電離學(xué)案答案

1、電離學(xué)案答案【典例1】已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是：PbSO4+2CH3COO=(CH3COO)2Pb+SO42-，據(jù)此判斷醋酸鉛是A易溶強(qiáng)電解質(zhì) B易溶弱電解質(zhì) C難溶強(qiáng)電解質(zhì) D難溶弱電解質(zhì)【自主解答】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)，使其發(fā)生至少需要滿足下列三個(gè)條件中的一個(gè)：有難溶性物質(zhì)(如沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(如氣體)、難電離物質(zhì)(如水)。(NH4)2SO4是可溶性的鹽，(CH3COO)2Pb是無色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是難電離物質(zhì)，即弱電解質(zhì)，在書寫離子方

2、程式時(shí)應(yīng)該保留化學(xué)式的形式?！净?dòng)探究】若向(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀PbS，你能夠?qū)懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式嗎？提示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，(CH3COO)2Pb、H2S和CH3COOH都是弱電解質(zhì)，PbS是難溶性的物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)都要保留化學(xué)式的形式，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式即為離子方程式?！咀兪接?xùn)練】現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl溶液；干冰；冰醋酸(純凈的醋酸)；銅；BaSO4固體；蔗糖；酒精；熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是( )A BC D全部【解析】選C。電解質(zhì)首先是化合物，所以不是電

3、解質(zhì)；為有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)均不能電離，所以不是電解質(zhì)；干冰的水溶液能導(dǎo)電，但那是碳酸電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電的，所以干冰是非電解質(zhì)?！镜淅?】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A(2010海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B(2010天津高考)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2D(2010江蘇高考)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O【自主解答】選C。A項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3+3H2；B項(xiàng)中O元素不守

4、恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O?！净?dòng)探究】(1)B項(xiàng)中Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑還是還原劑？(2)1 mol Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？提示：(1)Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑。(2)1 mol Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子?！咀兪接?xùn)練】(2010全國卷II)下列反應(yīng)中，可用離子方程式OH+H+=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOH

5、 NaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【解析】選D。根據(jù)所給離子方程式OH+H+=H2O，可知實(shí)際參加反應(yīng)的離子要求只有H+和OH。A項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：NH4+OH NH3+H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(OH)2難溶于水不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：HCO3-+OH=CO32-+H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，HNO3是強(qiáng)酸，二者均可以拆，且實(shí)際參加反應(yīng)的離子只有H+和OH，正確?！镜淅?】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Ba2、Na、CO32-、OHB

6、.Mg2、Ba2、OH、NO3-C.H、K、CO32-、SO42-D.Al3、Fe3+、SO42、Cl-【自主解答】選D。A組中，Ba2CO32-=BaCO3；B組中，Mg22OH-=Mg(OH)2；C組中，2HCO32-=CO2H2O；D組中，各種離子能在溶液中大量共存?！净?dòng)探究】(1)若把A組中“CO32-”改成“SO42-”可否共存？為什么？提示：不能。由于Ba2+SO42-=BaSO4，所以還是不能大量共存。(2)若把B組中“Mg2+”改成“K+”能否共存？提示：能。當(dāng)把“Mg2+”換成“K+”時(shí)沒有可以發(fā)生反應(yīng)的離子，故可大量共存?！咀兪接?xùn)練】(2011保定高一檢測)在某無色透明的

7、酸性溶液中，能共存的離子組是( )ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl、NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl【解析】選C。Cu2+顯藍(lán)色，F(xiàn)e3+呈棕黃色，而溶液是無色透明的，所以可以排除B和D選項(xiàng)；弱酸的酸根離子在酸性溶液中可以和H+反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸，所以HCO3-與H+不能共存，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2，排除A選項(xiàng)?！镜淅咳鐖D所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。首先在水槽中加入200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液

8、中央，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。然后再進(jìn)行以下操作，請(qǐng)回答問題。(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積之和( )ABa(NO3)2 BNa2SO4 CNa2CO3滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。滴加B的過程中，小球的位置_，電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)程度_。滴加C的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_?！咀灾鹘獯稹?1)滴加Ba(OH)2的過程中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，離子方程式

9、為：Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O，溶液中離子濃度逐漸減小，由于產(chǎn)生沉淀使溶液中電解質(zhì)減少，溶液密度減小，浮力減小，小球下沉。(2)滴加Ba(NO3)2的過程中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3，生成的HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶液體積增大了一倍，使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。溶液密度減小，小球下沉。Na2SO4與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的離子濃度和溶液密度均不變。滴加Na2CO3的過程中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，生成的Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，情況同相似。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度

10、逐漸減小到零，小球下沉 Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O(2)產(chǎn)生白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)程度減小，但不到零，小球下沉 Ba2+SO42-=BaSO4 不變 不變有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉【變式訓(xùn)練】如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量【解析】a中B

11、a(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),二者反應(yīng)離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B圖；b中醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖；c中鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。答案：b a c 【典例2】下列離子方程式正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2

12、C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2本題易錯(cuò)選A的原因在于忽略了H2SO4和Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式是：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】B1下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O【解析】選A。B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項(xiàng)氨水不能拆寫，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2+SO42-+2H+2OH=BaSO4+2H2O。2某Y形河流上游有