摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量。那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？一、摩爾質(zhì)量 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或它的相對(duì)分子質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。2摩爾質(zhì)量定義：（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。（2）單位：g/mol或 kg/mol。（3）數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。3計(jì)算式：Mmn符號(hào)表示： 例1：O的摩爾質(zhì)量是 ；O2的摩爾質(zhì)量是 ；NaCl的摩爾質(zhì)量是 ；SO42- 的摩爾質(zhì)量是 。 例2：欲使

2、SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，SO2與SO3的質(zhì)量比是多少？ 例3：71 gNa2SO4中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各為多少？二、氣體摩爾體積( Vm )1定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)為Vm。Vm =Vn 氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為：2 . 表達(dá)式：3. 單位：L·mol-1或m3·mol-14. 標(biāo)況：我們把溫度0、壓強(qiáng)為101kPa 定義為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積約為 224 L·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為224 L·mol-1。注意事項(xiàng)：（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體

3、）（2）條件：在一定溫度和壓強(qiáng)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm為224 L·mol-1）判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由： 11molO2的體積約是224 L。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的體積為224 L。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2的體積恰好為224 L。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2SO4的體積約為224 L。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為224 L。6224 L氣體所含分子數(shù)一定大于112 L氣體所含分子數(shù)。5阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：適用對(duì)象是氣體。推論：pV = nRT（其中p為壓強(qiáng)，V為氣體體積，n為氣體的物

4、質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下pn、M、VM之間的關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量（m）÷M×M氣體的體積（V）微粒個(gè)數(shù)（N）÷NA×NA物質(zhì)的量（n）×Vm÷Vm6.關(guān)系框圖：一、選擇題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A

5、原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量3相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H24下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A BC D5下列說(shuō)法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，

6、影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑的大小B分子間距離的大小C分子間引力的大小D分子數(shù)目的多少7在0 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A其密度之比等于物質(zhì)的量之比B其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比D等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比8A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m9 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為16:11

7、 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:161024mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D7:511在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ）a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd120.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873

8、倍 D1.631倍13同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)為116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)為122g，充滿(mǎn)氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（ ）A60 B32 C44 D2814在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y315混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:216.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（ ）A16 B17

9、.8 C18.4 D35.617將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物的組成可能是（ ）A鈣和鋅 B鎂和銅 C鋁和鎂 D鋅和鐵18將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（ ）AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO19在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（ ）A22.4(m+n) B22.4×6.02×

10、;1023(m+n)C Dm+n20二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL 二、填空題21阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都 。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：a同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為 。b兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為 。c兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為 。d兩種氣體密度與式量關(guān)系 。（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為 。

11、22一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是 。 23A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9，將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，放也1.334L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是 ，B的摩爾質(zhì)量是 。三、計(jì)算題24把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？26一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質(zhì)量為37.13g。求X2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。27室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應(yīng)容器中的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度。參考答案一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.