湖南省長沙市鐵路一中20182019學年高二化學第一次階段性測試試題

1、.長鐵一中2019年下學期高二年級第一次階段性測試化學科試題 1、時量：60分鐘 總分：100分 2、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Fe 56 一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）。1、化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是 A反應物的多少 B反應的快慢C反應物和生成物的狀態(tài) D反應物的性質2、下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 A B C 2CO2 (g) + 2H2O(l) D 3、25、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：下列有關說法中不正確的是 A石

2、墨比金剛石穩(wěn)定 B金剛石比石墨穩(wěn)定C石墨轉化為金剛石為吸熱反應 D金剛石轉化為石墨為放熱反應4、在相同的條件下，已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g )+ O2 (g ) = 2H2O(g ) H1 ；2H2 (g ) + O2 (g ) =2 H2O ( l ) H2則H1和H2 的關系為AH2 >H1 BH1 >H2 CH1=H2 D無法確定5、已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結論正確的是A碳的燃燒熱等于110.5 kJmolB的反應熱為221 kJmolC稀硫酸與稀Na

3、OH溶液反應的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量6、已知： HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1 kJ·mol1；HCl(aq )NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1；則HCN在水溶液中電離的H等于A69.4 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C45.2 kJ·mol1 D69.4 kJ·mol17、已知下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是組號參加反應的物質反應溫度()V(mL)C(mol/L)V

4、(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2108、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)yB(g) zC(g) ,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 AX+Y<Z B平衡向正反應方向移動CC的體積分數(shù)增大了 DB的轉化率降低了 9、對于在一定條件下進行的可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)，但不改變的轉化率

5、的是 A升高溫度 B增大壓強 C使用催化劑 D增大反應物濃度10、對于已達化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種條件，結果使某生成物濃度增大，則A 平衡一定向正反應方向移動 B平衡一定向逆反應方向移動C反應物濃度相應減小 D平衡可能移動也可能不移動11、已知：X（g）+Y（g）3Z（g），在有催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如圖實線12 所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如圖虛線所示，則相應的圖示正確的是 12、對于熱化學方程式：SO3(g) SO2(g)+ O2(g)；H= + 98.3kJmol-1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量） 13、已知：C(s)CO2(g) 2

6、CO(g) H0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 A升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小壓強 C降低溫度和增大壓強 D升高溫度和增大壓強14、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2H2OO2 H0D反應物的總能量高于生成物的總能量15、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 B反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應 C化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變

7、化 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同16、某學生用右圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是該反應為放熱反應；該反應為吸熱反應；生成物的總能量比反應物的總能量更高；反應物的總能量比生成物的總能量更高；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A B C D二、填空題（每空2分，共52分）17、下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為

8、_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。18、消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) H Q kJ·mol1 在 T1下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數(shù)據(jù)如下： 010 min 內， N2 的平均反應速率 (N2)=_ ， T1時，該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_。若 30 min 后升高溫度至 T2，重新達到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 733，則該反應的H _0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2）NH3 催化還原法： 原理

9、如圖所示若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=11，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為_ 。圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_、 _ 。（3）鈉堿循環(huán)法脫硫技術：此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：_。19. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

10、(1)下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是 （填序號）。A恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化 B一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH (2)右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。該反應的焓變H 0（填“>” “<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1 K2（填“>”“<”或“=”）。容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。 A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離

11、 C使用合適的催化劑 D充入He，使體系總壓強增大(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H = - a kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-b kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H = - c kJ/mol 則：CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H= kJ/mol20、中和熱的測定是高中化學重要的定量實驗。取0.55 mol·L1的NaOH溶液50mL與0.25 mol·L1的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱

12、的測定實驗，回答下列問題：（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_。（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_。（3）若改用55mL 0.25mol·L1 H2SO4和50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_(填“相等”“不相等”)（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：_。(從下列選出)A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)假設將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1

13、L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_。21、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_。(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_。(3)升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，則該反應的H_0。(填“大于”“小于”或“等于”) 長鐵一中高二第一次階段性考試化學試題答卷（2019.10）