金屬腐蝕機(jī)理與防_第1頁
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文檔簡介

1、4、晶間腐蝕主要由于晶粒表面和內(nèi)部間化學(xué)成分的差異以及晶界雜質(zhì)或內(nèi)應(yīng)力的存在。晶間腐蝕破壞晶粒間的結(jié)合，大大降低金屬的機(jī)械強(qiáng)度。而且腐蝕發(fā)生后金屬和合金的表面仍保持一定的金屬光澤，看不出被破壞的跡象，但晶粒間結(jié)合力顯著減弱，力學(xué)性能惡化, 不能經(jīng)受敲擊，所以是一種很危險(xiǎn)的腐蝕。5、縫隙腐蝕許多金屬構(gòu)件是由螺釘、鉚、焊等方式連接的，在這些連接件或焊接接頭缺陷處可能出現(xiàn)狹窄的縫隙，其縫隙足以使電解質(zhì)溶液進(jìn)入，使縫內(nèi)金屬與縫外金屬構(gòu)成短路電池，并且在縫內(nèi)發(fā)生強(qiáng)烈的腐蝕，這種局部腐蝕稱為縫隙腐蝕。我們知道，鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會(huì)腐蝕。原因是；在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附

2、了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕。在均勻腐蝕時(shí)，金屬表面上各處進(jìn)行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的幾率沒有顯著差別，進(jìn)行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機(jī)變動(dòng)。如果金屬表面有某些區(qū)域主要進(jìn)行陽極反應(yīng)，其余表面區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng)，則稱前者為陽極區(qū)，后者為陰極區(qū)，陽極區(qū)和陰極區(qū)組成了腐蝕電池 +金屬正離子進(jìn)入溶液的雙電層金屬正離子沉積到金屬表面的雙電層圖一（圖一）（圖二）RARRCEAEC在上圖的金屬化學(xué)腐蝕等效電路中，具體的符號(hào)涵在上圖的金屬化學(xué)腐蝕等效電路中，具體的符號(hào)涵義表示如下：義表示如下：E EA A 腐蝕電池中的陽極電位；腐蝕電池中的陽極電位；E EC C 腐蝕電池中的陰極電位；腐蝕電池中的陰極電位；R RA A 陽極極化電阻；陽極極化電阻；R RC C 陰極極化電位；陰極極化電位；R R 電解質(zhì)溶液電阻；電解質(zhì)溶液電阻；在電化學(xué)腐蝕的等效電路中，腐蝕電流在電化學(xué)腐蝕的等效電路中，腐蝕電流I I可以近似表可以近似表示如下：示如下： I = I = 由上式可知，要阻止金屬腐蝕，

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