數(shù)）。7. （2018 黔南州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將 12.8 g已生銹的鐵片,（假設(shè)鐵片除有放入一定濃度的稀鹽酸中充

11、分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示FezQ外，不含其他雜質(zhì)）。0 15.0115，。稀鹽酸質(zhì)量依第7題圖(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)計(jì)算該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。類型三利用差量法計(jì)算純凈物質(zhì)量型1. (2018 德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量白氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入 80 g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g 。(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g O(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2. （2018-長(zhǎng)沙）小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量 11.4g樣品，放入質(zhì)

12、量為 40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（ 雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。反應(yīng)完畢后稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為 251g。求：（1） 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g。（2） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 寫出計(jì)算過(guò)程）。3. （2018 紹興節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤示數(shù)單位為克）10克甲瓶中的固體樣品加入90克10%的 加適量水稀鹽酸溶液置于電子秤上滴人紫色石蕊試液溶液為紅色加水后電子秤示數(shù) 充分反應(yīng)后電子秤示數(shù)第3題圖（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 克。（2）計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)。（3）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈 性。4 （2018 河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：0 50g稀鹽酸 50g稀鹽酸J攪拌,充分反.攪拌，充分反而12g樣品溶液59sg溶液107.6 g第4題圖生成二氧化碳的總重量為 g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 . (2018 陜西改編)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。稀鹽酸電20目補(bǔ)鈣劑打開(kāi)分液漏斗活零加入足量稀鹽酸'反應(yīng)前總質(zhì)量：370g 反應(yīng)后總質(zhì)量：363.4g第5題圖(1)生

14、成二氧化碳的質(zhì)量為 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。6 .請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問(wèn)題。/ 加 100 g T ,力水_ / M必0,溶液1過(guò)濾 J完全溶解屋尋恰好反應(yīng)霎JUHNaOH和Nh,5O4200 g溶液的固體混合物9.42 g第6題圖(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 go(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 go類型四分析表格數(shù)據(jù)計(jì)算純凈物質(zhì)量型1 . （2015-江西）為測(cè)定某氮肥中硫酸俊的純度 （即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖所示標(biāo)簽相符，小林取一定

15、量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液，與足量氯化鋼溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：硫酸鍍（NH4）£SO4純度：96%XX化肥有限公司第I題圖反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品 溶液總質(zhì)量氯化鋼溶 液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量 （濾液的損失忽略不計(jì)）45 g55 g76.7 g反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NHk） 2SQ+ BaCl2= BaSOJ + 2NHC1 ,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng) 反應(yīng)共生成 BaSO的質(zhì)量為 go（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g,試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸俊的純度是否與標(biāo)簽相符。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量 (選填“不變” “增大”或“減小”)。2 .

16、某會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50 g碎紙樣品。分別在 5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯序號(hào)燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)里/g0.881.762.643.523.52(1)10 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體。(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。3 . (2018 達(dá)州)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g

17、碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134一80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g。(2)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。4 . (2018-寧波)為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200 g混合溶液加入足量的 AgNO溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到 143.5 g AgCl固體；另取原混合溶液各 200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑

18、反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng) )，共做了五組實(shí)驗(yàn), 其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)里/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算：(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的 m值為。(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。(3)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)5 .小明同學(xué)從家中帶來(lái)了一個(gè)廢棄的水龍頭，其成分為黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在老師的指導(dǎo)下做了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次所取黃銅樣品的質(zhì)量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的質(zhì)

19、量/g40.080.0120.0160.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g71.9a151.7191.7請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：第2次實(shí)驗(yàn)中a的數(shù)值為。（2）計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（3）第4次實(shí)驗(yàn)中，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為 （寫化學(xué)式）。6 .為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）,稱取40 g石灰石樣品分為 4等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所得數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀鹽酸白質(zhì)量/g2550m150乘余固體的質(zhì)量/g7.5522（1）石灰石的純度是。（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）表中m的彳1（填“大于

20、” “小于”或“等于" ）100 g。參考答案類型一(2)解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為Ca(OH)2+ NaCG=CaCa + 2NaOH1068010.6 gx80 x面=10.6 gx=8 g8 g反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為tU-X 100哈4%200 g答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%(3)1202. (1)496(2)解：設(shè)10 mL該米醋中醋酸的質(zhì)量為 xCHCOOH NaOH=CHOONa H2O6040x12 gX4%60 x 一=-40 12 gX4% x=0.72 g該米醋的含酸量為0.72 g 7.2 g 9.00 g10 mL 100

21、mL 100 mL答：該米醋的含酸量不合格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固點(diǎn)降低3. (1)17(2)290(3)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x八通電 木八人2HzO=?H 2 T + Q T4322 gx32 x42 gx= 16 g所得溶液的質(zhì)量為 90 g -2 g -16 g =72 g90 gX5%此時(shí)溶放中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-0x 100%= 6.25 %72 g1. (1)10.619答：此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。214. (1)260(2)解：設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為xNaOI+ HCl =NaCl+ HO4036.5x 36.5 g X10%40x365=36.5 g X

22、10%x= 4 g4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為泠x 100%= 80%5 g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(3)10%5 . (1)50(2)解：設(shè)樣品中氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2+ Na2CO=BaCQ + 2NaCl208197x19.7 g208x=197 19.7 gx=20.8 g樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 208g-x 100%= 80% 26 g答：樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%能6 .40 : 49(2)解：設(shè)所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOI+ HSQ=NaSQ+ 2H2O80142100 gX8% x142 x = 80100 gX8%x=14.2 g14.2 g

23、所得溶放中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 ° 4100 ° X 100%= 7.1%g g答：計(jì)算結(jié)果正確。不變7. (1)24.5 t(2)解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xCa(OH)2+ H2SC4=CaSa 2HaO7498x24.5 t74 x 一=98 24.5 tx= 18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約18.5噸氫氧化鈣。(3) m>m>m類型二1. (1)6.6(2)解：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量為x一高溫30 Fe2C3=2Fe + 3CO160132x 6.6 g160 x 一 =132 6.6 gx= 8.0 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24、：0g x 100* 80%10.0 g答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%10 m二一x 100%2. (1)10(2)解：設(shè)11 g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2+ Na2CO=CaCU + 2NaCl106100x 10 g106 x100'= Wg'樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 g X 100%F 96.4%11 g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。(3)10%3. (1)4.4 g(2)解：設(shè)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量為 xN&CQ+ 2HCl=2NaC+ H2O+ COT10644x4.4 g106 x444.4 gx=10.6 g答：

25、100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6 g 。(3)4.64. (1)2.33(2)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為x&SO+BaCl2=BaS。+ 2KC1174 208x20.8 g X 10%174 x= 一一 208 20.8 g X 10%x= 1.74 g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1c74 g x 100%= 87%2.0 g答：樣品中&SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%是5. (1)50(2)解：設(shè)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xNaOHb HCl=NaCl+ H2O4058.580 g X 5% x58.5 x= -4080 g X 5%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85 gc X 100險(xiǎn)

26、3.8 % 73 g + 80 g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.8%。(3)NaCl、NaOH6. (1)40(2)解：設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO+ 2NaOH=Cu(OH > + N&SO16098x 4.9 g160 x=984.9 gx=8 g8 g硫酸銅溶椒中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100 %= 16.0%50.0 g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。(3)65.17. (1)0.4(2)14.6%解：設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為 xFe+2HCl=2FeC2+H4562x0.4 g56 x2 = 0.4 gx= 11.2 g小 =，”，12.8 g -11.2

27、 g鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 土"x100%= 12.5%12.8 g答：該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。類型三1. (1)3.3(2)解：設(shè)生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為xN&CO+ 2HCl=2NaC+ HO+ COT44106x3.3 g#106 x =443.3 gx=7.95 g7.95 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為s* 100%= 79.5%10 g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。2. (1)0.4(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+ H2SQ=FeSa H4982x 0.4 g98 x=0.4 gx=19.6 g27所用稀

28、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6 g200 gX100%= 9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3. (1)2.2(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xN&CO+ 2HCl=2NaC出COT10644x2.2 g106 x =442.2 gx= 5.3 g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53g- X 100%= 53%10 g答：固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%酸4. (1)4.4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaCO+ 2HCl=2NaC出 HbB COT734473 44 4.4 g x= 7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13gg X 100。斤7.3%答：所用稀鹽酸

29、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。5. (1)6.6(2)解：設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO+ 2HCl=CaC2+CGT10044x6.6 g100 x=446.6 gx= 15 g補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 g 20g"X100%= 75%答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%6. (1)5.8(2)解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為2NaOHF MgS©=NaSO+ Mg(OH) Jx,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y80142y142 x=585.8 g紇上58 5.8 g58x 5.8 gx= 14.2 gy=8 g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42 g - 8 g +14.2 g = 15.62 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 瑞100%= 7.81%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%。