一元弱酸的線性滴定_第1頁(yè)
一元弱酸的線性滴定_第2頁(yè)
一元弱酸的線性滴定_第3頁(yè)
一元弱酸的線性滴定_第4頁(yè)
一元弱酸的線性滴定_第5頁(yè)
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l在電解質(zhì)溶液中,離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度稱為活度.離子活度(a)與濃度(c)的關(guān)系是：l德拜休克爾（Debye-Huckel）提出的稀溶液中計(jì)算濃度系數(shù)的公式：IaBIzii1509.0lg2)(212222211iizczczcI l由以上公式可知在強(qiáng)堿滴定一元弱酸中，由于溶液中離子強(qiáng)度的不斷變化在 l終點(diǎn)時(shí)突躍范圍較小l終點(diǎn)時(shí)的 值與計(jì)算值存在差值810ckapHl下面我們可以選擇一種讓 在較小的確定范圍內(nèi)變化用線性滴定的方法來(lái)測(cè)定酸的濃度l用 表示濃度常數(shù) 的倒數(shù)kakkAHAHAAcHAkAHcAHAIIl由上式可知，如果以 對(duì) 做圖，可以得到一直線直線與 軸的截為 ，直線的斜率為 l操作：l稱一定樣品溶解，稀釋，使其 值約為左右l每次加入.ml的 控制 的濃度使每次加入后增大為 左右（可以簡(jiǎn)單得認(rèn) 故認(rèn)為操作可行）AAH AHAckpHNaOHNaOHI%102222121NaNaAANaNazczczcIl重復(fù)操作次，記錄每次的V和 l用 滴定時(shí) 可以用下式來(lái)表示:l在酸性溶液中 可以忽略不計(jì)pHNaOHAOHHNaAOH0HVVcVHNaAB l做圖求值得到所要的

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